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    【题目】下列溶液中滴加稀硫酸或氯化镁溶液时，均有白色沉淀生成的是（ ）

    A. 氯化钡 B. 氢氧化钡 C. 碳酸钠 D. 氢氧化钾

    【答案】B

    【解析】

    溶液中滴加稀硫酸或氯化镁溶液时，均有白色沉淀生成，能和稀硫酸反应生成白色沉淀说明该物质中含有钡离子等，与氯化镁反应生成白色沉淀说明该物质中含有OH-等，据此分析。

    A项，氯化钡与氯化镁不反应，故A项错误；

    B项，氢氧化钡与稀硫酸、氯化镁反应分别生成BaSO4白色沉淀、Mg(OH)2白色沉淀，故B项正确；

    C项，碳酸钠与H2SO4反应无沉淀生成，故C项错误；

    D项，氢氧化钾与H2SO4反应无沉淀生成，故D项错误。

    综上所述，本题正确答案为B。

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    试回答下列问题：

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    （2）由e、f以原子个数1∶1形成的晶体中，化学键类型为______________。

    （3）元素k的基态原子电子排布式为__________；画出c的核外电子排布图：_____________。

    （4）元素c的电负性______元素g的电负性（填“＞”、“=”、“＜”），元素b、c、e的第一电离能由大到小的顺序是___________________（用元素符号表示）。

    （5）工业上冶炼g元素的单质的化学方程式_______________________________，f、 h两种元素最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是___________________。

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    A. Fe比Pb活泼，始终作负极

    B. Fe在浓HNO3中钝化，始终不会溶解

    C. 电池停止工作时，烧杯中生成了Fe(NO3)3

    D. 利用浓HNO3作电解质溶液不符合“绿色化学”思想

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    B.碱性：Al（OH）3＞Mg（OH）2＞NaOH
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    A.反应物的性质B.温度C.反应物的浓度D.催化剂

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    【题目】废弃物的回收利用可实现资源再生，并减少污染．

    （1）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜．已知：

    Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）△H=+64kJmol-1

    2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H=-196kJmol-1

    H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=-285kJmol-1

    在H2SO4溶液中，Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为__________________

    （2）①在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl（氯化亚铜）沉淀，同时溶液的酸性增强．制备CuCl的离子方程式是___________

    ②在硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌,有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成,当溶液的pH=9时,________ mol/L(已知Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20)

    ③若在0.15硫酸铜溶液中通入过量气体,使完全沉淀为CuS,此时溶液中的浓度是______

    （3）工业上常用氨水吸收H2S进行废气脱硫，生成NH4HS。一定温度下1molNH4HS固体在定容真空容器中可部分分解为硫化氢和氨气。下图1是上述反应过程中生成物浓度随时间变化的示意图。若t2时增大氨气的浓度且在t3时反应再次达到平衡，请在图1上画出t2时刻后氨气、硫化氢的浓度随时间的变化曲线_________________________。

    （4）可利用H2S废气进行高温热分解制取氢气，实现化废为宝。

    已知：

    在恒温密闭容器中，控制不同温度进行分解实验。以起始浓度均为0.2 测定的转化率，结果见下图。

    图中a为的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时的转化率。据图计算985℃时按上述反应分解的平衡常数K=______（保留2位有效数字）；说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：_________________________。

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    【题目】通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列说法不正确的是

    ①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H1=akJ/mol

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