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    为了检验含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g样品加热，其质量变为w2g，则该样品中
    Na2CO3的纯度（质量分数）是
    [     ]
    A.
    B.
    C.
    D.
    A
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?广州一模）实验室中可用盐酸滴定的方法测定Na2CO3或NaHCO3的含量．测定Na2CO3时，若用酚酞作指示剂，逐滴加入盐酸至溶液由红色变无色时Na2CO3完全转化为NaHCO3；测定NaHCO3时，若用甲基橙作指示剂，逐滴加入盐酸至溶液由黄色变橙色时NaHCO3完全转化为CO2逸出．（化学式量：Na2CO3-106，NaHCO3-84）
    （1）分别写出上述转化反应的离子方程式
    CO32-+H+=HCO3-
    CO32-+H+=HCO3-
    、
    HCO3-+H+=CO2↑+H2O
    HCO3-+H+=CO2↑+H2O
    ．
    （2）某天然碱的化学式为xNa2CO3?NaHCO3?2H2O，为了测定其组成，取0.3320g样品于锥形瓶中，加适量蒸馏水使之溶解，加入几滴酚酞，用0.1000mol?L-1的盐酸滴定至溶液由红色变无色，消耗盐酸20.00mL；再向已变无色的溶液中加入几滴甲基橙，继续用该盐酸滴定至溶液由黄色变橙色，又消耗盐酸30.00mL．
    ①实验时用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、锥形瓶、
    玻璃棒、酸式滴定管
    玻璃棒、酸式滴定管
    ．
    ②该天然碱化学式中x=
    2
    2
    ．
    （3）某学习小组在实验室中制备Na2CO3，假设产品中含有少量NaCl、NaHCO3杂质，设计实验方案进行检验，完成下表．
    限选试剂：0.1000mol?L-1盐酸、稀硝酸、AgNO3溶液、酚酞、甲基橙、蒸馏水
    实验步骤 结果分析
    步骤1：取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水使之溶解，
    滴加足量稀硝酸酸化，再滴加几滴AgNO3溶液
    滴加足量稀硝酸酸化，再滴加几滴AgNO3溶液
    ．    		 有白色沉淀生成，说明产品中含有NaCl．
    步骤2：另取少量样品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水使之溶解，加入几滴酚酞，用0.1000mol?L-1盐酸滴定至溶液由红色变无色，记录消耗盐酸的体积V1．
    再向已变无色的溶液中滴加几滴甲基橙，继续用该盐酸滴定至溶液由黄色变为橙色
    再向已变无色的溶液中滴加几滴甲基橙，继续用该盐酸滴定至溶液由黄色变为橙色
    ，记录消耗盐酸的体积V2．
    V2＞V1
    V2＞V1
    ，说明产品中含有NaHCO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g 样品加热，其质量变为w2 g，则该样品的纯度（质量分数）是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    精英家教网实验室中可用盐酸滴定的方法测定Na2CO3或NaHCO3的含量．测定Na2CO3时，若用酚酞作指示剂，逐滴加入盐酸至溶液由红色变无色时，Na2CO3完全转化为NaHCO3；测定NaHCO3时，若用甲基橙作指示剂，逐滴加入盐酸至溶液由黄色变橙色时NaHCO3完全转化为CO2逸出．
    （1）写出Na2CO3完全转化为NaHCO3的离子方程式
     
    ．
    （2）某天然碱的化学式为xNa2CO3?NaHCO3?2H2O，为了测定其组成，取0.3320g样品于锥形瓶中，加适量蒸馏水使之溶解，加入几滴酚酞，用0.1000mol?L-1的盐酸滴定至溶液由红色变无色，消耗盐酸20.00mL；再向已变无色的溶液中加入几滴甲基橙，继续用该盐酸滴定至溶液由黄色变橙色，又消耗盐酸30.00mL．
    ①实验时用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、锥形瓶、
     
    ．
    ②该天然碱化学式中x=
     
    ．
    （3）某学习小组在实验室中制备Na2CO3，假设产品中含有少量NaCl、NaHCO3杂质，设计实验方案进行检验，完成下表．
    限选试剂：0.1000mol?L-1盐酸、稀硝酸、AgNO3溶液、酚酞、甲基橙、蒸馏水．
    实验步骤 结果分析
    步骤①：取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水使之溶解，
     
    		 有白色沉淀生成，说明产品中含有NaC1
    步骤②：另取少量样品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水使之溶解，加入几滴酚酞，用0.1000mol?L-1盐酸滴定至溶液由红色变无色，记录消耗盐酸的体积Vl；
     
    ，记录消耗盐酸的体积V2
     
    ，说明产
    品中含有NaHCO3
    （4）若某碳酸钠样品中含含有少量杂质碳，通过测量样品与过量盐酸溶液反应所生成二氧化碳的体积来测定样品中碳酸钠的质量分数（实验中导管体积忽略不计）．
    ①广口瓶中的试剂X可以选用
     
    ．
    A．苯B．酒精C．植物油D．CCl4
    ②广口瓶的液体没有装满（上方留有少量空间），实验测得二氧化碳的体积将
     
    （填“偏高”、“偏低”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在常温下，某兴趣小组模拟“侯氏制碱法”制取碳酸钠，流程如下：精英家教网
    在常温下，有关物质的溶解度为：
    物质 NH4Cl NaHCO3 Na2CO3 NaCl
    溶解度/g 37.2 9.6 21.5 36.0
    （1）操作Ⅲ中的实验操作名称为
     
    ；
    （2）操作I和操作II总反应的离子方程式为
     
    ；
    （3）操作I和II不能颠倒的原因
     
    ；
    （4）检验所得的碳酸钠粉末是否含有NaHCO3，的实验方案是（写出操作步骤、现象、结论）：
     
    ；
    （5）为了测定所制取产物的纯度（假设杂质只有碳酸氢钠）．该小组的实验步骤为：
    i．使用下列装置组装实验装置，并检查气密性；精英家教网
    ii．称取Wg产品放入C装置的锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解
    iii．称量D装置的质量为W1g
    iv．从分液漏斗滴入稀硫酸，直到不再产生气体为止
    v．从a处缓缓鼓入一定量的空气，再次称量D装置质量为W2g．
    vi．重复步骤v的操作，直到D装置的质量不再改变，称得D装置的质量为W3g．
    根据上述实验回答如下问题：
    ①第i步，使用上述装置连接的接口顺序为：（b）→（e）（f）→
     
    →
     

    ②产物中碳酸钠的质量分数为（数字可不必化简）
     
    ．

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