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    【题目】下列事实不能证明CH3COOH是弱酸的是（ ）

    A. CH3COOH溶液能使石蕊试液变红

    B. 0.1 mol/L的CH3COOH，H+浓度为0.01 mol/L

    C. 等物质的量浓度的CH3COOH导电能力比盐酸弱

    D. 0.01 mol/L的CH3COOH溶液中有两种分子存在

    【答案】A

    【解析】

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    A．使用CuZnFe催化剂可大大提高生产效率

    B．恒容时，充入大量CO2气体可提高H2的转化率

    C．反应需在300 ℃时进行可推测该反应是吸热反应

    D．从平衡混合气体中及时分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率

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    A．干冰 B．氯化钠 C．氢氧化钠 D．碘

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    A. 配位键 B. 非极性共价键

    C. 金属键 D. 离子键

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    【题目】汽车尾气中含有上百种不同的化合物，其中的污染物有固体悬浮颗粒、一氧化碳、二氧化碳、碳氢化合物、氮氧化合物、铅及硫氧化合物等，一辆轿车一年排放的有害废气比自身重量大3倍。其中NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起N2和O2反应所致：N2(g)+O2(g)2NO(g) △H>0，已知该反应在2404℃时，平衡常数K=64×10-4。请回答：

    (1)某温度下，向4L密闭容器中充入N2和O2各4mol，平衡时，5分钟后O2的物质的量为1mol，则N2的反应速率是____________。

    (2)恒容条件下，判断该反应达到平衡的标志是________。(填字母序号)。

    A.消耗1mol N2同时生成1mol O2 B.混合气体密度不变

    C.混合气体平均相对分子质量不变 D.2v(N2)正＝v(NO)逆

    (3)将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是________(填字母序号)。

    (4)可逆反应N2(g)+O2(g)2NO(g)的平衡常数表达式为____________。温度升高，平衡常数将会

    _____________(填“增大、或“减小”)

    (5)该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1mol·L-1、4.0×10-2mol·L-1和3.0×10-3mol·L-1，此时反应___________(填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”)。

    (6) 火箭燃料N2H4(肼)在NO2中燃烧，生成N2、液态水。已知：

    N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g) △H1＝+67kJ/mol

    N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(l) △H2＝-534kJ/mol

    由此请写出发射火箭时燃烧反应的热化学方程式____________________。

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    【题目】已知：H2(g)＋Cl2(s)2HCl(g) ΔH＝＋a kJ/mol

    H2(g)＋Cl2(g)2HCl(g) ΔH＝－d kJ/mol

    ，且a、b、c、d均大于零，则下列说法正确的是( )

    A．断开1 mol H—Cl键所需的能量为－a－b－c

    B．b＞c，则氢气分子具有的能量高于氯气分子具有的能量

    C．Cl2(s)===Cl2(g) ΔH＝＋(a＋d) kJ·mol－1

    D．向1 mol Cl2(g)中通入1 mol H2(g)，发生反应时放热d kJ

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    【题目】如图，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在 F极附近显红色．则下列说法正确的是

    A．若用乙烷、空气燃料电池作电源，电解质为KOH溶液，则B极的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

    B．欲用(丙)装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液

    C．(丁)装置中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电荷

    D．C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量比为1∶1∶2∶2

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