Question

298K时，各反应的平衡常数如下：
①N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）　K=1×10^-30；
②2H₂（g）+O₂（g）?2H₂O（g）　K=2×10⁸¹
③2CO₂（g）?2CO（g）+O₂（g）　K=4×10^-92
则常温下，NO、H₂O、CO₂这三种化合物分解放氧的倾向最大的是（　　）

• A、①
• B、②
• C、③
• D、无法判断

Answer 1

考点：化学平衡常数的含义

专题：化学平衡专题

分析：要判断NO、H₂O、CO₂这三种化合物分解放氧的倾向大小，则必须求出各个可逆反应中分解放氧反应的平衡常数，然后比较其平衡常数的大小即可．

解答： 解：根据①N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）　K=1×10^-30可知NO释放氧的反应：2NO（g）?N₂（g）+O₂（g）的平衡常数K=

1

1×10-30

=1×10³⁰，
根据②2H₂（g）+O₂（g）?2H₂O（g）K=2×10⁸¹可知水分解释放氧的反应：2H₂O（g）?2H₂（g）+O₂（g）的平衡常数K=

1

2×1081

=5×10^-82，
③2CO₂（g）?2CO（g）+O₂（g）　K=4×10^-92，
化学平衡常数越大，表示反应进行得越彻底，由于平衡常数：1×10³⁰＞5×10^-82＞4×10^-92，因此反应①NO分解放氧的倾向最大，
故选A．

点评：本题考查了化学平衡常数的含义及其应用，题目难度中等，注意掌握化学平衡常数的概念、表达式及计算方法，明确化学平衡常数的含有，本题中正确理解题干信息为解答本题的关键．