【题目】某化学兴趣小组测定某FeCl3样品（含少量FeCl2杂质）中铁元素的质量分数，实验室按以下步骤进行：
①称量a g样品，置于烧杯中；
②加入适量盐酸和适量蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250mL溶液；
③准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水使反应完全；
④趁热迅速加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；
⑤过滤，洗涤沉淀；
⑥将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体全部由红褐色变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；
⑦重复以上操作，至最后两次称得的质量不超过0.1g为止。
请根据上面叙述，回答：
(1)下图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器是E、F和__________（填字母）。
(2)步骤②加入盐酸的作用是________________________________________。
(3)写出步骤④中发生反应的化学方程式为______________________________。
(4)步骤⑤的洗涤是洗去附着在沉淀上的________（写离子符号），洗涤沉淀的操作_________。
(5)若坩埚质量是W1，坩埚与加热后固体总质量是W2，则样品中铁元素的质量分数为__________。
【答案】C G 防止FeCl3和FeCl2水解 FeCl3+3NH3·H2O＝Fe(OH)3↓+3NH4Cl NH4+、Cl－、OH－ 向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过滤渣，等水自然流下后，重复操作2～3次 
【解析】
(1)因称量时需要天平、药匙；溶解时需要烧杯、玻璃棒；配制一定物质的量浓度的溶液时需要量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、一定规格的容量瓶；准确量取溶液确定所需酸式滴定管、洗耳球，故答案为：CG；
(2)因FeCl3和FeCl2能发生水解，加入盐酸能够抑制其水解程度，故答案为：防止FeCl3和FeCl2水解；
(3)步骤③中加入氨水，发生反应FeCl3+3NH3·H2O＝Fe(OH)3↓+3NH4Cl，故答案为：FeCl3+3NH3·H2O＝Fe(OH)3↓+3NH4Cl；
(4)因溶液中含有氨水、氯化铵，所以离子有NH4+、Cl、OH；洗涤沉淀的方法为向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过滤渣，等水自然流完后，重复操作23次，故答案为：NH4+、Cl、OH；向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过滤渣，等水自然流完后，重复操作23次；
(5)因铁元素质量守恒，即红棕色固体中的铁就是样品中铁，Fe2O3中铁元素的质量为（W2-W1）g×
×=7（W2-W1）g，样品中铁元素的质量分数为：
，故答案为：。
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【题目】原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。M元素与X同主族，与W同周期。
(1)M元素是________(填元素符号)。
(2)Z、W形成的气态氢化物的稳定性为________>________。(填化学式)
(3)写出M2Z2的电子式：________，写出M2Z2与水反应的离子方程式： _____________。
(4)由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为______。
(5)由X、Y、Z、W四种元素组成一种离子化合物A，已知：①1 mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。②A能与盐酸反应产生气体B，该气体能与氯水反应。则A是________(填化学式)。写出气体B与氯水反应的离子方程式：______________________。
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【题目】化学电源在生产生活中有着广泛的应用，请回答下列问题：
（1）电动汽车上用的铅蓄电池是以一组充满海绵状态铜的铅板和另一组结构相似的充满二氧化铅的铅板组成，用H2SO4作电解液。放电时总反应为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。
①写出放电时负极的电极反应式：__。
②铅蓄电池放电时，溶液的pH将_（填增大、减小或不变）；当外电路上有0.5mol电子通过时，溶液中消耗H2SO4的物质的量为__。
（2）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。其正极反应方程式为___；若将负极材料改为CH4，写出其负极反应方程式__。
（3）法国格勒诺布尔(Grenoble)约瑟夫﹒傅立叶大学的研究小组发明了第一块可植入人体为人造器官提供电能的葡萄糖生物燃料电池，其基本原理是葡萄糖和氧气在人体中酶(蛋白质)的作用下发生反应：C6H12O6+6O2
6CO2+6H2O(酸性环境)。下列有关该电池的说法正确的是__。
A．该生物燃料电池不能在高温下工作
B．该电池负极的电极反应式为：C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2↑+24H＋
C．消耗1mol氧气时转移4mol电子，H+向负极移动
D．提高葡萄糖生物燃料电池的效率，可使其在将来为更多可植入医疗设备提供电能
（4）1958年世界上第一个心脏起搏器在瑞典植入人体成功，使用寿命长达10年之久。这种能源起搏器中安装寿命最长、可靠性最高的锂—碳电池，这种电池容量大，电压稳定，能在-56.7～71.1℃温度范围内正常工作。现已在火箭、移动电话、笔记本电脑中广泛使用。它采用锂和石墨作电极，四氯化铝锂(LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯中(SOCl2)组成电解质溶液。电池总反应为：8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S，此电池中___作正极，负极的电极反应为__。
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【题目】下图表示几种无机物之间的转换关系。其中A为磁性黑色晶体，B为非金属单质，C为无色无毒气体，D为金属单质，E是红棕色气体。
请回答下列问题：
（1）A的化学式为____________，C的电子式为_______________。
（2）反应②的化学方程式为___________________________。
（3）A与盐酸反应的离子方程式为________________________。
（4）反应③在X溶液温度、浓度不同时，产物也不同，则过量的D分别与一定量不同温度、浓度的X稀溶液反应时，若4mol X参加反应转移了3mol电子，此时反应的离子方程式为____________________；若5mol X参加反应转移了4mol电子，此时X的还原产物可能是下列选项中的______________。
a．NO b．N2O c．N2 d．NH4NO3
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【题目】一定温度下，在体积为10L的密闭容器中，3molX和1molY进行反应：2X(g)+Y(g)
Z(g)，经2min达到平衡，生成0.6mol Z，下列说法正确的是( )
A.以X浓度变化表示的反应速率为0.01 mol/(L·s)
B.将容器体积变为20L，Z的平衡浓度为原来的
C.若增大压强，则物质Y的转化率减小
D.若升高温度，X的体积分数增大，则该反应是放热反应
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【题目】某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A+3B
2C若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V升，其中C气体的体积占10%，下列推断正确的是（ ）
①原混和气体的体积为1.2V升；
②原混和气体的体积为1.1V升；
③反应达平衡时气体A消耗掉0.05V升；
④反应达平衡时气体B消耗掉0.05V升。
A.②③B.②④C.①③D.①④
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【题目】实验室用乙酸和乙醇在浓硫酸作用下制取乙酸乙酯的装置如图。下列说法正确的是
A. 向甲试管中先加浓硫酸，再加乙醇和乙酸
B. 乙试管中导管不伸入液面下，是为了防止倒吸
C. 加入过量乙酸，可使乙醇完全转化为乙酸乙酯
D. 实验完毕，可将乙酸乙酯从混合物中过滤出来
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【题目】（13分）X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。XY2是红棕色气体；X与氢元素可形成XH3；Z基态原子的M层与K层电子数相等；R2＋离子的3d轨道中有9个电子。请回答下列问题：
（1）Y基态原子的电子排布式是________；Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是_____。
（2）XY2－离子的立体构型是_______；R2＋的水合离子中，提供孤电子对的是原子是______。
（3）Z与某元素形成的化合物的晶胞如右图所示，晶胞中阴离子与阳离子的个数之比是___________。
（4）将R单质的粉末加入XH3的浓溶液中，通入Y2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是____________。
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