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    【题目】下列离子在溶液中能大量共存的是

    A. Na+、Mg2+、I—、Fe3+ B. Na+ 、K+ 、HCO3ˉ、OH—

    C. NH4＋、H＋、NO3—、HCO3— D. K+ 、Al3+、SO42— 、NH4+

    【答案】D

    【解析】

    A.Fe3＋在溶液中能氧化I－，不能大量共存，故A错误；

    B. HCO3ˉ与OH-发生反应生成碳酸根离子和水，不能大量存在，故B错误；

    C.H＋与HCO3-反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故C错误，

    D.离子间不发生离子反应，能大量共存，故D正确。

    故选D。

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    A. C(s)+l/2O2(g)=CO(g) △H= -396kJ·mol-1

    B. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H= -286 kJ·mol-1

    C. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H= -896 kJ·mol-1

    D. CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H= -736 kJ·mol-1

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    【题目】X、Y、Z、P、Q、W、R、T是元素周期表短期中最常见的主族元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表：

    元素

    相关信息

    X

    其某一种同位素，被用作相对原子质量的标准

    Y

    其最高价氧化物对应水化物能与其气态氢化物发生化合反应

    P

    是短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素

    Q

    存在质量数为25、中子数为13的核素

    W

    位于周期表第13列

    R

    与Z同族， 且最高价氧化物对应水化物的浓溶液常温下与W

    单质会出现钝化现象

    (1)W元素位于周期表第________周期______族；T离子的结构示意图为____________。

    (2)将Q、Z、R的简单离子的半径从大到小排序___________(用离子符号表示）；R、T两种元素的最高价氧化物对应水化物的酸（或碱）性由强到弱的顺序为__________(用化学式表示)。

    (3) X、Y、Z三种元素的简单氢化物中，稳定性最强的化合物的电子式为_________，化合物P2R溶液在空气中长期放置，会和氧气反应生成与过氧化钠的结构相似的物质P2R2，其溶液显黄色，则P2R2的电子式为______________。

    (4)根据下表中的信息，判断下列化合物固态时的晶体类型（填“离子晶体”……等）。

    化合物

    x3Y4

    R2T2

    主要物理性质

    硬度可以和金刚石相媲美，熔点>3600℃

    常温下是一种橙黄色液体，熔点为-76°C

    晶体类型

    ________

    _________

    (5)Q的单质能与X、Z形成的某种化合物反应，写出其化学方程式：______________。

    (6)X与Q形成的lmol化合物Q2X3与水反应，生成2molMg(OH)2和1mol某气态烃，该烃分子中碳氢质量比为9: 1，写出该气态烃的结构简式_______，并写出Q2X3与水反应的化学方程式________。

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