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    下列说法正确的是（　　）
    A、电解稀硫酸溶液，溶液的浓度会逐渐变大，pH逐渐变大
    B、氯碱工业中，电路中每转移1mol电子，理论上收集到1mol气体
    C、向电解氯化钠溶液所得的稀溶液中，加入浓盐酸，能恢复到原溶液浓度
    D、粗铜精炼时，粗铜应作电解池的阳极，电解质溶液在电解过程中浓度不变
    考点：电解原理
    专题：电化学专题
    分析：A、电解稀硫酸实质电解水，硫酸溶液的浓度增大，酸性增强，溶液PH减小；
    B、依据电极反应和电子守恒计算生成的气体物质的量得到气体体积；
    C、依据电解过程中恢复溶液浓度是“出什么加什么”的原则，加入浓盐酸会多加入水；
    D、粗铜精炼，粗铜做阳极，精铜作阴极，含铜离子的电解质溶液，阳极粗铜中所含杂质锌、镍等都失电子，依据电子守恒分析判断；
    解答： 解：A、电解稀硫酸实质电解水，硫酸溶液的浓度增大，酸性增强，溶液PH减小，故A错误；
    B、氯碱工业中，阳极电极反应2Cl--2e-=Cl2↑，2H++2e-=H2↑，电路中每转移1mol电子，生成氯气0.5mol，生成氢气0.5mol，理论上收集到1mol气体，故B正确；
    C、电解饱和食盐水，阴极和阳极放出氢气和氯气，需要通入氯化氢气体恢复溶液浓度，向电解氯化钠溶液所得的稀溶液中，加入浓盐酸，多加了水，所以不能恢复到原溶液浓度，故C错误；
    D、粗铜精炼，粗铜做阳极，精铜作阴极，含铜离子的电解质溶液，阳极粗铜中所含杂质锌、镍等都失电子依据电子守恒溶液中铜离子析出多，电解质溶液浓度减小，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了电解原理的分析判断，主要是电极反应，电极产物，电子守恒的计算应用，掌握原理和基础是关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    以CO2为碳源制取低碳有机物成为国际研究焦点，CO2加氢可制取乙醇．
    （1）H2（g）和CH3CH2OH（l）的燃烧热分别为285.8kJ?mol-1和1365.5kJ?mol-1，下面为CO2加氢制取乙醇的反应：2CO2（g）+6H2（g）
    催化剂
    CH3CH2OH（l）+3H2O（l）△H=
     
    ．
    （2）写出反应2CO2（g）+6H2（g）
    催化剂
    CH3CH2OH（g）+3H2O（g）的平衡常数表达式K=
     
    ．
    在一定压强下，测得该反应的实验数据如表．分析表中数据回答下列问题：
    温度CO2% n（H2）/n（CO2） 500K 600K 700K 800K
    1.5 45 33 20 12
    2.0 60 43 28 15
    3.0 83 62 37 22
    其他条件不变，温度升高，K值
     
    （填“增大”、“减小”、或“不变”）．其他条件不变，提高氢碳比[
    n(H2)
    n(CO2)
    ]，K值
     
    （填“增大”、“减小”、或“不变”）
    （3）在密闭容器中，按H2与CO2的物质的量之比为3：1进行投料，在5MPa下测得不同温度下平衡体系中各种物质的体积分数（y%）如图所示．完成下列填空：
    ①表示CH3CH2OH体积分数曲线的是
     
    （选填Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ序号）
    ②其他条件恒定，如果想提高CO2的反应速率，可以采取的反应条件是
     
    （选填编号）；达到平衡后，能提高H2转化率的操作是
     
    （选填编号）
    a．降低温度
    b．充入更多的H2
    c．移去乙醇
    d．增大容器体积
    ③图中曲线Ⅱ和Ⅲ的交点a对应的体积分数ya=
     
    %

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学设计的铜锌原电池如图所示，则下列说法正确的是（　　）
    A、因为锌与硫酸锌，铜与硫酸铜不反应，所以该装置无法工作
    B、电池反应为：Zn2++Cu═Zn+Cu2+
    C、盐桥中的Cl-移向ZnSO4溶液
    D、在外电路中，电流从负极流向正极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各图所示的实验原理、方法、装置、操作或叙述，不正确的是（　　）
    A、
    称量25.0g氯化钠固体
    B、
    收集NO2气体（尾气处理装置略）
    C、
    检验出此装置漏气
    D、
    吸收NH3不会造成倒吸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A、Na2S溶液中：SO42-、K+、ClO-、Cu2+
    B、新制氯水中：Cl-、NO3-、Na+、SO32-
    C、0.1 mol?L-1的NaOH溶液中：K+、Na+、SO42-、CO32-
    D、由水电离出的c（OH-）=1×10-11 mol/L的溶液中：K+、Al3+、Cl-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室以常温均为气态的X和Y为反应物合成有机物Z．当向密闭容器中充入2mol X和1mol Y．在一定条件下建立如下平衡：2X（g）+Y（g）?Z （g）
    （1）其他条件不变，向上述平衡体系中再充一定量的Z，重新建立平衡的过程中正反应速率如何变化？
     
    （填“加快”、“减慢”或“不变”）．重新建立平衡后与原平衡相比，X的体积分数将
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）
    （2）“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向．“绿色化学”要求从根本上消灭污染．其中“化学反应的绿色化”要求原料物质中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中．若上述反应是工业生产中按“绿色化学”要求合成的有机物Z是甲醇，则X为
     
     Y为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与人类社会可持续发展密切相关，能源、环境、材料以及日常生活等都离不开化学．
    （1）铝热反应在工业生产中的重要用途之一是
     
    ；用化学方程式表示出其中的原理
     
    （举一例）．铝制品因为表面易形成致密的氧化铝薄膜而经久耐用，但是该氧化膜易被酸碱破坏，若将氧化铝与氢氧化钠溶液作用，反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）氯气用于漂白、消毒时，能起漂白、消毒作用的物质是
     
    （写化学式）．缺铁性贫血患者应补充Fe元素，通常以硫酸亚铁的形式给药，而硫酸铁则没有这种药效．当用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是
     
    ．
    （3）镁带着火时，不能用液态CO2灭火剂来灭火的原因是
     
    ．（用化学方程式表示）．
    （4）氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域．在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO
    ①在化学方程式上标出该反应中电子转移的方向和数目
     
    ．
    ②在该反应中，氧化剂是
     
    ，氧化产物是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、二氧化硫使溴水褪色  SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-
    B、用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3） CO32-+2H+=CO2↑+H2O
    C、硫酸铜与Ba（OH）2溶液反应   Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
    D、少量CO2通入Na2SiO3溶液：CO2+SiO32-+H2O=CO32-+H2SiO3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    组成和结构可用表示的有机物共有（不考虑立体结构）（　　）
    A、24种B、28种
    C、32种D、36种

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