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    【题目】电负性差值为零时,可形成( )

    A. 配位键 B. 非极性共价键

    C. 金属键 D. 离子键

    【答案】B

    【解析】

    电负性的差别越小，形成的共价键的极性就越小。

    当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键，电负性的差值越小，共价键的极性越小，电负性差值为零时，形成非极性共价键。

    故选B。

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    A．生石灰 B．亚硫酸钠(Na2SO3) C．铁粉 D．硫酸亚铁(FeSO4)

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    A．CH3CH2CH2CH3 CH3CH2CH2CH2CH3 CH3CH2CH2CH2CH2CH3

    B．CH3CH＝CHCHO CH3CH＝CHCH＝CHCHO CH3(CH＝CH)3CHO

    C．CH3CH2CH3 CH3CHClCH2CH3 CH3CHClCH2CHClCH3

    D．ClCH2CHClCCl3 ClCH2CHClCH2CHClCCl3 ClCH2CHClCH2CHClCH2CHClCCl3

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    A. 反应中SnO2被还原

    B. a的值为3

    C. 反应后元素化合价升髙生成的物质有两种

    D. 每生成lmolCO2转移电子8mol

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    【题目】下列事实不能证明CH3COOH是弱酸的是（ ）

    A. CH3COOH溶液能使石蕊试液变红

    B. 0.1 mol/L的CH3COOH，H+浓度为0.01 mol/L

    C. 等物质的量浓度的CH3COOH导电能力比盐酸弱

    D. 0.01 mol/L的CH3COOH溶液中有两种分子存在

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    【题目】已知下列反应的热化学方程式：

    ①6C(s)＋5H2(g)＋3N2(g)＋9O2(g)===2C3H5(ONO2)3(l) ΔH1

    ②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH2

    ③C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH3

    ④H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH4

    ⑤4C3H5(ONO2)3(l)===12CO2(g)＋10H2O(g)＋O2(g)＋6N2(g) ΔH5

    下列判断正确的是( )

    A．反应②③④的焓变ΔH均大于0

    B．ΔH2<2ΔH4

    C．ΔH5＝12ΔH3＋5ΔH2－2ΔH1

    D．ΔH5＝2ΔH1－5ΔH2－12ΔH3

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    【题目】已知反应：2NO2（红棕色）N2O4（无色）△H＜0。将一定量的NO2充入注射器中后封口，下图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小，且整个操作过程物质均为气态）。下列说法不正确的是（ ）

    A. b点到c点的实验现象是气体颜色先变深后变浅，最后气体颜色比a点还要深

    B. c点与a点相比，n(NO2)减小，混合气体密度增大

    C. d 点：v(正)<v(逆）

    D. 若在注射器中对反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)进行完全相同的操作，最后能得到相似的透光率变化趋势图像

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    A.224mL
    B.336mL
    C.448mL
    D.672mL

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