【题目】如图所示是某实验小组电解氯化钠溶液(含酚酞)的装置。有毒气体收集的装置省略没有画出,两电极均是石墨电极。
(1)a电极的名称 。
(2)电解过程中a极区域观察到的现象 。
(3)电解的总反应离子方程式为 。
(4)某实验小组用1.6A电流电解6.02min,在阴极可以生成 mL(标准状况)气体(一个电子的电量为 1.6×10-19C)。
(5)若将b电极换成铁作电极,电解一段时间后U型管底部出现红褐色沉淀,请用化学方程式解释这一现象,写出总反应的化学方程式 。
【答案】(1)阴极;
(2)a极区有气泡产生、溶液变成红色
(3)2Cl﹣+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH﹣
(4)67.2
(5)4Fe+10H2O+O24Fe(OH)3+4H2↑
【解析】
试题分析:(1)根据电子流向,连接a的是负极,连接b的是正极,所以a是阴极,b是阳极。
故答案为:阴极;
(2)电解氯化钠溶液时,阴极上氢离子得电子生成氢气,2H2O+2e-=H2↑+2OH-,同时阴极附近生成氢氧根离子,阴极附近呈碱性,加入酚酞后溶液呈红色。
故答案为: a极区溶液变成红色;
(3)通过以上分析知,反应物是氯化钠和水,产物是氯气、氢气、氢氧化钠。所以,总反应的离子方程式为:2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-。
故答案为:2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-;
(4)电解池中通过的电荷量为Q=It=1.6×6.02×60C。
通过的电子数为n==
=6.02×60×1019个=6.0×10-3mol。根据H2O+2e-=H2↑+2OH-可知此时生成氢气3.0×10-3mol。V(H2)= n(H2)Vm=3.0×10-3mol×22.4L/mol×103mL/L=67.2mL。
故答案为:67.2mL;
(5)若将b电极换成铁作电极,电解液仍为NaCl溶液,b电极上铁失电子发生氧化反应,电极反应式为Fe-2e-=Fe2+,阴极附近生成氢氧根离子,亚铁离子和氢氧根离子生成Fe(OH)2白色沉淀,Fe(OH)2被氧化生成红褐色的Fe(OH)3,该反应过程的总反应化学方程式为4Fe+10H2O+O24Fe(OH)3+4H2↑。
故答案为:4Fe+10H2O+O24Fe(OH)3+4H2↑。
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【题目】Ⅰ.①H与
H;②O2与O3;③正丁烷(CH3CH2 CH2 CH3)与异丁烷
;④甲烷(CH4)与丙烷(C3H8)。
(1)互为同位素的是______ (填序号,下同)。
(2)互为同系物的是______。
(3)互为同分异构体的是______。
(4)互为同素异形体的是______。
II.A~E等几种烃分子的球棍模型如下图所示,据此回答下列问题。
(1)D的电子式为___________,A的二氯取代物有 种。
(2)可作为植物生长调节剂的是 (填结构简式);
(3)A与氯气反应可以生成多种物质,试任写其中一个反应的化学方程式: ;
(4)C与水在一定条件下反应的化学方程式为: 。
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【题目】金属铜能被FeCl3的浓溶液腐蚀,其化学方程式是:Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2。
现将有铜的印刷线路板浸入120mL FeCl3的溶液中,有9.6 g铜被腐蚀掉。取出印刷线路板,向溶液中加入8.4g铁粉,经充分反应,溶液中还存在4.8g不溶物。(设溶液体积不变,且不考虑金属离子水解)。
(1)根据9.6g铜被腐蚀,最后溶液中还有4.8g不溶物,说明溶液中肯定还有_____,所以4.8g固体不可能有____,即4.8g是_______。
(2)9.6 g铜被腐蚀生成________ mol Fe2+。
(3)最后溶液中金属离子物质的量浓度c(Cu2+)=______,c(Fe2+)=________。
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【题目】下列各组离子在指定条件下,一定能大量共存的是( )
A. 能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中:K+、Na+、CO32-、NO3-
B. c(H+)=1×10-1mol/L的溶液中:Cu2+、Al3+、SO42-、NO3-
C. 能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中:Na+、NH4+、S2-、Br-
D. 水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中:Na+、Mg2+、Cl-、SO42-
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【题目】化学与生活息息相关,下列说法错误的是
A. 明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物,可用于水的净化
B. 水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂
C. 煤的干馏和石油的分馏均属物理变化
D. 漂白粉长期暴露在空气中会变质失效
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【题目】NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等,其一种生产工艺如下:
回答下列问题:
(1)NaClO2中Cl的化合价为_______。
(2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式 。
(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成,精制时,为除去Mg2+和Ca2+,要加入的试剂分别为________、________。“电解”中阴极反应的主要产物是______。
(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为________,该反应中氧化产物是_________。
(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力,其定义是:每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为____。(计算结果保留两位小数)
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【题目】所谓合金,就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔化状态下形成的一种熔合物,下表为四种金属的熔、沸点:
Na | Cu | Al | Fe | |
熔点(℃) | 97.5 | 1083 | 660 | 1535 |
沸点(℃) | 883 | 2595 | 2200 | 3000 |
根据以上数据判断其中不能形成合金的是( )
A.Cu和Al B.Fe和Cu C.Fe和Na D.Al和Na
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【题目】NA表示阿伏伽德罗常数。下列说法正确的是( )
A.7.8gNa2O2中含有的阴离子数目为0.2NA
B.1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA
C.1molNaCl固体中含有NA个Na+
D.28g乙烯分子中含有极性共价键的数目为6NA
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【题目】Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后,溶液中只含有Na+、H+、Cl-、OH-;且溶液呈中性,则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为( )
A.3∶2∶1 B.2∶4∶1
C.2∶3∶1 D.4∶2∶1
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