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    17．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3 倍，Y 原子的最外层只有2 个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族．完成下列有关问题：
    （1）元素X的一种核素含10个中子，该核素可表示为818O，X的一种氢化物常用来消毒，该氢化物的电子式为．元素Z在周期表中的位置是第三周期IVA族
    （2）元素X和W的简单氢化物中，沸点高的是H2O（填化学式），理由是水分子间有氢键
    （3）请列举两个事实说明元素W的非金属性比Z强：硫酸酸性强于硅酸或H2S比SiH4更稳定
    （4）工业制取Y单质的方法是：用石墨电极电解熔融态Y的氯化物．写出电极反应式，阳极2Cl--2e-═Cl2↑阴极Mg2++2e-═Mg．

    分析 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，X有2个电子层，最外层电子数为6，故X为O元素；W与X属于同一主族，故W为S元素；Y原子的最外层只有2个电子，原子序数大于O元素，在Y处于第三周期，为Mg元素；Z单质可制成半导体材料，Z为Si元素，据此进行解答．

    解答 解：短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，X有2个电子层，最外层电子数为6，故X为O元素；W与X属于同一主族，故W为S元素；Y原子的最外层只有2个电子，原子序数大于O元素，在Y处于第三周期，为Mg元素；Z单质可制成半导体材料，Z为Si元素，
    （1）X为O元素，O的一种核素含10个中子，其质量数为18，该原子可以表示为：818O；O的一种氢化物常用来消毒，该氢化物为双氧水，双氧水为共价化合物，其电子式为；
    Z为Si元素，原子序数为14，位于周期表中第三周期IVA族，
    故答案为：818O；；第三周期IVA族；
    （2）O、S的氢化物分别为水、硫化氢，应用水分子中含有氢键，导致水的沸点大于硫化氢，
    故答案为：H2O；水分子间有氢键；
    （3）最高价氧化物对应水合物的酸性越强、氢化物稳定性越强，对应非金属元素的非金属性越强，根据硫酸酸性强于硅酸或H2S比SiH4更稳定，可以证明S的非金属性大于Si，
    故答案为：硫酸酸性强于硅酸或H2S比SiH4更稳定；
    （4）电解熔融氯化镁可以得到金属Mg和氯气，阴极镁离子得到电子生成Mg：Mg2++2e-═Mg，阳极氯离子失去电子生成氯气：2Cl--2e-═Cl2↑，
    故答案为：2Cl--2e-═Cl2↑；Mg2++2e-═Mg．

    点评 本题考查结构性质与位置关系、元素周期律等知识，题目难度不大，推断元素是解题的关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系．

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    D．加大稀土资源的开采和出口，保证经济快速发展

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