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    室温下，用0.l00mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是  
    A．II表示的是滴定醋酸的曲线
    B．pH=7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mL
    C．V(NaOH)=" 20.00" mL时，两份溶液中c(Cl-)= C(CH3COO-)
    D．V(NaOH) ="10.00" mL时，醋酸溶液中c(Na+)> C(CH3COO-)> c(H+)> c(OH-)
    B

    试题分析：A.相同浓度的盐酸和醋酸，由于盐酸是强酸，醋酸是弱酸，所以pH醋酸的大，盐酸小。即I是醋酸，Ⅱ是盐酸。B．因为盐酸与醋酸的浓度、体积相同，即物质的量相同。若都恰好中和，得到的NaCl是强酸强碱盐，溶液为中性，而醋酸钠是强碱弱酸盐，水解显碱性，若要使pH=7时，则滴加的体积就要比盐酸少。因此滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mL。正确。C．V(NaOH)=" 20.00" mL时，根据物料守恒，可得c(Cl-)= C(CH3COO-)+ C(CH3COOH)。错误。D.  V(NaOH) ="10.00" mL时，得到是醋酸和醋酸钠灯浓度的混合溶液。由于酸的电离大于盐的水解，所以溶液中C(CH3COO-)>c(Na+)> c(H+)> c(OH-)。错误。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    已知下列热化学方程式：
    Zn（s）+
    1
    2
    O2（g）=ZnO（s）△H=-351.1kJ/mol
    Hg（l）+
    1
    2
    O2（g）=HgO（s）△H=-90.7kJ/mol
    由此可知反应Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的焓变为______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (8分)（1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，32．0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ（25℃时），N2H4的燃烧热化学方程式是                             。
    （2）肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。
    肼—空气燃料电池放电时：负极的电极反应式是                                  。
    （3）电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O，充电时：阳极反应式：                      用此装置电解水和重水（D2O）组成的混合液（两电极均是Pt），通电一段时间后，在两极共收集到33．6 L（标准状况）气体，总质量为18.5 g，则混合气体中H原子和D原子个数之比：           

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，向O．1 mol/L的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液，下列有关说法中不正确的是    (  )
    A．溶液的pH：a<b<c<d
    B．溶液的导电能力：a>b>d>c
    C．a、b溶液呈酸性
    D．c、d溶液呈碱性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是
    A．天然气、石油、流水、风力、氢气为一级能源
    B．无论是风力发电还是火力发电，都是将化学能转化为电能
    C．PM 2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素
    D．发展低碳经济、循环经济，推广利用太阳能、风能的城市照明系统

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    （14分）“氢能”将是未来最理想的新能源。
    Ⅰ 在25℃,101KPa条件下，1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出142.9kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为                                                        。
    Ⅱ 氢气通常用生产水煤气的方法制得。其中CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H＜0。在850℃时，平衡常数K=1。
    (1)若升高温度至950℃，达到新平衡状态时K         （填“＞”、“＜”或“＝”）1。
    (2)850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0 molCO、3.0mol H2O、1.0 molCO2和x mol H2，则：
    ①当x = 5.0时，上述平衡向              （填“正反应”或“逆反应”）方向进行。
    ②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是                       。
    ③若设x="5.0" mol和x="6.0" mol，其他物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a%、b%，则a      （填“＞”、“＜”或“＝”）b。
    Ⅲ 海水淡化获得淡水的过程也可以产生氢气。下面是利用电渗析法处理海水获得淡水的原理图，已知海水中含Na＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO42－等离子，电极为惰性电极。请分析下列问题：

    (1)阳离子交换膜是指______________ (填A或B)。
    (2)写出通电后阳极的电极反应式：_________________________________________，在阴极区观察到的现象是：_________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    肼（N2H4）是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是
    A．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋H2O(g) ΔH＝＋267 kJ·mol－1
    B．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－133.5 kJ·mol－1
    C．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534 kJ·mol－1
    D．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝＋534 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是
    A．Cl2、SO2、NH3的水溶液都能够导电，因此都属于电解质
    B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小
    C．100℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显碱性
    D．常温下，在Fe(OH)3悬浊液中加入足量MgCl2溶液，沉淀由红褐色转化为白色

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    充分燃烧一定量的丁烷气体放出的热量为Q。完全吸收它生成的CO2气体生成正盐，需5 mol·L－1的NaOH溶液100 mL，则丁烷的燃烧热为(  )
    A．16Q B．8QC．4QD．2Q

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