Question

下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是
①F₂、Cl₂、Br₂、I₂的熔点、沸点逐渐升高   
②HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
③金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅 
④NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

1. A.
   仅②
2. B.
   仅③
3. C.
   ②③
4. D.
   ①②③

Answer 1

C
试题分析：F₂、Cl₂、Br₂、I₂属于分子晶体，影响熔沸点的因素是分子间作用力的大小，物质的相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，与共价键无关系，①不符合题意；HF、HI、HBr、HCl属于分子晶体，其稳定性和非金属性强弱有关系，即和形成的共价键有关系，②符合题意；金刚石、晶体硅属于原子晶体，原子之间存在共价键，原子半径越小，键能越大，熔沸点越高，与分子间作用力无关，故③符合题意；NaF、NaCl、NaBr、NaI属于离子晶体，离子半径越大，键能越小，熔沸点越低，④不符合题意，答案选C。
考点：晶体的熔沸点、氢化物稳定性的有关判断
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度试题的考查。试题针对性强，贴近高考，有利于调动学生的学习兴趣，激发学生的学习求知欲。答题注意晶体的类型以及影响晶体熔沸点高低的因素的判断，有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力。