Question

将浓度为2mol/L的AgNO₃、Cu（NO₃）₂各0.5L混合以后，用铜电极电解一段时间后，阴极上有16g Cu析出，此时电路中转移

 

mol电子；溶液中Cu²⁺的浓度是

 

mol/L．

Answer 1

考点：电解原理

专题：电化学专题

分析：电解AgNO₃、Cu（NO₃）₂的混合液，首先在阴极上得电子的是Ag⁺，其次是Cu²⁺，根据产生铜的量计算转移电子的量，并根据公式c=

n

V

计算溶液中Cu²⁺的浓度．

解答： 解：电解AgNO₃、Cu（NO₃）₂的混合液，首先在阴极上得电子的是Ag⁺，Ag⁺+e^-=Ag，其次是Cu²⁺，Cu²⁺+2e^-=Cu，在阳极上是铜失电子的过程，Ag⁺+e^-=Ag，当2mol/L×0.5L=1molAg⁺全部反应会得电子1mol，阴极上有16g即0.25molCu析出，根据电极反应：Cu²⁺+2e^-=Cu，此时转移电子是0.5mol，消耗铜离子是0.25mol，
所以转移电子总量是1.5mol，在阳极上Cu-2e^-=Cu²⁺，当转移1.5mol电子，会有0.75mol的铜离子进入电解质，原来溶液剩余铜离子1mol-0.25mol=0.75mol，此时溶液中共含有铜离子1.5mol，铜离子浓度c=

1.5mol

1L

=1.5mol/L，
故答案为：1.5；1.5．

点评：本题目是一道关于电解池的工作原理知识的计算题，注意阴极上阳离子的放电顺序以及阳极上的电极反应是关键，难度不大．