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    【题目】某容积固定的密闭容器中发生可逆反应：A (g)＋2B (g) C (s)＋D (g)，能说明反应已达到平衡状态的事实是

    A. 容器内A、B、C、D四者共存 B. νA(正)＝2νB(逆)

    C. 容器内各种物质的浓度不再改变 D. νA(正)＝νC(逆)

    【答案】C

    【解析】在一定条件下，当化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，据此分析判断。

    A．该反应为可逆反应，无论是否达到平衡状态，都存在容器内A、B、C、D四者共存的情况，不能作为判断达到平衡状态的依据，故A错误；B．到达平衡状态时，应存在2VA(正)=VB(逆)，故B错误；C．容器内各种物质的浓度不再改变，是反应达到化学平衡的标志，故C正确；D．C为固体，不能用C的浓度变化来不是化学反应速率，故D错误；故选C。

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    【题目】在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（ ）
    A.Na+K+ SO42﹣ HCO3﹣
    B.Cu2+ K+ SO42﹣ NO3﹣
    C.Na+ K+ Cl﹣ NO3﹣
    D.Al3+ K+ SO42﹣OH﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳酸钠的结晶水合物在不同温度下可以失去部分或全部的结晶水，现有一种碳酸钠晶体（ Na 2CO3·nH2O ）。为测定其组成，某同学在不同温度下加热样品（温度逐渐升高），实验结果记录如 下：

    （1）该实验称量用的仪器是_____；实验记录中的容器是指_____（填仪器名字）；冷却必须放在_____中进行（填仪器名称）。

    （2）该学生停止实验的依据是_____。

    （3）该样品中 n 的值为_____。（保留一位小数）

    （4）若该实验过程中出现下列操作，其中可能会使实验结果 n的值偏大的是（______）

    A．容器内壁原来附着有受热不分解的物质

    B．碳酸钠晶体样品已有少量风化

    C．加热后容器在空气中冷却

    D．加热过程中有少量晶体溅出

    （5）如果碳酸钠晶体样品不纯，测定结果（______）

    A．没有偏差 B．一定偏小

    C．一定偏大 D．无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能用H++OH-＝H2O表示的是（ ）

    A.NaOH溶液和H2CO3的反应B.氨水和稀H2SO4的反应

    C.Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应D.KOH溶液和盐酸反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室采用HCl气体“置换”除水，升华相结合的方法从市售的氯化锌制备高纯度无水氯化锌,装置如图所示[市售氯化锌含Zn(OH)Cl]。下列说法不正确的是

    A. 恒压漏斗的作用是平衡气体压强

    B. 管式炉Ⅰ采取的升温方式是阶段式升温

    C. 实验时,应先撒去管式炉Ⅰ，再撤去管式炉Ⅱ

    D. 在尾气吸收装置前应增加一个干燥装置

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2L密闭容器中进行如下反应：N2＋3H22NH3，5min内氨的物质的量质量增加了0.1mol，则反应速率为

    A. v(NH3)＝0.02mol/(L·min)

    B. v(NH3)＝0.01mol/(L·min)

    C. v(N2)＝0.01mol/(L·min)

    D. v(H2)＝0.03mol/(L·min)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2H2+O2＝2H2O。

    （1）为了加快正反应速率，可以采取的措施有________（填序号，下同）。

    A．使用催化剂 B.适当提高氧气的浓度

    C．适当提高反应的温度 D．适当降低反应的温度

    （2）下图能正确表示该反应中能量变化的是________。

    （3）从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化。

    化学键

    H—H

    O＝O

    H—O

    键能kJ/mol

    436

    496

    463

    请填写下表：

    化学键

    填“吸收热量”或“放出热量”

    能量变化（kJ）

    拆开化学键

    2molH2化学键

    ________

    ________

    1molO2化学键

    形成化学键

    4molH-O键

    ________

    ________

    总能量变化

    ________

    ________

    （4）氢氧燃料电池的总反应方程式为2H2 +O2＝2H2O。其中，氢气在______极发生_______反应。电路中每转移0.2mol电子，标准状况下消耗H2的体积是______L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下有H2RO4=H++HRO4-、HRO4-H++RO42-,现有物质的量浓度都为0.1mol/L的三种溶液:①NaHRO4溶液; ②H2RO4溶液; ③Na2RO4溶液。下列说法正确的是

    A. ②和③等体积混合后的溶液中: c( Na+)= c( HRO4-)+c(H2RO4) +c(RO42-)

    B. 100mL①溶液中: n(HRO4-)+n(RO42-)+n(OH-)-n(H+)= 0.01

    C. ①和②等体积混合后的溶液中可能的离子浓度为c( HRO4-)>c(H+)>c(Na+)

    D. 若①和③等体积混合后，会抑制水的电离，则HRO4-的电离程度肯定大于RO42-的水解程度

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    【题目】碱式碳酸镁[4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O]是重要的无机化工产品。一种由白云石[主要成分为CaMg(CO3)2，还含少量SiO2、Fe2O3等]为原料制备碱式碳酸镁(国家标准中CaO的质量分数≤0.43%)的实验流程如下：

    （1） “煅烧”时发生主要反应的化学方程式为____________________________。

    （2）常温常压下“碳化”可使镁元素转化为Mg(HCO3)2，“碳化”时终点pH对最终产品中CaO含量及碱式碳酸镁产率的影响如图1和图2所示。

    图1　CaO含量与碳化终点pH的关系　 图2　碱式碳酸镁产率与碳化终点pH的关系

    ①应控制“碳化”终点pH约为________，发生的主要反应的化学方程式为______________________和____________________。

    ②图2中，当pH＝10.0时，镁元素的主要存在形式是____________(写化学式)。

    （3）“热解”生成碱式碳酸镁的化学方程式为________________________________。

    （4）该工艺为达到清洁生产，可以循环利用的物质是____________(写化学式)。

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