Question

【题目】有下列物质的溶液 ①CH3COOH　②HCl　③H2SO4　④NaHSO4

（1）若四种溶液的物质的量浓度相同，其c(H＋)最大的是________(用序号表示，下同)。

（2）若四种溶液的c(H＋)相同，其物质的量浓度最大的是________。

（3）将pH相同的上述四种溶液与Zn反应生成等量氢气，所需时间最短的是_________。

（4）将6 g CH3COOH溶于水制成1 L溶液，此溶液的物质的量浓度为________，经测定溶液中c(CH3COO－)为1.4×10－3 mol·L－1，此温度下醋酸的电离常数Ka＝________，(写出计算式，不必计算最终结果)。温度升高，Ka将______(填“变大”、“不变”或“变小”)。

（5）在常温下将pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝2的H2SO4溶液b L混合，若混合后溶液呈中性，则a：b=_________。

Answer 1

【答案】③①①0.1 mol/L（1.43×10-3）2/0.1变大10:1

【解析】

(1)醋酸是一元弱酸、盐酸是一元强酸、硫酸是二元强酸、硫酸氢钠相当于一元强酸，若①CH3COOH ②HCl③H2SO4 ④NaHSO4溶液的物质的量浓度相同，c(H+)的大小顺序为：③＞②=④＞①，故答案为：③；

(2)醋酸是一元弱酸、盐酸是一元强酸、硫酸是二元强酸、硫酸氢钠相当于一元强酸，若①CH3COOH ②HCl③H2SO4 ④NaHSO4溶液的c(H+)相同，则其物质的量浓度大小顺序为：①＞②═④＞③，故答案为：①；

(3)将pH相同的上述四种溶液的c(H+)相同，物质的量浓度最大的是CH3COOH，随着反应的进行，CH3COOH继续电离，反应过程中c(H+)大于其他物质，与Zn反应生成等量氢气，所需时间最短的是醋酸，故答案为：①；

(4)n(CH3COOH)==0.1mol，c(CH3COOH)==0.1mol/L；c(CH3COO-)=c(H+)=1.4×10-3mol/L，K===1.96×10-5；醋酸电离吸热，升温促进电离，电离平衡常数增大，故答案为：0.1mol/L；1.96×10-5；变大；

(5)常温下，将pH=2的H2SO4溶液bL与pH=11的NaOH溶液aL混合，若所得混合液为中性，说明氢离子和氢氧根离子物质的量相同， ×a=10-2×b，得到a：b=10：1，故答案为：10：1。