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    17．烃的某衍生物甲的分子式为C7H14O2，甲+H2O→乙+丙，已知：其中乙和丙具有相同的摩尔质量，若丙与乙重新发生酯化反应得到的酯可能结构种数（　　）
    A．12种B．4种C．8种D．6种

    分析 甲的分子式为C7H14O2，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，则有机物甲为酯，乙和丙具有相同摩尔质量，因此酸比醇少一个C原子，说明水解后得到的羧酸含有3个C原子，而得到的醇含有4个C原子，判断醇和羧酸的数目，从而据此判断酯化反应得到的酯可能结构种数．

    解答 解：甲的分子式为C7H14O2，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，则有机物甲为酯，乙和丙具有相同摩尔质量，因此酸比醇少一个C原子，说明水解后得到的羧酸含有3个C原子，而得到的醇含有4个C原子，含有3个C原子的羧酸有1种同分异构体：CH3CH2COOH，
    含有4个C原子的醇的同分异构体：CH3CH2CH2CH2OH，CH3CH2CH（OH）CH3，CH3CH（CH3）CH2OH，CH3C（OH）（CH3）CH3，
    所以丙与乙重新发生酯化反应得到的酯可能结构种数1×4=4，
    故选B．

    点评 本题考查同分异构体数目的判断，难度中等，清楚饱和一元醇与少一个C原子的饱和一元羧酸的相对分子质量相同是解题关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．为了防止甲状腺增生这种地方病，需要在食盐中加入（　　）
    A．I 2B．KIC．KIO 3D．MgCl 2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列物质中，能使溴水褪色的是（　　）
    A．盐酸B．二氧化碳C．二氧化硫D．甲烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列叙述不正确的是（　　）
    A．氯碱工业的阳极反应式：2Cl--2e-═Cl2↑
    B．钢铁吸氧腐蚀的正极反应式：O2+2H2O+4e-═4OH-
    C．碱性环境下氢氧燃料电池正极反应式：O2+2H2O+4e-═4OH-
    D．酸性环境下氢氧燃料电池负极反应式：H2-2e-+2OH-═2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列化学用语正确的是（　　）
    ①．质子数为53中子数为78的碘原子：13153I②．乙烯的结构简式CH2CH2
    ③．硫离子结构示意图：  ④．过氧化氢的电子式：
    ⑤．CO2的比例模型：⑥．乙醇的结构式：CH3CH2OH
    ⑦．丙烷分子的球棍模型：⑧T原子可以表示为31H．
    A．①③⑤⑥⑦⑧B．①②③④⑦C．①⑦⑧D．①③⑤⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156～157℃，热稳定性差，青蒿素是高效的抗疟药．已知：乙醚沸点为35℃．从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法．乙醚浸取法的主要工艺为如图：

    （1）对青蒿进行干燥破碎的目的是增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率；
    （2）操作I需要的玻璃仪器主要有：烧杯、漏斗、玻璃棒，操作Ⅱ的名称是蒸馏；
    （3）操作Ⅲ的主要过程可能是B（填字母）；
    A．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶
    B．加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤
    C．加入乙醚进行萃取分液
    （4）用下列实验装置测定青蒿素分子式的方法如下：将28.2g青蒿素样品放在硬质玻璃管C中，缓缓通入空气数分钟后，再充分燃烧，精确测定装置E和F实验前后的质量，根据所测数据计算．

    ①装置A、E、F中盛放的物质分别是NaOH溶液、CaCl2或P2O5、碱石灰；
    ②G的作用是防止空气中的CO₂和水蒸气进入F的装置；
    ③
     装置实验前/g 实验后/g
     E 22.6 42.4
     F 80.2 146.2
    则测得青蒿素的最简式是C15H22O5，欲确定其分子式，则还需要的物理量为相对分子质量或摩尔质量；
    （5）某学生对青蒿素的性质进行探究．将青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量较小，加热并搅拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液红色变浅，说明青蒿素与C（填字母）具有相同的性质；
    A．乙醇         B．乙酸           C．乙酸乙酯        D．葡萄糖
    （6）某科研小组经多次提取青蒿素实验认为用石油醚做溶剂较为适宜，实验中通过控制其他实验条件不变，来研究原料的粒度、提取时间和提取温度对青蒿素提取速率的影响，其结果如图所示：

    由上图可知控制其他实验条件不变，采用的最佳粒度、时间和温度为B．
    A．80目、100分钟、50℃B．60目、120分钟、50℃C．60目、120分钟、55℃

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列有关化学用语错误的是 （　　）
    A．硫离子的核外电子排布式：1s22s22p6
    B．碳原子的外围电子轨道表示式：
    C．碳-14的原子组成符号：${\;}_{6}^{14}$C
    D．Cl-的结构示意图

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．根据下列图示变化及已知条件填空．
    又知，A为一气态有机物，标准状况时2.24LA恰好含有16g溴的溴水褪色．H和A为同系物，并比A多一个碳原子，完全燃烧10mLE的蒸气需65mL氧气，同时产生50mLCO2和50mL水蒸汽．
    写出各有机物的名称及转化反应方程式并注明反应类型．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    17．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3 倍，Y 原子的最外层只有2 个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族．完成下列有关问题：
    （1）元素X的一种核素含10个中子，该核素可表示为818O，X的一种氢化物常用来消毒，该氢化物的电子式为．元素Z在周期表中的位置是第三周期IVA族
    （2）元素X和W的简单氢化物中，沸点高的是H2O（填化学式），理由是水分子间有氢键
    （3）请列举两个事实说明元素W的非金属性比Z强：硫酸酸性强于硅酸或H2S比SiH4更稳定
    （4）工业制取Y单质的方法是：用石墨电极电解熔融态Y的氯化物．写出电极反应式，阳极2Cl--2e-═Cl2↑阴极Mg2++2e-═Mg．

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