Question

将下列0.01mol/L的A组酸溶液各100mL与相对的同浓度同体积的B组碱溶液混合得溶液C．

	a	b	c	d
[A组]酸	硫酸	盐酸	盐酸	盐酸
[B组]碱	氢氧化钠	氢氧化钠	氢氧化钡	氨水

C溶液pH值由大到小的顺序正确的是（　　）

• A、b＞c＞d＞a
• B、c＞b＞d＞a
• C、b＞c＞a＞d
• D、c＞b＞a＞d

Answer 1

考点：pH的简单计算,水的电离

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：a．硫酸与氢氧化钠的物质的量都是0.001 mol，发生反应后剩余0.0005molH₂SO₄，溶液呈酸性；
b．HCl与NaOH的物质的量都是0.001 mol，二者恰好反应，溶液呈中性；
c．HCl与氢氧化钡的物质的量都是0.001 mol，发生反应后剩余0.0005molBa（OH）₂，溶液呈碱性；
d．HCl与氨气的物质的量都是0.001 mol，二者恰好反应得到NH₄Cl溶液，铵根离子水解，溶液呈酸性，但酸性比a所得溶液酸性弱．

解答： 解：a．硫酸与氢氧化钠的物质的量都是0.001 mol，发生反应：H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O，剩余0.0005molH₂SO₄，溶液呈酸性；
b．HCl与NaOH的物质的量都是0.001 mol，发生反应：HCl+NaOH=NaCl+H₂O，二者恰好反应，溶液呈中性；
c．HCl与氢氧化钡的物质的量都是0.001 mol，发生反应：2HCl+Ba（OH）₂=BaCl₂+2H₂O，剩余0.0005molBa（OH）₂，溶液呈碱性；
d．HCl与氨气的物质的量都是0.001 mol，发生反应HCl+NH₃=NH₄Cl，二者恰好反应，溶液中铵根离子水解，溶液呈酸性，酸性比a所得溶液酸性弱，
故溶液pH值由大到小的顺序是：c＞b＞d＞a，
故选B．

点评：本题考查溶液pH判断与计算，难度不大，关键是根据方程式判断反应过量问题，注意d选项中盐类水解．