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    0.1mol/L CH3COOH，HCl，H2SO4各50mL，PH从大到小排列为
     
    ．
    考点：pH的简单计算,弱电解质在水溶液中的电离平衡
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：0.1mol/L CH3COOH，HCl，H2SO4各50mL，溶液中氢离子浓度＜0.1mol/L，HCl中氢离子能否=0.1mol/L，H2SO4中氢离子浓度=0.2mol/L，溶液PH依据氢离子浓度的负对数计算，氢离子浓度越大，PH越小．
    解答： 解：0.1mol/L CH3COOH，HCl，H2SO4各50mL，溶液中氢离子浓度＜0.1mol/L，HCl中氢离子能否=0.1mol/L，H2SO4中氢离子浓度=0.2mol/L，溶液PH依据氢离子浓度的负对数计算，氢离子浓度越大，PH越小，PH从大到小排列为：CH3COOH＞HCl＞H2SO4；
    故答案为：CH3COOH＞HCl＞H2SO4．
    点评：本题考查了溶液中氢离子浓度大小的分析计算，掌握基础是关键，题目较简单．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

    请回答下列问题：
    （1）表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子的分子式为
     
    ，该分子中元素③的杂化类型为
     
    ；元素④和⑦形成的常见化合物的晶体类型是
     
    ．
    （2）某元素的特征电子排布式（或价电子排布式）为nsnnpn+1，该元素与元素①形成的分子X（分子中各个原子都是2电子或8电子的结构）的空间构形为
     
    ．
    （3）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑤与元素②的氢氧化物有相似的性质．请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：
     
    ．
    （4）写出元素⑧基态原子的核外电子排布
     
    ；元素⑧在1183K以下形成的晶体的基本结构单元如图1所示，1183K以上转变为图2所示结构的基本结构单元．两种晶体的基本结构单元中的原子个数之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量
    B、1 mol酸与1 mol碱完全反应放出的热量是中和热
    C、在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O（l）时的反应热叫做中和热
    D、测定中和热时可用稀硫酸和稀Ba（OH）2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图装置所示，C、D、E、F都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极．将直流电源接通后，F极附近呈红色．
    （1）B极是电源的
     
    ．
    （2）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为
     
    ．
    （3）现用丙装置给铜件镀银，则H应该是
     
    （填“镀层金属”或“镀件”），电镀液是
     
    溶液．当乙中溶液的c（OH-）=0.1mol?L-1时（此时乙溶液体积为500mL），丙中镀件上析出银的质量为
     
    ，甲中溶液的pH
     
    （填“变大”、“变小”或“不变”）．
    （4）若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生总反应的离子方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某校研究小组的同学通过实验探究了CuO对氯酸钾分解的催化作用，并与MnO2相比较，研究其催化能力．部分实验数据如下表：
    实验编号m（KClO3）/gm（MnO2）/gm（CuO）/g回收催化剂质量/g
    ①0.6000------
    ②a0.2000--0.1950
    ③b--c0.1900
    回答下列问题：
    （1）上表中a=
     
    g，b=
     
    g，c=
     
    g．
    （2）实验①的目的是
     
    ．
    （3）本实验中为了比较CuO和MnO2对氯酸钾分解的催化能力，还需测量的数据是：
     
    ．
    （4）实验中为了更准确地说明CuO和MnO2对氯酸钾分解的催化能力，还应保持反应的温度相同，如果该实验是在你校的实验室进行，你将如何操作以保证反应温度相同
     
    ．
    （5）从反应残留物中回收催化剂，并称量其质量，目的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、所有主族元素中，氟的电负性最大
    B、钠的第一电离能比镁的第一电离能大
    C、第三周期所包含的元素中钠的原子半径最小
    D、电子云示意图中的每个小黑点都表示一个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    CS2（液）能在氧气中完全燃烧，生成CO2和SO2，若用0.1molCS2在1molO2中完全燃烧后，反应后混合物在标准状况下所占的体积为（　　）
    A、6.72L
    B、13.44L
    C、15.68L
    D、22.4L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物．
    （1）要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可用离子交换和滴定的方法．实验中称取0.54g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱，使Cl-和OH-发生交换．交换完成后，流出溶液的OH-用0.40mol/L的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL．计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中，x值：
     
    ；
    （2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n（Fe）：n（C1）=1：2.1，则该洋品中FeCl3的物质的量分数为
     
    ．在实验室中，FeCl2可用铁粉和
     
    反应制备，FeCl3可用铁粉和
     
    反应制备；
    （3）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为
     
    ；
    （4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料．FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为
     
    ．与MnO2-Zn电池类似，K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为
     
    ，该电池总反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质的分离提纯主要是利用化学性质的是（　　）
    A、沙里淘金
    B、利用磁铁分离铁屑和沙混合物
    C、利用自来水制备蒸馏水
    D、粗盐提纯中除去粗盐含有的可溶性杂质

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