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    【题目】明代《天工开物》中记载：“属草木者为枲、麻、苘、葛，属禽兽与昆虫者裘褐、丝绵。”文中的“枲、麻、苘、葛”和“裘褐、丝绵”分别属于

    A.纤维素、油脂B.糖类、油脂C.纤维素、蛋白质D.油脂、蛋白质

    【答案】C

    【解析】

    “枲、麻、苘、葛”是植物纤维，属于纤维素；裘褐由动物毛皮制造、丝绵成分是蚕丝，动物的毛皮和蚕丝的主要成分是蛋白质，故答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：

    CO(g) +2H2(g) CH3OH(g) ΔH<0

    （1）图1是表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入5mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化情况．反应第10分钟达到平衡，从反应开始到平衡，用H2表示平均反应速率v(H2)=______。

    （2）图2表示在温度分别为T1、T2时，平衡体系中H2的体积分数随压强变化曲线，A、C两点的反应速率A______C（填“＞”、“＝”或“＜”，下同），A、C两点的化学平衡常数A______C，由状态B到状态A，可采用______的方法（填“升温”或“降温”）。

    （3）恒容条件下，下列措施中能使减小的有______

    A．升高温度 B．充入He气 C．再充入2molCO和5molH2 D．使用催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向某容积一定的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，一定条件下发生如下反应:2SO2+O22SO3。下列说法不正确的是

    A. 升高温度或充入一定量O2均能加快化学反应速率

    B. 达到平衡状态时，SO2、O2、SO3物质的量之比一定为2:1:2

    C. 当SO2的生成速率与SO3的生成速率相等时，反应达到平衡状态

    D. 达到平衡状态时，生成SO3的物质的量一定小于2mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列中，属于原子晶体的是（ ）

    A.干冰B.金刚石C.碳酸钙D.烧碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列餐具属于有机材料的是

    A.铁勺B.瓷碗C.玻璃杯D.塑料筷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国国标推荐的食品药品中Ca元素含量的测定方法之一：利用Na2C2O4将处理后的样品中的Ca2＋沉淀，过滤洗涤，然后将所得CaC2O4固体溶于过量的强酸，最后使用已知浓度的KMnO4溶液通过滴定来测定溶液中Ca2＋的含量。针对该实验中的滴定过程，回答以下问题：

    (1)KMnO4溶液应该用________(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装。

    (2)写出滴定过程中反应的离子方程式：_____________。

    (3)滴定终点的颜色变化：溶液由________色变为________色。

    (4)以下哪些操作会导致测定的结果偏高________(填字母编号)。

    a．装入KMnO4溶液前未润洗滴定管

    b．滴定结束后俯视读数

    c．滴定结束后，滴定管尖端悬有一滴溶液

    d．滴定过程中，振荡时将待测液洒出

    (5)某同学对上述实验方法进行了改进并用于测定某品牌的钙片中的钙元素(主要为CaCO3)含量，其实验过程如下：取2.00 g样品加入锥形瓶中，用酸式滴定管向锥形瓶内加入20.00 mL浓度为0.10 mol·L－1的盐酸(盐酸过量)，充分反应一段时间，用酒精灯将锥形瓶内液体加热至沸腾，数分钟后，冷却至室温，加入2～3滴酸碱指示剂，用浓度为0.10 mol·L－1的NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液8.00 mL。[提示：Ca(OH)2微溶于水，pH较低时不会沉淀]

    ①为使现象明显、结果准确，滴定过程中的酸碱指示剂应选择_______(填“石蕊”、“甲基橙”或“酚酞”)溶液；

    ②此2.00 g钙片中CaCO3的质量为________g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中华人民共和国国家标准（GB2760-2011）规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g·L-1。某兴趣小组用题图1装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进行测定。

    （1）B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为_______________________________________________________。

    （2）除去C中过量的H2O2，然后用0.0900mol·L-1NaOH标准溶液进行滴定。若滴定前俯视，滴定后仰视，对滴定结果的影响是____________（填无影响、偏高或偏低）；若滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，对滴定结果的影响是____________（填无影响、偏高或偏低）；若滴定终点时溶液的pH＝8.8，则选择的指示剂为___________________；滴定终点的判断为_____________________________________________。

    （3）滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO2含量为：__________g·L-1。

    （4）该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有下列物质的溶液 ①CH3COOH　②HCl　③H2SO4　④NaHSO4

    （1）若四种溶液的物质的量浓度相同，其c(H＋)最大的是________(用序号表示，下同)。

    （2）若四种溶液的c(H＋)相同，其物质的量浓度最大的是________。

    （3）将pH相同的上述四种溶液与Zn反应生成等量氢气，所需时间最短的是_________。

    （4）将6 g CH3COOH溶于水制成1 L溶液，此溶液的物质的量浓度为________，经测定溶液中c(CH3COO－)为1.4×10－3 mol·L－1，此温度下醋酸的电离常数Ka＝________，(写出计算式，不必计算最终结果)。温度升高，Ka将______(填“变大”、“不变”或“变小”)。

    （5）在常温下将pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝2的H2SO4溶液b L混合，若混合后溶液呈中性，则a：b=_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有常见金属单质A、B、C和常见气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请根据以上信息回答下列问题：

    （1）ABC三种金属的还原性强弱由强到弱的顺序是：______________；（用具体化学式表示）

    （2）写出反应③的离子方程式：__________________________。

    （3）实验室制取乙气体时，先将气体生成物通过 _____以除去________________。

    （4）向烧杯中装有的物质F中加入物质D，可以看到的现象是：_________，物质F同价态阳离子的碳酸盐在隔绝空气时加强热，可以得到红色固体，对应的化学方程式是：___；

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