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    0.2mol某有机物和0.2mol O2在密闭容器中恰好完全反应，生成CO2、CO和H2O．将该混合气体依次通过浓硫酸、灼热的CuO和碱石灰后（假设每一步均充分反应），浓硫酸增重7.2g，CuO固体质量减少3.2g，而碱石灰增重17.6g．
    （1）产物的物质的量为：n（H2O）=
     
    mol，n（CO）=
     
    mol，n（CO2）=
     
    mol．
    （2）该有机物的分子式为
     
    ．
    （3）等量的该有机物分别与Na和NaHCO3反应，均产生气体，且在同温同压下生成的气体体积相同，则该有机物的结构简式为
     
    ．
    考点：有关有机物分子式确定的计算
    专题：烃及其衍生物的燃烧规律
    分析：（1）浓硫酸具有吸水性，浓硫酸的质量增加7.2g为燃烧生成水的质量．通过灼热氧化铜，由于发生反应CuO+CO
      △  
    .
     
    Cu+CO2使固体的质量减轻，利用差量法可计算CO的质量．通过碱石灰时，碱石灰的质量增加了17.6g为CO2的总质量，减去CO与CuO反应生成的CO2的质量为有机物燃烧生成CO2的质量，根据n=
    m
    M
    计算各物质的物质的量；
    （2）根据元素守恒计算有机物中C、H、O原子数目，进而求得化学式；
    （3）等量的该有机物分别与Na和NaHCO3反应，均产生气体，有机物含有-COOH，且在同温同压下生成的气体体积相同，则还含有-OH，且分子中-OH与-COOH数目相等，结合分子式据此书写结构简式．
    解答： 解：（1）有机物燃烧生成水7.2g，其物质的量=
    7.2g
    18g/mol
    =0.4mol，
    令有机物燃烧生成的CO为x，则：
     CuO+CO
      △  
    .
     
    Cu+CO2，固体质量减少△m
        28g                  16g
        x                    3.2g
    所以x=
    28g×3.2g
    16g
    =5.6g，CO的物质的量=
    5.6g
    28g/mol
    =0.2mol．
    根据碳元素守恒可知CO与CuO反应生成的CO2的物质的量为0.2mol，质量为0.2mol×44g/mol=8.8g，
    有机物燃烧生成的CO2的质量为17.6g-8.8g=8.8g，物质的量为
    8.8g
    44g/mol
    =0.2mol，
    故答案为：0.4；0.2；0.2；
    故CO2、CO和H2O（g）的物质的量之比=0.3mol：0.3mol：0.9mol=1：1：3
    （2）根据碳元素守恒可知，有机物分子中含有碳原子数目=
    0.2mol+0.2mol
    0.2mol
    =2，
    含有氢原子数目=
    0.4mol×2
    0.2mol
    =4，
    0.2mol有机物分子含有O原子物质的量=（0.4mol+0.2mol+0.2mol×2-0.2mol×2）=0.6mol，故分子中含有H原子数目=
    0.6mol
    0.2mol
    =3
    所以有机物的分子式为C2H4O3，
    故答案为：C2H4O3；
    （3）有机物的分子式为C2H4O3，等量的该有机物分别与Na和NaHCO3反应，均产生气体，有机物含有-COOH，且在同温同压下生成的气体体积相同，则还含有-OH，且分子中-OH与-COOH数目相等，故有机物的结构简式为：HO-CH2-COOH，
    故答案为：HO-CH2-COOH．
    点评：本题考查有机物分子式的确定、官能团的性质等，难度中等，掌握原子守恒判断有机物的分子式．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
    A、pH=1的溶液中：Na+、Fe2+、NO3-、SO42-
    B、滴入酚酞试液显红色的溶液中：K+、Fe3+、ClO-、SO42-
    C、
    c(H+)
    c(OH-)
    =1×1012的溶液中：NH4+、Cl-、NO3-、Al3+
    D、由水电离出的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液中：Na+、K+、Cl-、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课外小组分别用下图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究．

    请回答：
    Ⅰ．用图1装置进行第一组实验．
    （1）N极发生反应的电极反应式为
     
    ．
    （2）实验过程中，SO42-
     
    （填“从左向右”、“从右向左”或“不”）移动；
    Ⅱ．用图2装置进行第二组实验．实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清．查阅资料发现，高铁酸根（FeO42-）在溶液中呈紫红色．
    （3）电解过程中，X极区溶液的pH
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （4）电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O 和4OH--4e-=2H2O+O2↑，若在X极收集到672mL气体，在Y极收集到168mL气体（均已折算为标准状况时气体体积），则Y电极（铁电极）质量减少
     
     g．
    （5）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为：
    2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2该电池正极发生的反应的电极反应式为
     
    ．
    （6）Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，其电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的Ag2O2转化为
    Ag，负极的Zn转化为K2Zn（OH）4，写出该电池反应方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，它们的原子序数之和为46．请填空：
    （1）C元素的元素符号为
     
    D元素的原子结构示意图
     

    （2）B元素氢化物的电子式
     

    （3）A元素可以形成多种同素异形体，其中硬度最大，不导电的是
     
    （填物质的名称），它属于
     
    晶体；熔点高，可以导电的是
     
    （填物质的名称）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据下图所示回答下列问题：

    （1）写出A、E、G的结构简式：A
     
    ，E
     
    ，G
     
    ．
    （2）反应①的化学方程式是
     
    ，反应③的化学方程式是
     
    ．
    （3）写出①、④的反应类型：①
     
    ，④
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）实验室电解饱和食盐水时发生反应的化学方程式为
     
    ．在
     
    极产生无色气体，在另一极生成的气体能使
     
    变蓝．
    （2）研究性学习小组设计了如图所示的家用消毒液发生器，通电时，发生器内石墨电极上产生的氯气与电解液充分接触，制得有较强杀菌能力的消毒液（NaClO）．则发生器内制取消毒液所涉及反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B两种烃，它们的组成相同，都约含86%的碳，烃A对氢气的相对密度是28；烃B式量是烃A的一半，烃A、B都能使溴的四氯化碳溶液褪色，根据以上实验事实回答问题．
    （1）推断A、B两烃的化学式．A
     
    ；B
     
    ．
    （2）A存在同分异构体，同分异构体的名称
     
    ．（有多少写多少）
    （3）写出B与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知X和Y均是元素周期表中同一主族元素的单质，W、V是化合物，它们有如下反应：（式中各物质的化学计量数及反应条件均已略去）X+W→Y+V试写出符合题意且满足下列要求的化学方程式
    ①W是H2O：
     

    ②V的水溶液是酸：
     

    ③W、V都是氧化物：
     

    ④V是水：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    物质有如图转化关系：根据图和实验现象，回答下列问题：（用化学式表示）

    （1）X粉末是
     
    ．
    （2）写出反应Ⅰ的化学方程式
     
    ．
    （3）写出反应Ⅱ的离子方程式
     
    ．

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