下表为元素周期表的一部分.其中的编号代表对应的元素．请回答下列问题:(1)表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子的分子式为 .该分子中元素③的杂化类型为 ,元素④和⑦形成的常见化合物的晶体类型是．(2)某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1.该元素与元素①形成的分子X(分子中各个原子都是2电子或8电子的结构)的空间构形为．(3)某些� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下表为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

请回答下列问题：
（1）表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子的分子式为

，该分子中元素③的杂化类型为

；元素④和⑦形成的常见化合物的晶体类型是

．
（2）某元素的特征电子排布式（或价电子排布式）为nsⁿnpⁿ⁺¹，该元素与元素①形成的分子X（分子中各个原子都是2电子或8电子的结构）的空间构形为

．
（3）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑤与元素②的氢氧化物有相似的性质．请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：

．
（4）写出元素⑧基态原子的核外电子排布

；元素⑧在1183K以下形成的晶体的基本结构单元如图1所示，1183K以上转变为图2所示结构的基本结构单元．两种晶体的基本结构单元中的原子个数之比为

．

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用,原子核外电子排布,判断简单分子或离子的构型,晶胞的计算

专题：元素周期律与元素周期表专题,化学键与晶体结构

分析：由元素在周期表中位置，可知①为H、②为Be、③为C、④为Mg、⑤为Al、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Fe．
（1）6个H原子与6个C原子形成的某种环状分子的分子式为C₆H₆，根据C原子所成σ键数目确定其杂化方式；元素④和⑦形成的常见化合物为MgCl₂，属于离子晶体；
（2）某元素的特征电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹，由于s轨道只能容纳2故电子，故n=2，则该元素为N元素，与氢元素形成的分子X为NH₃等；
（3）元素②的氢氧化物为Be（OH）₂，与NaOH溶液反应反应生成Na₂BeO₂与水；
（4）元素⑧为Fe，原子核外有26故电子，根据能量最低原理书写其基态原子的核外电子排布式；根据均摊法计算晶胞中原子数目进行解答．

解答： 解：由元素在周期表中位置，可知①为H、②为Be、③为C、④为Mg、⑤为Al、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Fe．
（1）6个H原子与6个C原子形成的某种环状分子的分子式为C₆H₆，分子中C原子成3个σ键，没有孤电子对，其杂化方式为sp²；元素④和⑦形成的常见化合物为MgCl₂，属于离子晶体，
故答案为：C₆H₆；sp²；离子晶体；
（2）元素的特征电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹，由于s轨道只能容纳2故电子，故n=2，则该元素为N，与氢元素形成的分子X为NH₃，空间构成为三角锥形，故答案为：三角锥形；
（3）元素②的氢氧化物为Be（OH）₂，与NaOH溶液反应反应生成Na₂BeO₂与水，该反应方程式为：Be（OH）₂+2NaOH═Na₂BeO₂+2H₂O，故答案为：Be（OH）₂+2NaOH═Na₂BeO₂+2H₂O；
（4）元素⑧为Fe，原子核外有26故电子，根据能量最低原理，其基态原子的核外电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²；
图1晶胞中Fe元素数目为1+8×

=2，图2晶胞中Fe原子数目为6×

+8×

=4，故两种晶体的基本结构单元中的原子个数之比为2：4=1：2，
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²；1：2．

点评：本题是对物质结构的考查，涉及元素周期表、元素周期律、杂化轨道、分子结构、核外电子数排布、晶胞计算等，需要学生具备扎实的基础，（3）注意利用氢氧化铝的性质进行解答，难度中等．

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