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    下列关于N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0反应的图象中，错误的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、
    考点：化学平衡建立的过程,化学平衡的影响因素
    专题：图示题
    分析：A、根据反应方程式的反应物和生成物的化学计量数关系可知，增大压强平衡向正方向移动来判断；
    B、从温度升高平衡移动的方向来分析，温度升高，平衡逆向移动，氨气的百分含量降低；
    C、工业合成氨的正反应是放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动；
    D、温度升高反应速率加快，根据平衡移动的方向判断．
    解答： 解：A、反应物的化学计量数之和大于生成物的计量数之和，增大压强平衡向正方向移动，氨气的百分含量增大，故A正确；
    B、温度升高，平衡逆向移动，氨气的百分含量降低，故B正确；
    C、工业合成氨的正反应是放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，逆反应速率大于正反应速率，故C正确；
    D、温度升高反应速率加快，先达到平衡状态，温度升高平衡向逆反应方向移动，氨气的百分含量降低，故D错误；
    故选D．
    点评：本题考查化学平衡移动的图象题，题目难度不大，做题时注意分析图象曲线特点，从影响平衡移动的因素来分析．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式的书写正确的是（　　）
    A、Cu与AgNO3溶液反应：Cu+Ag+═Cu2++Ag
    B、Fe与盐酸的反应放出H2：Fe+2H+═Fe2++H2↑
    C、大理石与盐酸反应放出CO2气体：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    D、氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

    请回答下列问题：
    （1）表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子的分子式为
     
    ，该分子中元素③的杂化类型为
     
    ；元素④和⑦形成的常见化合物的晶体类型是
     
    ．
    （2）某元素的特征电子排布式（或价电子排布式）为nsnnpn+1，该元素与元素①形成的分子X（分子中各个原子都是2电子或8电子的结构）的空间构形为
     
    ．
    （3）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑤与元素②的氢氧化物有相似的性质．请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：
     
    ．
    （4）写出元素⑧基态原子的核外电子排布
     
    ；元素⑧在1183K以下形成的晶体的基本结构单元如图1所示，1183K以上转变为图2所示结构的基本结构单元．两种晶体的基本结构单元中的原子个数之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    瓦斯中甲烷与氧气的体积比为1：2时极易爆炸，则此时甲烷与氧气的质量比为（　　）
    A、1：1B、2：1
    C、1：4D、4：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    I．相同物质的量的钠、镁、铝与足量盐酸反应时放出氢气的体积比是
     
    ；相同质量的钠、镁、铝与足量盐酸反应时放出氢气的体积比是
     
    ；把各为0.3mol的钠、镁、铝分别投入100mL 1mol/L的硫酸溶液中，三者产生的氢气的体积比是
     
    ．
    Ⅱ．金属元素也易形成氢化物，特别是活泼金属更是如此，例如钙和氢气在一定温度下发生反应，可生成氢化钙（CaH2）．活泼金属氢化物在熔融态时能导电．金属氢化物与水剧烈反应生成氢气，是优良的氢气发生剂．根据以上事实，回答下列问题：
    （1）写出氢化钙在熔融状态下的电离方程式
     
    ；
    （2）写出氢化钙与水反应的化学方程式
     
    ；
    （3）在氢化钙化学反应中常用作
     
    剂．（填“氧化”或“还原”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用惰性电极电解100mol?L-1氯化钠溶液，当阳极产生1.12L气体（已折算成标准状况）时，转移的电子数是
     
    ；溶液中OH-的物质的量浓度是
     
    （溶液体积变化忽略不计）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量
    B、1 mol酸与1 mol碱完全反应放出的热量是中和热
    C、在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O（l）时的反应热叫做中和热
    D、测定中和热时可用稀硫酸和稀Ba（OH）2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图装置所示，C、D、E、F都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极．将直流电源接通后，F极附近呈红色．
    （1）B极是电源的
     
    ．
    （2）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为
     
    ．
    （3）现用丙装置给铜件镀银，则H应该是
     
    （填“镀层金属”或“镀件”），电镀液是
     
    溶液．当乙中溶液的c（OH-）=0.1mol?L-1时（此时乙溶液体积为500mL），丙中镀件上析出银的质量为
     
    ，甲中溶液的pH
     
    （填“变大”、“变小”或“不变”）．
    （4）若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生总反应的离子方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物．
    （1）要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可用离子交换和滴定的方法．实验中称取0.54g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱，使Cl-和OH-发生交换．交换完成后，流出溶液的OH-用0.40mol/L的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL．计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中，x值：
     
    ；
    （2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n（Fe）：n（C1）=1：2.1，则该洋品中FeCl3的物质的量分数为
     
    ．在实验室中，FeCl2可用铁粉和
     
    反应制备，FeCl3可用铁粉和
     
    反应制备；
    （3）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为
     
    ；
    （4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料．FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为
     
    ．与MnO2-Zn电池类似，K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为
     
    ，该电池总反应的离子方程式为
     
    ．

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