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    已知：金属铁(含杂质碳)在酸性溶液中发生析氢腐蚀，总反应方程式为：；铁在中性或碱性溶液中发生吸氧腐蚀，总反应式为．某课处活动小组，将剪下一块铁片放入锥形瓶中，并滴入少量食盐水将其浸湿，再加数滴酚酞试液，按图装置进行实验，数分钟后观察，下列现象不可能出现的是

    [　　]

    A．B中导气管中产生气泡
    B．B中导气管里形成一段水柱
    C．金属片剪口处变红
    D．铁被腐蚀
    答案：A
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?宣城二模）某校化学兴趣小组为了探究粗铁粒（含有少量金属铜杂质）与某浓度硝酸反应，设计了如下探究活动：
    探究一
    （1）将粗铁粒投入某浓度硝酸中，某同学观察该实验现象时发现，反应进行一段时间后，反应开始逐渐加快．请分析反应逐渐加快的可能原因
    反应放热，一段时间后溶液温度升高，反应速率加快；②由于铁中含杂质铜，反应时形成Fe-Cu微型原电池，加快反应速率
    反应放热，一段时间后溶液温度升高，反应速率加快；②由于铁中含杂质铜，反应时形成Fe-Cu微型原电池，加快反应速率
    ．
    （2）另称取粗铁粒10g放入某浓度硝酸中，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．为了探究溶液X中铁元素的价态，同学甲设计如下实验：有药品和仪器：0.1mol?L-1 KSCN溶液；0.1mol?L-1 KI溶液；0.2mol?L-1酸性高锰酸钾溶液；氯水等；试管和滴管
    请你设计简单实验，探究上述猜想是否正确，填写下列实验报告：
    实验步骤 现象 结论 离子方程式
    第一步 取2-3mL溶液装于试管，向试管中加入几滴KSCN溶液．
    若溶液变红色，则溶液含有Fe3+；
    若无现象，则不含Fe3+
    若溶液变红色，则溶液含有Fe3+；
    若无现象，则不含Fe3+
    Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
    Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
    第二步
    另取少量溶液装于试管，向试管里滴加几滴酸性高锰酸钾溶液
    另取少量溶液装于试管，向试管里滴加几滴酸性高锰酸钾溶液
    		 若溶液紫色褪去，则溶液含有Fe2+；
    若无明显变化，则不含Fe3+．
    5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
    5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
    探究二   为了探究气体Y的成分，同学乙设计了如下装置（不考虑NO2转化为N2O4）
    （3）装置乙的作用：
    验证NO2的存在并除去NO2
    验证NO2的存在并除去NO2
    ．
    （4）装置丙收集到满气体后，通过气泡鼓入空气后，有红棕色气体生成，能否确定气体Y中含NO？说明理由．
    不能确定，由于NO2与水反应也能生成NO，故不能确定气体Y中含NO
    不能确定，由于NO2与水反应也能生成NO，故不能确定气体Y中含NO
    ．
    （5）同学丁为了探究气体Y的组成，将224mL气体Y通入足量的NaOH溶液中，气体被完全吸收，所得溶液再用0.15mol?L-1酸性KMnO4溶液滴定，消耗20mL KMnO4溶液．则气体Y中NO、NO2的体积比为
    1：3
    1：3
    ．（已知2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O和NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    蛇纹石可用于生产氢氧化镁，简要工艺流程如下：
    Ⅰ．制取粗硫酸镁：用酸液浸泡蛇纹石矿粉，过滤；并在常温常压下结晶，制得粗硫酸镁（其中常含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等杂质离子）．
    Ⅱ．提纯粗硫酸镁：将粗硫酸镁在酸性条件下溶解，加入适量的0.1mol/L H2O2溶液，再调节溶液pH至7～8，并分离提纯．
    Ⅲ．制取氢氧化镁：向步骤II所得溶液中加入过量氨水．
    已知：金属离子氢氧化物沉淀所需pH
    Fe3+ Al3+ Fe2+ Mg2+
    开始沉淀时 1.5 3.3 6.5 9.4
    沉淀完全时 3.7 5.2 9.7 12.4
    请回答：
    （1）步骤II中，可用于调节溶液pH至7～8的最佳试剂是
     
