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    5．下列叙述不正确的是（　　）
    A．氯碱工业的阳极反应式：2Cl--2e-═Cl2↑
    B．钢铁吸氧腐蚀的正极反应式：O2+2H2O+4e-═4OH-
    C．碱性环境下氢氧燃料电池正极反应式：O2+2H2O+4e-═4OH-
    D．酸性环境下氢氧燃料电池负极反应式：H2-2e-+2OH-═2H2O

    分析 A、用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极上氯离子放电；
    B、钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上氧气得电子发生还原反应；
    C、碱性环境下氢氧燃料电池正极上是氧气得电子的还原反应；
    D、酸性环境下氢氧燃料电池负极上是氢气失电子的氧化反应．

    解答 解：A、用惰性电极电解饱和食盐水时，阴极氢离子得电子产生氢气，阳极氯离子放电生成氯气，电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，故A正确；
    B、钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上氧气得电子和水生成氢氧根离子，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，故B正确；
    C、碱性环境下氢氧燃料电池正极上是氧气得电子的还原反应，即O2+2H2O+4e-═4OH-，故C正确；
    D、酸性环境下氢氧燃料电池负极上是氢气失电子的氧化反应：H2-2e-=2H+，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查了原电池和电解池原理，根据得失电子确定电极上发生的反应，难点是电极反应式的书写，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化，均能一步实现的是（　　）
    ①SO2$\stackrel{NH_{3}，H_{2}O}{→}$（NH4）2SO3$\stackrel{O_{2}}{→}$（NH4）2SO4
    ②煤$\stackrel{干馏}{→}$焦炭$\stackrel{H_{2}O（g）}{→}$（CO+H2）$→_{△}^{催化剂}$CH3OH
    ③C4H10$→_{裂解}^{高温}$C2H4$\stackrel{催化剂}{→}$
    ④（C6H10O${\;}_{{5}_{\;}}$）n（淀粉）$→_{催化剂}^{H_{2}O}$C6H12O6（葡萄糖）$\stackrel{酒化酶}{→}$C${\;}_{{\;}_{2}}$H5OH．
    A．①②③④B．①③④C．③④D．①②

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列物质属于高分子化合物的是（　　）
    A．乙酸乙酯B．蔗糖C．乙醇D．蛋白质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列有关Cl、N、S等非金属元素单质及其化合物的说法正确的是（　　）
    A．漂白粉的主要成分为次氯酸钙
    B．实验室可用浓硫酸干燥氨气
    C．氯气泄漏时应喷洒盐酸处理毒气
    D．实验室可用NaOH溶液处理SO2和HCl等废气

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
    B．Na与水反应产生H2：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
    C．大理石与盐酸反应制取CO2：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    D．稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液：SO42-+2H++2OH-+Ba2+═BaSO4↓+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．某学习小组同学为探究同周期或同主族元素性质的递变规律，设计了如下系列实验：
    Ⅰ．（1）将等质量的钾、钠、镁、铝分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：
    上述金属中钾与盐酸反应最剧烈，铝与盐酸反应生成的气体最多．
    （2）向Na2S溶液中通入氯气出现淡黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强．
    反应的离子方程式为S2-+Cl2═S↓+2Cl-．
    Ⅱ．利用如图装置来验证同主族元素非金属性的变化规律：
    （1）要证明非金属性：Cl＞I，在A中加浓盐酸，B中加KMnO4（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液变蓝的现象，即可证明．干燥管D的作用是防止溶液倒吸．从环境保护的角度考虑，此装置尚缺少尾气处理装置，可用NaOH溶液吸收尾气．
    （2）要证明非金属性：C＞Si，在A中加盐酸，B中加CaCO3，C中加Na2SiO3溶液，将观察到C中有白色沉淀生成的现象．但老师认为，该现象不足以证明酸性强弱关系为碳酸＞硅酸，请用文字叙述理由从B中挥发出的HCl也会和硅酸钠溶液反应生成硅酸．
    因此应在B、D之间增加一个盛有足量D（选填下列字母：A．浓盐酸 B．浓NaOH溶液C．饱和Na2CO3溶液 D．饱和NaHCO3溶液）的洗气装置．改进后C中发生反应的化学方程式是Na2SiO3+CO2+H2O═H2SiO3↓+Na2CO3（或Na2SiO3+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2NaHCO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．烃的某衍生物甲的分子式为C7H14O2，甲+H2O→乙+丙，已知：其中乙和丙具有相同的摩尔质量，若丙与乙重新发生酯化反应得到的酯可能结构种数（　　）
    A．12种B．4种C．8种D．6种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列各项叙述中正确的是（　　）
    A．电负性的大小可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度
    B．在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同
    C．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态
    D．原子最外层电子排布是5s1的元素，其氢氧化物一定不能溶解氢氧化铝

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列物质一定属于同系物的是（　　）
    ①②③④C2H4 ⑤C3H6⑥
    A．①和②B．④和⑤C．①和③D．④和⑥

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