Question

在一定温度下将CO和H₂各0.14mol充入到2L密闭容器中发生反应：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H＜0  一段时间后到达平衡，反应过程中测定的数据如下表，则下列说法正确的是（　　）

t/min	2	4	7	9
n（H2）/mol	0.11	0.09	0.07	0.07

• A、反应前2min的平均速率υ（H₂）=0.0075mol/（L?min）
• B、其他条件不变，升高温度，反应达到新平衡前υ（正）＞υ（逆）
• C、其他条件不变，充入0.2molH₂，再次达到平衡时，CH₃OH的体积分数增大
• D、第2～4min、第4～7min，H₂的平均速率：υ（2～4）=υ（4～7）

Answer 1

考点：化学平衡建立的过程,化学平衡的影响因素

专题：化学平衡专题

分析：A、依据反应速率概念计算v=

△c

△t

计算；
B、反应是放热反应，升温平衡逆向进行；
C、计算平衡常数，结合浓度商和平衡常数比较判断；
D、结合反应速率概念和图表数据计算分析．

解答： 解：A、反应前2min的平均速率υ（H₂）=

0.14mol-0.11mol 2L

2min

=0.0075mol/（L?min），故A正确；
B、反应是放热反应，升温平衡逆向进行，υ（正）＜υ（逆），故B错误；
C、CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）
起始量（mol/L）   0.07     0.07        0
变化量（mol）    0.0175    0.035    0.0175
平衡量（mol）    0.0525   0.035     0.0175
氢气转化率=

0.035

0.07

×100%=50%
加入氢气，氢气转化率减小，增加的甲醇小于混合气体的增加，则平衡后甲醇含量减小，故C错误；
D、结合反应速率概念和图表数据计算，第2～4min氢气反应速率=

0.11mol-0.09mol 2L

4min-2min

=0.005mol/L?min，第4～7minH₂的平均速率=

0.09mol-0.07mol 2L

7min-4min

=0.0033mol/L?min，不同，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了化学平衡、平衡常数、反应速率计算分析判断，主要是影响因素分析判断和计算方法应用，掌握基础是关键，题目难度中等．