Question

解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是（　　）

A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

B．熔点：Li＞Na＞K＞Rb

C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

D．H₂S的熔沸点小于H₂O的熔沸点

Answer 1

分析：A．元素的非金属性越强，形成的氢化物共价键的键能越大，对应的氢化物越稳定；
B．碱金属元素对应的单质为金属单质，金属键的强弱影响单质的熔点高低；
C．结构相似的离子晶体，离子半径越小，晶格能越大；
D．H₂O含有氢键，熔沸点较高．

解答：解：A．非金属性F＞Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，形成的氢化物共价键的键能越大，对应的氢化物越稳定，故A正确；
B．碱金属元素对应的单质为金属单质，原子半径Li＜Na＜K＜Rb，原子半径越大，金属键越弱，金属晶体的熔点越低，故B正确；
C．NaF、NaCl、NaBr、NaI都为离子晶体，离子半径越小，晶格能越大，故C正确；
D．H₂O含有氢键，熔沸点较高，与键能无关，故D错误．
故选D．

点评：本题考查键能的大小比较及元素周期律的递变规律，题目难度不大，注意把握晶体类型的判断以及影响晶体熔沸点高低的因素．