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    【题目】如图所示，烧杯内盛有浓 HNO3，在烧杯中放入用导线相连的铁、铅两个电极，已知原电池停止工作时，Fe、Pb 都有剩余．下列说法正确的是（ ）

    A. Fe比Pb活泼，始终作负极

    B. Fe在浓硝酸中钝化，始终不会溶解

    C. 电池停止工作时，烧杯中生成了硝酸铁

    D. 利用浓硝酸做电解质溶液不符合“绿色化学”思想

    【答案】D

    【解析】

    A. Fe 比 Pb 活泼，铁在浓硝酸中钝化，所以开始铁做负极，钝化后，铅做负极，故错误；B. Fe 在浓硝酸中钝化，铁反应生成致密的氧化物，但当溶液为稀硝酸时，铁做负极，会溶解，故错误；C. 铁做负极生成亚铁离子，所以电池停止工作时，烧杯中生成了硝酸亚铁，故错误；D. 利用浓硝酸做电解质溶液会产生二氧化氮，不符合“绿色化学”思想，故正确。故选D。

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    【题目】炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧，活化过程的能量变化模拟计算结果如图所示，活化氧可以快速氧化二氧化硫。下列说法错误的是

    A. 氧分子的活化包括O－O键的断裂与C－O键的生成

    B. 每活化一个氧分子放出0.29eV的能量

    C. 水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42eV

    D. 炭黑颗粒是大气中二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂

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    【题目】将30 mL 0.5 mol·L－1NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为

    A. 0.3 mol·L－1 B. 0.03 mol·L－1 C. 0.05 mol·L－1 D. 0.04 mol·L－1

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    【题目】把一块镁铝合金（质量为m g）投入到50mL1mol/L的HCl溶液里，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如图所示．下列说法中正确的是

    A. 假设a=25，整个反应过程中，主要发生了6个离子反应

    B. c值越大，合金中Mg的含量越高

    C. b值越大，合金中Al的含量越高

    D. 根据图象判断，镁铝合金与50mL1mol/L的HCl溶液恰好完全反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入2mL盐酸于试管中。下列对烧杯中的实验现象的描述及原因说明中正确的是()

    A. 烧杯中出现白色浑浊，原因是试管中的反应放出热量使烧杯中饱和石灰水温度升高，溶质析出

    B. 烧杯中出现白色浑浊，原因是试管中的反应吸收热量使烧杯中饱和石灰水温度降低，溶质析出

    C. 烧杯中没有任何现象，原因是试管中的反应与烧杯中饱和石灰水没有关系

    D. 烧杯中没有任何现象，原因是试管中的反应既不放出热量，也不吸收热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将镉(Cd)浸在氯化钴(CoCl2)溶液中，发生反应的离子方程式为Co2+(aq)＋Cd(s)===Co(s)＋Cd2+(aq)(aq表示溶液)，如将该反应设计为如图的原电池，则下列说法一定错误的是(　　)

    A. Cd作负极，Co作正极

    B. 原电池工作时，电子从负极沿导线流向正极

    C. 甲池中盛放的是CdCl2溶液，乙池中盛放的是CoCl2溶液

    D. 盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】50 mL 0.50 mol·L-1 盐酸与 50 mL 0.55 mol·L -1 NaOH 溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中的热量可计算中和热。回答下列问题：

    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是____________________

    （2）烧杯间填满碎纸条的作用是______________________ 。

    （3）从下列选项中选出倒入NaOH溶液的正确操作________

    A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入

    （4）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将______ (填“偏 大”、“偏小”或“无影响”)。

    （5）实验中改用60 mL 0.50 mol·L-1 盐酸跟 50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________（填“变大”、“变小”或“不变”），所求中和热________（填“变大”、“变小”或“不变”）

    （6）用50 mL 0.50 mol·L-1 CH3COOH 溶液(已知CH3COOH 电离时吸热)进行上述实验，测得的中和热的数值会________。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是制备氯气并进行一系列相关实验的装置(有些夹持设备已略)。

    （1）写出A装置生成氯气的化学反应方程式____________________________。

    （2）装置B除及吸收HCl外还有两个作用, 请写出: _________________,________________。

    （3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性， 为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入物质的组合是________(填编号)。

    编号

    1

    2

    3

    4

    Ⅰ

    干燥的有色布条

    湿润的有色布条

    干燥的有色布条

    湿润的有色布条

    Ⅱ

    碱石灰

    无水氯化钙

    硅胶

    浓硫酸

    Ⅲ

    湿润的有色布条

    干燥的有色布条

    湿润的有色布条

    干燥的有色布条

    （4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是_______________________该现象_______(填“能”或“不能”)说明溴的非金属性强于碘，原因是____________________。

    （5）有人提出，装置F中可改用足量的Na2S2O3溶液吸收余氯，试写出相应的离子方程式：__________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质互为同位素的是

    A.金刚石和石墨B.12C和14C

    C.CH4和CH3CH2CH3D.CH3CH2OH和CH3OCH3

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