【题目】原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。M元素与X同主族，与W同周期。
(1)M元素是________(填元素符号)。
(2)Z、W形成的气态氢化物的稳定性为________>________。(填化学式)
(3)写出M2Z2的电子式：________，写出M2Z2与水反应的离子方程式： _____________。
(4)由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为______。
(5)由X、Y、Z、W四种元素组成一种离子化合物A，已知：①1 mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。②A能与盐酸反应产生气体B，该气体能与氯水反应。则A是________(填化学式)。写出气体B与氯水反应的离子方程式：______________________。
【答案】（14分，每空2分）（1）Na
（2）H2O H2S （2分）
（3）
2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑
（4）3Cu＋2NO3-＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
（5）(NH4)2SO3SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO42-
【解析】
试题（1）原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，则X是H元素；Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族，则Y、Z是第二周期元素，W是第三周期元素。M与X同主族，与W同周期，所以M是Na元素。设Z的原子序数是x，则Y的原子序数是x-1，W的原子序数是x+8，所以x+x-1+x+8=32-1，解得x=8，所以Z是O元素，Y是N元素，W是S元素。
（2）O与S是同种族元素，元素的非金属性O>S，所以气态氢化物的稳定性H2O>H2S ；
（3）过氧化钠为离子化合物，2个O原子之间形成一对共用电子对，则其电子式是；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式是2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑；
（4）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的—种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，则该强酸为硝酸，不是稀硫酸，稀硫酸与Cu不反应，则Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO、水，离子方程式是3Cu＋2NO3-＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；
（5）①1 mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44．8 L气体；与氢氧化钠反应产生气体的物质中含有铵根离子，标准状况下44．8L氨气的物质的量是2mol，说明A中含有2个铵根离子；②A能与盐酸反应产生气体B，该气体能与氯水反应，说明该气体B具有还原性，所以B为二氧化硫，则A是亚硫酸铵，化学式是(NH4)2SO3；二氧化硫与氯气、水反应生成两种强酸硫酸和氯化氢，离子方程式是SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO42-。
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【题目】有关下列物质的用途，叙述不正确的是( )
A.氨容易液化，常用作制冷剂
B.浓硫酸可作干燥剂，但不可干燥
，因为浓硫酸具有强氧化性，具有还原性
C.硅胶可用于袋装食品或药品的干燥剂，也可用作催化剂的载体
D.
均可用于自来水的杀菌、消毒剂，而明矾可作净水剂
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【题目】（1）在第三周期元素及其单质和化合物中，原子半径最小的元素是________(用元素符号或化学式表示，下同)；氧化性最强的单质是________；还原性最强的单质是________；最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是________；碱性最强的是________；形成的两性氢氧化物是________。
（2）在某温度下,于密闭容器中进行下列反应:2SO2(气)+O2(气)
2SO3(气)起始:c(SO2)=3mol/L,c(O2)=2mol/L,达平衡时,80%的SO2转化为SO3,这时c(SO2)=________mol/L,c(O2)=________mol/L,c(SO3)=________mol/L
（3）燃烧11.2L（标准状况）甲烷，生成二氧化碳的物质的量为________，生成水的质量为________。
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【题目】可逆反应2A(g)+3B(g) 
2c(g)+D(g)在四种不同条件下的反应速率分别为（ ）。
①v(A)=0.5 mol/(L·min) ②v(B)=0.6 mol/(L·min)
③v(C)=0.35 mol/(L·min) ④v(D)=0.4 mol/(L·min)
则该反应在不同条件下反应速率最快的是（ ）
A．① B．② C．③ D．④
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【题目】在一定条件下，容积为2 L的密闭容器中，将2 mol L气体和3 mol M气体混合，发生如下反应：2L(g)＋3M(g)
xQ(g)＋3R(g)，10s末，生成2.4 mol R，并测得Q的浓度为0.4 mol·L－1。计算：
（1）10 s末L的物质的量浓度为_____________。
（2）前10 s内用M表示的化学反应速率为_____________。
（3）化学方程式中x值为_____________。
（4）在恒温恒容条件，往容器中加入1 mol氦气，反应速率________(增大、减小、不变)。
（5）在恒温恒压条件，往容器中加入1 mol氦气，反应速率________(增大、减小、不变)。
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【题目】T℃时，将3molA和2molB气体通入体积为2L的密闭容器中(容积不变)，发生如下反应：3A(气)+B(气) 
xC(气)，2min时反应达到平衡状态(温度不变)，剩余1.8molB，并测得C的浓度为O.4mol/L，请填写下列空白：
(1)反应达到平衡时，A、B两反应物的转化率之比为α(A)：α(B)＝___________。
(2)若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气(氦气和A、B、C都不反应)后，下列说法中正确的是__ (填写字母序号)。
A．化学平衡向正反应方向移动 B．化学平衡向逆反应方向移动
C．化学平衡不会发生移动 D．正、逆反应的化学反应速率保持不变
(3)在T℃时，若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，欲使达到新的平衡时，各物质的物质的量分数与原平衡相同，则至少应再充入__________(填A或B)________mol(用a表示)。
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【题目】实验室可用如图所示的装置实现“路线图”中的部分转化，下列叙述错误的是（ ）
A. 铜网表面乙醇发生氧化反应
B. 甲、乙烧杯中的水均起冷却作用
C. 试管a收集的液体中至少有两种有机物
D. 实验开始后熄灭酒精灯，铜网仍能红热，说明发生的是放热反应
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【题目】某化学兴趣小组测定某FeCl3样品（含少量FeCl2杂质）中铁元素的质量分数，实验室按以下步骤进行：
①称量a g样品，置于烧杯中；
②加入适量盐酸和适量蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250mL溶液；
③准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水使反应完全；
④趁热迅速加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；
⑤过滤，洗涤沉淀；
⑥将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体全部由红褐色变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；
⑦重复以上操作，至最后两次称得的质量不超过0.1g为止。
请根据上面叙述，回答：
(1)下图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器是E、F和__________（填字母）。
(2)步骤②加入盐酸的作用是________________________________________。
(3)写出步骤④中发生反应的化学方程式为______________________________。
(4)步骤⑤的洗涤是洗去附着在沉淀上的________（写离子符号），洗涤沉淀的操作_________。
(5)若坩埚质量是W1，坩埚与加热后固体总质量是W2，则样品中铁元素的质量分数为__________。
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