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    【题目】以NA代表阿伏加德罗常数的数值，则关于热化学方程式C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＝－1300 kJ·mol－1的说法中，正确的是（ ）

    A. 转移10NA个电子时，该反应放出1300 kJ的能量

    B. 生成NA个液态水分子时，吸收1300 kJ的能量

    C. 有2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量

    D. 有10NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量

    【答案】A

    【解析】

    A、根据化学方程式可知，每有1molC2H2参加反应，转移10mol电子，放出1300kJ能量，故A正确；
    B、由热化学方程式可知△H＜0，说明该反应为放热反应，所以生成NA个液态水分子时，放出1300kJ的能量，故B错误；
    CD、1molCO2分子中含有4mol碳氧共用电子对，有8NA个碳氧共用电子对生成时，即生成了2molCO2，放出1300kJ的能量，故CD错误。
    故选A。

    练习册系列答案
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    【题目】按要求完成下列填空：

    （1）漂白粉溶液在空气中放置失效，发生反应的离子方程式：_______________________。

    （2）次氯酸的电离方程式：______________________________________。

    （3）氯化铁溶液与单质铜反应的化学方程式：_________________________________。

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    【题目】已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.5×10－16，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag＋浓度大小顺序正确的是(　　)

    A. AgCl＞AgI＞Ag2CrO4 B. AgCl＞Ag2CrO4＞AgI

    C. Ag2CrO4＞AgCl＞AgI D. Ag2CrO4＞AgI＞AgCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】《本草纲目》中记载，小米“健脾、和胃、安眠”，这主要是某种氨基酸的作用。下列有机物水解能生成氨基酸的是（ ）

    A.蔗糖B.蛋白质C.油脂D.纤维素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I. 如下图所示，50mL 0.50mol·L-1盐酸与50mL 0.55mol·L-1NaOH溶液在装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量，可计算中和热，回答下列问题:

    （1）图中装置缺少的仪器是 _______________。

    （2）下列说法不正确的是________________ (填序号)。

    A.若用50mL 0.55mol·L-1Ba(OH)2溶液代替NaOH溶液进行实验，测得的中和热相同

    B.若用50mL 0.50mol·L-1醋酸溶液代替盐酸进行实验，测得的中和热相同

    C.若分别用等浓度的硫酸和Ba(OH)2溶液代替盐酸和NaOH溶液进行实验，测得的中和热相同

    D.NaOH溶液稍过量的原因是让盐酸完全反应

    II．某学生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：

    A．移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞；

    B．用标准溶液润洗滴定管2-3次；

    C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液；

    D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm；

    E．调节液面至0或0刻度以下，记下读数；

    F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度。完成以下填空：

    （1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）___________________.

    （2）实验中眼睛注视_____________，直至滴定终点。判断到达终点的现象是___________。

    （3）若三次实验所用KOH溶液体积分别为14.98 mL，16.80 mL，15.02 mL，则c（HCl）=______。

    （4）下列操作中，可能造成测定结果偏高的是________________。

    A. 未用标准液润洗碱式滴定管

    B. 滴定终点读数时，俯视滴定管中液面刻度，其它操作均正确

    C. 盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗

    D. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列有关说法正确的是(混合后溶液体积变化忽略不计)

    A. 将pH=2的盐酸和pH=5的稀硫酸等体积混合，混合液的pH=3.5

    B. 将pH=11的NaOH溶液和pH=13的Ba(OH)2溶液等体积混合，混合液的pH=12

    C. 将pH=2的H2X溶液稀释至原来的1 000倍，得到混合溶液的pH=5

    D. 将pH=1的盐酸和0.1 mol·L-1 的Ba(OH)2溶液等体积混合，混合液的pH=12.7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】SiO2广泛存在自然界中，其用途也非常广泛，可用于制造光导纤维，也用于生产半导体材料硅。

    （1）写出工业上制备粗硅的化学反应方程式_________________。

    （2）SiO2耐腐蚀，但易溶于氢氟酸，写出化学反应方程式： ______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有下列物质的溶液 ①CH3COOH　②HCl　③H2SO4　④NaHSO4

    （1）若四种溶液的物质的量浓度相同，其c(H＋)最大的是________(用序号表示，下同)。

    （2）若四种溶液的c(H＋)相同，其物质的量浓度最大的是________。

    （3）将pH相同的上述四种溶液与Zn反应生成等量氢气，所需时间最短的是_________。

    （4）将6 g CH3COOH溶于水制成1 L溶液，此溶液的物质的量浓度为________，经测定溶液中c(CH3COO－)为1.4×10－3 mol·L－1，此温度下醋酸的电离常数Ka＝________，(写出计算式，不必计算最终结果)。温度升高，Ka将______(填“变大”、“不变”或“变小”)。

    （5）在常温下将pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝2的H2SO4溶液b L混合，若混合后溶液呈中性，则a：b=_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A是一种装饰品的主要成分，是地壳中含量最高的两种元素形成的化合物。根据下图转化关系，回答下列问题。

    (1)A的用途：________(任写一种)，B是________，D是________。

    (2)写出下列反应的化学方程式：①______________。

    (3)写出下列反应的离子方程式：②____________，③_______，⑤____________。

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