Question

2．（1）已知：①C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=a kJ•mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=b kJ•mol^-1；
③TiO₂（s）+2Cl₂（g）=TiCl₄（s）+O₂（g）△H=c kJ•mol^-1；
则TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s）=TiCl₄（s）+2CO（g）的△H=c+2a-bkJ•mol^-1．（用含a、b、c的式子表示）
（2）用50mL 0.50mol•L^-1盐酸与50mL 0.55mol•L^-1 NaOH溶液，在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：

	起始温度t1/℃			终止温度t2/℃	温度差 （t2-t1）/℃
			平均值
1	25.5	25.0	25.25	28.5	3.25
2	24.5	24.2	24.45	27.6	3.15
3	25.0	24.5	24.75	26.5	1.75

①该实验中，量取50mL盐酸或NaOH溶液，需要用到的玻璃仪器除胶头滴管外还要50ml量筒；
②装置中大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料的目的是减少实验过程中的热量损失；
③某同学实验记录的数据如上表所示，其中记录的终止温度是指混合溶液的最高温度；
④计算该实验发生中和反应时放出的热量为1344J[中和后生成的溶液的比热容c=4.2J•（g•℃）^-1，稀溶液的密度都为1g•cm^-3]；
⑤若用50mL 0.55mol•L^-1的氨水（NH₃•H₂O）代替NaOH溶液进行上述实验，通过测得的反应热来计算中和热，测得的中和热△H会偏大（填“偏大”、“偏大”或“不变”，其原因是一水合氨为弱电解质，反应过程中电离需要吸收热量，故放出的热量偏少，△H偏大．

Answer 1

分析 （1）结合盖斯定律可知，③+①×2-②得到TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s）=TiCl₄（s）+2CO（g），以此来解答；
（2）①依据量取溶液的体积选择合适的量筒；
②中和热测定实验成败的关键是减少热量的损失；
③中和热的测定中，完全反应后混合溶液的最高温度为终止温度；
④先判断数据的有效性，然后计算出平均温度差，再根据Q=m•c•△T计算反应放出的热量；
⑤根据弱电解质电离吸热分析．

解答 解：（1）由①C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=a kJ•mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=b kJ•mol^-1；
③TiO₂（s）+2Cl₂（g）=TiCl₄（s）+O₂（g）△H=c kJ•mol^-1；
结合盖斯定律可知，③+①×2-②得到TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s）=TiCl₄（s）+2CO（g）△H=（c+2a-b）kJ•mol^-1；
故答案为：c+2a-b；
（2）①在该实验中，量取50mL盐酸或NaOH溶液，需要用到的玻璃仪是50ml量筒和胶头滴管；
故答案为：50ml量筒；
②中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失；
故答案为：减少实验过程中的热量损失；
③中和热的测定中，完全反应后混合溶液的最高温度为终止温度；
故答案为：混合溶液的最高；
④第三次得到温度差误差较大，应该舍弃，所以平均温度差为：$\frac{3.25℃+3.15℃}{2}$=3.2℃，溶液的质量为100ml×1g/ml=100g，则该反应中放出的热量为：Q=m•c•△T=100g×4.2J/（g•℃）×3.2℃=1344J；
故答案为：1344；
⑤一水合氨为弱碱，电离过程为吸热过程，放出的热量偏少，但中和热△H为负值，用相同浓度和体积的氨水（NH₃•H₂O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热偏大；
故答案为：偏大；一水合氨为弱电解质，反应过程中电离需要吸收热量，故放出的热量偏少，△H偏大；

点评 本题考查了盖斯定律计算反应热，中和热的测定，明确中和热的测定步骤为解答关键，注意掌握中和热计算方法，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力，难度中等．