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【题目】某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容:

乙二酸(HOOC﹣COOH,可简写为H2C2O4)俗称草酸,易溶于水,属于二元中强酸(为弱电解质),且酸性强于碳酸,其熔点为101.5℃,在157℃升华.为探究草酸的部分化学性质,进行了如下实验:

(1)向盛有1mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液,观察到有无色气泡产生.该反应的离子方程式为______________.

(2)向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液,振荡,发现其溶液的紫红色褪去,请配平该反应的离子方程式:

______MnO4+______ H2C2O4+______ H+═______ Mn2++______ CO2↑+______ H2O

(3)将一定量的乙二酸放于试管中,按下图所示装置进行实验(注:忽略草酸的升华,且夹持装置未标出):

实验发现:装置C、G中澄清石灰水变浑浊,B中CuSO4粉末变蓝,F中CuO粉末有黑色变为红色.据此回答:

上述装置中,D的作用是_________.乙二酸分解的化学方程式为_________.只根据G中澄清石灰水变浑浊能否得出“草酸分解产物中一定有CO”的结论_________(填“能或不能”)若不能应怎样改进?______________.

(4)该小组同学将2.52g草酸晶体(H2C2O42H2O)加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反应,测得反应后溶液呈酸性(忽略溶液体积变化).则下列关系合理的是_________

A.c(Na+)+c(H+)=c(HC2O4)+c(OH)+c(C2O42﹣

B.c(HC2O4)+c(C2O42)=0.2molL1

C.c(HC2O4)>c(C2O42)>c(H2C2O4

D.c(Na+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O42

【答案】(1)HCO3+H2C2O4=HC2O4+CO2↑+H2O

(2)2MnO4+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O

(3)除去混合气体中的CO2, H2C2O4H2O+CO↑+CO2

不能,在D、E之间增加一个装有澄清石灰水的洗气瓶 (4)CD

【解析】

试题分析:(1)由于草酸的酸性强于碳酸,且加入了足量的草酸,所以加入草酸后发生反应草酸转化为HC2O4-,根据复分解反应的规律,强酸制取弱酸,反应的离子方程式是:HCO3 - +H2C2O4 =HC2O4 - +CO2↑+H2O;

(2)①向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4 溶液,振荡,发现其溶液的紫红色褪去,说明具有氧化性的高锰酸钾被还原,说明草酸具有还原性,把MnO4 - 还原为Mn2+ ;反应中根据氧化剂得到电子与还原剂失去电子相等,可知氧化剂和还原剂物质的量之间的关系为:2 MnO4 - -~5H2C2O4,再根据电荷守恒和质量守恒可写出反应方程式为:2MnO4 - +5H2C2O4 +6H+ =2Mn2+ +10CO2 ↑+8H2O;

(3)将一定量的乙二酸放于试管中,然后加热,实验发现:装置C、G中澄清石灰水变浑浊,证明反应产生CO2;B中CuSO4粉末变蓝,证明产生了H2O;F中CuO粉末变红,说明产生了还原性的气体,该气体反应后可以使澄清石灰水变浑浊,证明有CO产生,因此乙二酸分解的化学方程式为H2C2O4H2O+CO↑+CO2↑,由各物质的性质可推测B中CuSO4 固体检验草酸分解产物中的水,C装置检验草酸分解产物中的CO2,D装置的目的是为了除尽CO2,防止影响后续实验现象的判断,E装置用来干燥气体,F、G装置用来判断草酸分解产物中有无CO生成;由于不能确定前面的CO2是否被除尽,所以只根据G中澄清石灰水变浑浊不能得出“草酸分解产物中一定有CO”的结论,需要在D、E之间增加一个装有澄清石灰水的洗气瓶。

(4)两者的物质的量的比是1:1,反应生成NaHC2 O4 ,溶液显酸性说明HC2O4-的电离程度大于其水解程度,A、不符合电荷守恒,应该是c(Na + + c(H + = c(HC2O4 + c(OH + 2c(C2O42﹣),A错误;B、不满足物料守恒,应该是c(Na + = c(H2C2O4 + c(HC2O4 + c(C2O42﹣)=0.2mol/L,B错误;C、溶液中还存在着水的电离,故c(H + )c(C2O42-),由于离子的电离程度较小,则有c(HC2O4-)c(H + ),而Na + 不发生任何反应,所以c(Na + )c(HC2O4-),因此溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为c(Na + )c(HC2O4-)c(H + )c(C2O42-)c(OH-),C正确;D、根据B中分析可知D正确,答案选CD。

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