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    【题目】下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是( )

    A. 能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：K＋、Na＋、CO32-、NO3-

    B. c(H＋)＝1×10－1mol/L的溶液中：Cu2＋、Al3＋、SO42-、NO3-

    C. 能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na＋、NH4+、S2－、Br－

    D. 水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol/L的溶液中：Na＋、Mg2＋、Cl－、SO42-

    【答案】B

    【解析】试题分析：A. 使蓝色石蕊试纸变红色的溶液显酸性，H＋与CO32-不能共存；B．酸性溶液，均能共存；C．使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液显强氧化性，S2－被氧化；D．当溶液显碱性时，OH-与Mg2＋生成沉淀。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生产、生活、社会密切关系，下列说法错误的是（ ）

    A.燃煤发电厂在煤燃烧时加入一些生石灰，能减少废气中的二氧化硫排放

    B.洪涝灾害地区的灾民用明矾和漂白粉先后处理浊水后就可直接饮用

    C.人们所使用的材料，不一定是纯度越高越好

    D. 通讯领域中的光导纤维不可长期浸泡在强碱性溶液中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）。

    请回答下列问题：

    写出下列物质的化学式：C 、G 、丙 。

    写出下列反应的离子方程式：

    反应① ；

    反应④ ；

    反应⑤ ；

    反应⑥ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知下图中A是固体单质，E是一种白色沉淀，F为密度最小的无色气体。且各种物质所含元素除H、O外，其余均为第三周期元素。

    请按要求回答下列问题：

    （1）若实现C→E转化所需的b溶液是“过量的盐酸”，则：B的化学式为__________________，C→E的离子方程式为__________________；

    （2）若实现C→E转化所需的b溶液不能使用“过量的盐酸”，只能使用“少量的盐酸”则B的化学式为__________________，C→E的离子方程式为__________________；

    （3）若实现C→E转化所需的b溶液是“过量的NaOH溶液”，则：E的化学式为__________________，反应B+a→C+D的离子方程式为__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求填空：

    (1)羟基的电子式 ；

    (2)相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式 ；

    (3)合成高聚物其单体的键线式 ；

    (4)的名称(系统命名法) 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铬用于制不锈钢，汽车零件，工具，磁带和录像带等。铬是人体必需的微量元素，铬的生理功能是与其它控制代谢的物质一起配合起作用，如激素、胰岛素、各种酶类、细胞的基因物质（DNA和RNA）等，但铬在人体内超过一定浓度对人体健康会造成伤害。

    （1）工业废水中常含有Cu2+等重金属离子，直接排放会造成污染，目前在工业废水处理过程中，依据沉淀转化的原理，常用FeS等难溶物质作为沉淀剂除去这些离子。已知室温下Ksp(FeS)=6.3×10-18，Ksp(CuS)=1.3×10-36。

    请用离子方程式说明上述除杂的原理__________________。

    （2）工业上为了处理含有Cr2O2－ 7的酸性工业废水，用绿矾（FeSO4·7H2O）把废水中的六价铬离子还原成三价铬离子，再加入过量的石灰水，使铬离子转变为Cr(OH)3沉淀。

    ①氧化还原过程的离子方程式为__________。

    ②常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=1×10-32，溶液的pH至少为 ，才能使Cr3+低于1×10-5 mol·L-1（国家允许的排放标准之内）。

    ③现用上述方法处理100m3含铬（＋6价）78mgL-1的废水，需用绿矾的质量为 kg。（保留到

    小数点后一位）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示是某实验小组电解氯化钠溶液（含酚酞）的装置。有毒气体收集的装置省略没有画出，两电极均是石墨电极。

    （1）a电极的名称 。

    （2）电解过程中a极区域观察到的现象 。

    （3）电解的总反应离子方程式为 。

    （4）某实验小组用1.6A电流电解6.02min，在阴极可以生成 mL（标准状况）气体（一个电子的电量为 1.6×10-19C）。

    （5）若将b电极换成铁作电极，电解一段时间后U型管底部出现红褐色沉淀，请用化学方程式解释这一现象，写出总反应的化学方程式 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是

    A. 在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应

    B. 用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1∶2

    C. 用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 mol NaOH

    D. 镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为①～⑩的元素回答下列问题。

    族
    周期

    IA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    二




    ①

    ②

    ③

    ④


    三

    ⑤

    ⑥

    ⑦



    ⑧

    ⑨

    ⑩

    （1）第三周期元素除⑩外原子半径最小的是______(填元素符号)，这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是__________(填化学式，下同)，最高价氧化物对应水化物具有两性的是____________，最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是__________。

    （2）⑥的单质在氯气中燃烧产物的电子式： 。

    （3）写出⑦的单质和NaOH溶液反应的化学方程式： 。

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