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    下列变化属于物理变化的是（　　）
    A、煤的气化B、石油的分馏
    C、石油的裂解D、煤的干馏
    考点：物理变化与化学变化的区别与联系
    专题：物质的性质和变化专题
    分析：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
    解答： 解：A．煤的气化是将其转化为可燃气体的过程，主要反应为碳与水蒸气反应生成H2、CO等气体，属于化学变化，故A错误；
    B．石油的分馏没有新物质生成，属于物理变化，故B正确；
    C．石油裂解是大分子分解生成小分子，是化学变化，故C错误；
    D．煤的干馏是指将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，属于化学变化，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查化学变化，注意化学变化的实质是有新物质生成，解答本题时须从概念入手，分析各选项是否有生成新物质，即可解题，本题难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中在一定条件下，可与甲烷发生化学反应的是（　　）
    A、氯气B、溴水
    C、四氯化碳D、酸性KMnO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式中正确的是（　　）
    A、少量SO2通入NaOH 溶液中：OH-+SO2→HSO3-
    B、H2S 通入氯水中：S2-+Cl2→S↓+2Cl-
    C、二氧化氮溶于水：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO↑
    D、H2SO4 与Ba（OH）2 溶液反应：H++SO42-+Ba2++OH-→BaSO4↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式的书写正确的是（　　）
    A、Cu与AgNO3溶液反应：Cu+Ag+═Cu2++Ag
    B、Fe与盐酸的反应放出H2：Fe+2H+═Fe2++H2↑
    C、大理石与盐酸反应放出CO2气体：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    D、氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向．下列制取硝酸铜方案符合绿色、经济要求的是（　　）
    A、Cu+HNO3（浓）→Cu（NO3）2
    B、Cu+HNO3（稀）→Cu（NO3）2
    C、Cu 
    空气
    CuO
    稀硝酸
     Cu（NO3）2
    D、Cu+AgNO3→Cu（NO3）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铝生产产业链由铝土矿开采、氧化铝制取、铝的冶炼和铝材加工等环节构成．
    请回答下列问题：
    （1）工业上采用电解氧化铝-冰晶石（Na3AlF6）熔融体的方法冶炼得到金属铝．上述工艺所得铝材中往往含有少量Fe和Si等杂质，可用电解方法进一步提纯，该电解池中阳极的电极反应式为
     
    ，下列可作阴极材料的是
     
    ．
    A．铝材        B．石墨         C．铅板          D．纯铝
    （2）阳极氧化能使金属表面生成致密的氧化膜，装置如图所示．以稀硫酸为电解液，铝阳极发生的电极反应式为
     
    ．
    （3）下列说法正确的是
     
    ．
    A．阳极氧化是应用原电池原理进行金属材料表面处理的技术
    B．铝的阳极氧化可增强铝表面的绝缘性能
    C．铝的阳极氧化可提高金属铝及其合金的耐腐蚀性，但耐磨性下降
    D．铝的阳极氧化膜富有多孔性，具有很强的吸附性能，能吸附染料而呈各种颜色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下将CO和H2各0.14mol充入到2L密闭容器中发生反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0  一段时间后到达平衡，反应过程中测定的数据如下表，则下列说法正确的是（　　）
    t/min2479
    n（H2）/mol0.110.090.070.07
    A、反应前2min的平均速率υ（H2）=0.0075mol/（L?min）
    B、其他条件不变，升高温度，反应达到新平衡前υ（正）＞υ（逆）
    C、其他条件不变，充入0.2molH2，再次达到平衡时，CH3OH的体积分数增大
    D、第2～4min、第4～7min，H2的平均速率：υ（2～4）=υ（4～7）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

    请回答下列问题：
    （1）表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子的分子式为
     
    ，该分子中元素③的杂化类型为
     
    ；元素④和⑦形成的常见化合物的晶体类型是
     
    ．
    （2）某元素的特征电子排布式（或价电子排布式）为nsnnpn+1，该元素与元素①形成的分子X（分子中各个原子都是2电子或8电子的结构）的空间构形为
     
    ．
    （3）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑤与元素②的氢氧化物有相似的性质．请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：
     
    ．
    （4）写出元素⑧基态原子的核外电子排布
     
    ；元素⑧在1183K以下形成的晶体的基本结构单元如图1所示，1183K以上转变为图2所示结构的基本结构单元．两种晶体的基本结构单元中的原子个数之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量
    B、1 mol酸与1 mol碱完全反应放出的热量是中和热
    C、在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O（l）时的反应热叫做中和热
    D、测定中和热时可用稀硫酸和稀Ba（OH）2溶液

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