    （填字母序号）．
    A．MgO           B．Na2CO3           C．蒸馏水
    （2）工业上，常通过测定使铁氰化钾（K3[Fe（CN）6]）溶液不变色所需 H2O2溶液的量来确定粗硫酸镁中Fe2+的含量．已知，测定123g粗硫酸镁样品所消耗的0.1mol/LH2O2溶液的体积如下表所示．
      平行测定数据 平均值
    实验编号 1 2 3 4
    消耗 H2O2溶液的体积/mL 0.32 0.30 0.30 0.32 0.31
    ①Fe2+与H2O2溶液反应的离子方程式为
     
    ．
    ②根据该表数据，可计算出123g粗硫酸镁样品中含Fe2+
     
    mol．精英家教网
    （3）工业上常以Mg2+的转化率为考察指标，确定步骤Ⅲ制备氢氧化镁工艺过程的适宜条件．其中，反应温度与Mg2+转化率的关系如图所示．
    ①步骤Ⅲ中制备氢氧化镁反应的离子方程式为
     
    ．
    ②根据图中所示50℃前温度与Mg2+转化率之间的关系，可判断此反应是
     
    （填“吸热”或“放热”）反应．
    ③图中，温度升高至50℃以上Mg2+转化率下降的可能原因是
     
    ．
    ④Ksp表示沉淀溶解平衡的平衡常数．已知：
    Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq）      Ksp=c（Mg2+）?c2（OH-）=5.6×10-12
    Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq）      Ksp=c（Ca2+）?c2（OH-）=4.7×10-6
    若用石灰乳替代氨水，
     
    （填“能”或“不能”）制得氢氧化镁，理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：013

    已知：金属铁(含杂质碳)在酸性溶液中发生析氢腐蚀，总反应方程式为：；铁在中性或碱性溶液中发生吸氧腐蚀，总反应式为．某课处活动小组，将剪下一块铁片放入锥形瓶中，并滴入少量食盐水将其浸湿，再加数滴酚酞试液，按图装置进行实验，数分钟后观察，下列现象不可能出现的是

    [　　]

    A．B中导气管中产生气泡
    B．B中导气管里形成一段水柱
    C．金属片剪口处变红
    D．铁被腐蚀

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年山东省潍坊市高三第三次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    CuSO4·5H2O是铜的重要化合物，有着广泛的应用。实验室用粗铜（含少量铁）制备CuSO4·5H2O的流程如下：

    回答下列问题：

    （1）实验室配制250 mL4.8 mol·L－1的稀硫酸，所需的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯以外还需要__________________________________________________。

    （2）已知不同金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如下表：

    离子

    Fe3+

    Cu2+

    Fe2+

    开始沉淀的pH

    2.7

    4.4

    7.0

    沉淀完全的pH

    3.7

    6.4

    9.6

     

    除去Fe3+，溶液的pH应控在_______________范围，调pH可选用的试剂是____________。

    （3）若制得的CuSO4·5H2O中存在杂质Cu(NO3)2，进一步提纯的实验操作名称是__________。

    （4）获得的CuSO4·5H2O晶体表面附着杂质离子，常用酒精洗涤的原因是____________。

    用标准的BaCl2溶液测定晶体的纯度时，发现纯度大于100%（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有_____________________________________________（任写一种）。

    （5）实验室欲制取适量NO气体。下图中最适合的实验装置是__________（填序号），并注明装置中所需药品的名称。

    A．__________，B．__________，C．__________，D．__________。（根据选择的装置可以填满也可以不填满）

     

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