精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
有机物E和F可用作塑料增塑剂或涂料中的溶剂,它们的相对分子质量相等,可用以下方法合成:

(1)X的反应类型为
 
,反应条件是
 

(2)E和F的相互关系是
 
.(填序号)
A.同系物    B.同一种物质    C.同一类物质    D.同分异构体
(3)请写出化学方程式→A:
 

A+D→E:
 
考点:有机物的推断
专题:有机物的化学性质及推断
分析:在光照条件下发生取代反应生成在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成A为,A发生氧化反应生成B,对二甲苯氧化也得到B,则B为.由转化关系可知,乙醛氧化生成D为CH3COOH,D与A发生酯化反应生成E为.乙烯与水发生加成反应生成G为CH3CH2OH,G与B发生转化反应生成F为,据此解答.
解答: 解:在光照条件下发生取代反应生成在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成A为,A发生氧化反应生成B,对二甲苯氧化也得到B,则B为.由转化关系可知,乙醛氧化生成D为CH3COOH,D与A发生酯化反应生成E为.乙烯与水发生加成反应生成G为CH3CH2OH,G与B发生转化反应生成F为
(1)X反应是在光照条件下发生取代反应生成,故答案为:取代反应;光照;
(2)E为、F为,二者分子式相同,结构不同,互为同分异构体,均属于酯类,故选:CD;
(3)生成A的反应方程式为:
A+D→E的反应方程式为:
故答案为:
点评:本题考查有机物推断,注意根据有机物结构与反应条件进行推断,需要学生熟练掌握官能团的性质与转化,难度中等.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

高铁酸钾(K2FeO4)具有很强的氧化性,是一种新型的高效水处理剂.
(1)高铁酸钾具有强氧化性的原因是
 

(2)高铁酸钾是一种理想的水处理剂,其处理水的原理为
 
 

(3)制备K2FeO4可以采用干式氧化法或湿式氧化法.
①干式氧化的初始反应是2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑,该反应中每生成2mol Na2FeO4时转移电子
 
mol.
②湿式氧化法的流程如图:

上述流程中制备Na2FeO4的化学方程式是:
 

(4)高铁电池是正在研制中的可充电电池,图为该电池和常用的高能碱性电池的放电曲线,由此可得出的高铁电池的优点有
 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

X、Y、Z、W为四种短周期元素.X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍;Y最高正价与最低负价的代数和为6;Z在地壳中的含量仅次于氧;Y、Z、W同周期,W的常见化合价为+3.回答下列问题:
(1)Y简单阴离子的离子结构示意图为
 

(2)写出含有10个中子X原子的原子符号
 

(3)Z的最高价氧化物与Z同主族的单质A能发生置换反应,这个反应在工业上是获得Z的一步重要反应.写出该步反应的化学方程式
 

(4)用惰性电极电解由Y、W两种元素组成的化合物的溶液,写出阳极电极反应式
 

(5)Y的气态氢化物与氨气反应的生成物溶于水,其溶液中各离子浓度大小关系
 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理.
Ⅰ.染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO2?,可以在碱性条件下加入铝粉除去(加热处理后的废水,会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体).除去NO2-的离子方程式为
 

Ⅱ.某工厂对制革工业污泥中Cr(Ⅲ)回收与再利用工艺如下(硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3+,其次是Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+):

部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:
阳离子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cu2+Cr3+
开始沉淀时的pH1.97.0----4.7--
沉淀完全时的pH3.29.011.186.79 (>9溶解)
(1)实验室用18.4mol?L-1的浓硫酸配制250mL 4.8mol?L-1的硫酸溶液,所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管(一种能精确量取一定体积液体的仪器)外,还需
 

(2)加入H2O2的作用是
 

(3)钠离子交换树脂的原理为:Mn++nNaR→MRn+nNa+,被交换的杂质离子是
 
(选填:Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+).
Ⅲ.印刷电路铜板腐蚀剂常用FeCl3.腐蚀铜板后的混合溶液中,若Cu2+、Fe3+和Fe2+的浓度均为0.10mol?L-1,请参照上表给出的数据和提供的药品,简述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的实验步骤①
 
 
③过滤.(提供的药品:Cl2  浓H2SO4  NaOH溶液  CuO  Cu)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

CuCl2溶液中含有少量杂质FeCl2,为制备纯净的CuCl2?2H2O晶体,拟定实验步骤如下图所示:

请回答下列问题:
(1)步骤Ⅰ中,将Fe2+转化为Fe3+最好选用下列氧化剂中的
 
(填字母).
A.K2Cr2O7    B.NaClO    C.H2O2
该反应的离子方程式为
 

(2)在步骤Ⅱ中,①加入Y的目的是为了调节溶液的酸度以促使Fe3+沉淀完全,Y可以是下列物质中的
 
(填字母);A.NaOH            B.Cu       C.Cu2(OH)2CO3
②江河入海口处易形成沙洲的原因是江水中的胶粒遇海水中的电解质发生凝聚.将步骤Ⅱ中沉淀制成胶体后,再逐滴加入稀硫酸可能看到的现象是
 

(3)步骤Ⅲ应控制的实验条件是
 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

下列物质既有氧化性又有还原性的是(  )
A、Fe
B、FeCl2
C、Fe3+

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

由ABCD四种金属按下表装置图进行实验.
装置   
现象二价金属A不断溶解C极质量增加A上有气体产生
根据实验现象回答下列问题:
(1)装置甲中负极的电极反应式是
 

(2)装置乙中正极的电极反应式是
 

(3)装置丙中溶液的pH
 
(填“变大”或“变小”或“不变”);
(4)四种金属活动性由强到弱的顺序是
 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

已知化合物A可以发生如图所示的反应.回答下列问题:

已知:A可以和碳酸钠反应生成二氧化碳,且1mol A和足量钠反应生成1mol氢气.
(1)A的结构简式为
 
;D的结构简式为
 

(2)下列有关物质C和物质E关系叙述正确的是
 
(填编号)
a.同种物质     b.同分异构体     c.不同的单体   d.不同的化学性质
(3)A→B的化学反应方程式为
 

(4)F是A的同分异构体,已知F分子结构中不含有甲基,且可以使氢氧化钠的酚酞溶液缓慢褪色,则F的结构简式为
 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

为提纯下列物质(括号内物质为杂质),所选用的试剂和分离方法都正确的是(  )
物    质除杂试剂分离方法
ACu(Fe)稀硫酸过滤
BCl2(HCl)NaOH溶液洗气
CI2(CCl4--过滤
DBr2(H2O)酒精萃取
A、AB、BC、CD、D

查看答案和解析>>

同步练习册答案