Question

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（　　）

• A、pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B、0.1 mol?L^-1 NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO

  - 3

  ）+c（CO

  2- 3

  ）+c（OH^-）
• C、物质的量浓度相等的HF和NaF溶液等体积混合后有：c（Na⁺）=c（HF）+c（F^-）
• D、0.1 mol?L^-1 NaHS溶液中：c（Na⁺）=c（S^2-）+c（HS^-）+c（H₂S）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题

分析：A．一水合氨为弱碱，溶液中部分电离出氢氧根离子，则pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合，氨水过量，溶液显示碱性，根据电荷守恒可知c（Cl^-）＜c（NH₄⁺）；
B．根据碳酸氢钠溶液中的电荷守恒判断，注意碳酸根离子带有两个单位负电荷，其系数应该为2；
C．根据HF和NaF混合液中的物料守恒判断；
D．根据硫氢化钠溶液中物料守恒判断．

解答： 解：A．pH=3的盐酸溶液中氯化氢的浓度为0.001mol/L，pH=11的氨水中一水合氨浓度大于0.001mol/L，混合液显示碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），根据电荷守恒可知：c（Cl^-）＜c（NH₄⁺），溶液中离子浓度大小为：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A错误；
B．碳酸氢钠溶液中，根据电荷守恒可知：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-），故B错误；
C．物质的量浓度相等的HF和NaF溶液等体积混合，根据物料守恒可知：2c（Na⁺）=c（HF）+c（F^-），故C错误；
D.0.1 mol?L^-1 NaHS溶液中，根据物料守恒可知：c（Na⁺）=c（S^2-）+c（HS^-）+c（H₂S）=0.1mol/L，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了盐的水解原理、溶液中离子浓度大小比较，题目难度中等，注意掌握判断溶液中离子浓度大小方法，明确盐的水解原理，能够利用电荷守恒、物料守恒、盐的水解比较溶液中各离子浓度大小．