练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    下列反应过程中的能量变化情况符合如图的是（　　）
    A．石灰石高温分解反应B．酸与碱的中和反应
    C．镁和盐酸的反应D．氧化钙和水反应
    A．石灰石高温分解反应是吸热反应，故A正确；
    B．酸与碱的中和反应是放热反应，故B错误；
    C．镁和盐酸的反应是放热反应，故C错误；
    D．氧化钙和水反应是放热反应，故D错误．
    故选A．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    40mL 2mol/L的NaOH 溶液和40mL 2mol/L 的盐酸在19℃时混合，混合后测得溶液的温度为32.6℃。求反应的中和热[混合后溶液的比热容c  =" " 4.18 J/（g·℃）]。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质中既含有离子键又含有共价键的是（　　）
    A．Na2OB．MgCl2C．NaOHD．HCl

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    现有如下各种说法，正确的是（　　）
    ①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合
    ②分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定
    ③干冰受热变为气体和碘升华所克服的粒子间作用力属于同种类型
    ④H2S和CS2分子都是含有极性键的极性分子
    ⑤乙烯分子中C-C之间未参加杂化的2p轨道形成π键
    ⑥CH4、NH3、CCl4分子的空间构型是正四面体形．
    A．①③⑤B．②⑥C．③⑤D．③④⑤

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列为放热反应的化学变化是（　　）
    A．H2O（g）→H2O（l）+44.0kJ/mol
    B．2HI（g）→H2（g）+I2（g）-14.9kJ/mol
    C．浓硫酸溶于水
    D．能量变化如图所示的化学反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    溶于水能使溶液温度降低的物质是（　　）
    A．浓硫酸B．氢氧化钠固体
    C．氯化钠固体D．氯化铵固体

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列反应属于吸热反应的是（　　）
    A．Mg与盐酸反应
    B．Ba（OH）2?8H20与NH4Cl反应
    C．CH4燃烧
    D．NaOH溶液与CH3COOH溶液反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列反应属于吸热反应的是（　　）
    A．木炭的燃烧
    B．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合
    C．镁条与稀硫酸的反应
    D．生石灰溶于水

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （15分）（1）25℃时，0．1 mol·L－1的HA溶液中c(H+)/c(OH-)＝1010。请回答下列问题：
    ①HA是________(填“强电解质”或“弱电解质”)；
    ②在加水稀释HA溶液的过程中，随着水量的增加而减小的是________(填字母)。
    A．c(H+)/c(HA)　   B．c(HA)/(A-)    C．c(H＋)与c(OH－)的乘积 　  D．c(OH－)
    ③若M溶液是由上述HA溶液V1 mL与pH = 12的NaOH溶液V2 mL混合充分反应而得，则下列说法中正确的是       
    A．若溶液M呈中性，则溶液M中c(H+) + c(OH-) = 2．0×10-7 mol·L-1
    B．若V1 =V2 ，则溶液M的pH一定等于7
    C．若溶液M呈酸性，V1一定大于V2
    D．若溶液M呈碱性，V1一定小于V2
    （2）若已知在25℃，AgCl的Ksp = 1．8×10-10，现将足量AgCl分别放入：①100 mL 蒸馏水中；②100 mL 0．2mol·L-1 AgNO3溶液中；③100 mL 0．1mol·L-1 AlCl3溶液中；④100 mL 0．1mol·L-1盐酸中，充分搅拌后，相同温度下c(Ag+)由大到小的顺序是          （用序号连接）
    （3）若1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的ΔH ＝－99kJ·mol－1，单质硫的燃烧热为296kJ·mol－1，则由S(s)生成3 mol SO3(g)的ΔH =         
    （4）对于2NO2(g)N2O4(g) ΔH < 0反应，在温度为T1，T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。则下列说法正确的是    。

    ①．A、C两点的反应速率：A>C
    ②．A、C两点气体的颜色：A深、C浅
    ③．B、C两点的气体的平均分子质量：B<C
    ④．由状态B到状态A，可以用加热方法 
    （5）下图是利用甲烷燃料电池电解50 mL 2 mol·L-1的氯化铜溶液的装置示意图：
    请回答：
    ① 甲烷燃料电池的负极反应式是           。
    ② 当线路中有0．2 mol电子通过时，阴极增重____g。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案