Question

下列离子方程式中正确的是（　　）

• A、少量SO₂通入NaOH 溶液中：OH^-+SO₂→HSO₃^-
• B、H₂S 通入氯水中：S^2-+Cl₂→S↓+2Cl^-
• C、二氧化氮溶于水：3NO₂+H₂O=2H⁺+2NO₃^-+NO↑
• D、H₂SO₄ 与Ba（OH）₂ 溶液反应：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-→BaSO₄↓+H₂O

Answer 1

考点：离子方程式的书写

专题：离子反应专题

分析：A．反应生成亚硫酸钠和水；
B．发生氧化还原反应生成S、HCl，H₂S在离子反应中保留化学式；
C．反应生成硝酸和NO；
D．不符合离子的配比．

解答： 解：A．少量SO₂通入NaOH 溶液中的离子反应为2OH^-+SO₂=SO₃^2-+H₂O，故A错误；
B．H₂S 通入氯水中的离子反应为H₂S+Cl₂=S↓+2H⁺+2Cl^-，故B错误；
C．二氧化氮溶于水的离子反应为3NO₂+H₂O=2H⁺+2NO₃^-+NO↑，故C正确；
D．H₂SO₄ 与Ba（OH）₂ 溶液反应的离子反应为2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O，故D错误；
故选C．

点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子反应考查，题目难度不大．