【题目】已知下图中A是固体单质,E是一种白色沉淀,F为密度最小的无色气体。且各种物质所含元素除H、O外,其余均为第三周期元素。
请按要求回答下列问题:
(1)若实现C→E转化所需的b溶液是“过量的盐酸”,则:B的化学式为__________________,C→E的离子方程式为__________________;
(2)若实现C→E转化所需的b溶液不能使用“过量的盐酸”,只能使用“少量的盐酸”则B的化学式为__________________,C→E的离子方程式为__________________;
(3)若实现C→E转化所需的b溶液是“过量的NaOH溶液”,则:E的化学式为__________________,反应B+a→C+D的离子方程式为__________________。
【答案】
(1)SiO2;SiO3 2- + 2H+ = H2SiO3↓;
(2)Al2O3;H++AlO2-+H2O=Al(OH)3↓;
(3)Mg(OH)2;MgO+2H+=Mg2++H2O。
【解析】
试题分析:A是一种固体单质,E是一种白色沉淀,F为密度最小的无色气体判断为H2.且各种物质所含元素除H、O外,其余均为第三周期元素,由反应转化关系可知E受热分解生成B+D;B为氧化物a溶液可以是酸溶液或碱溶液;b溶液可以对应是碱溶液或酸溶液;A+a=F+C是置换反应;
(1)b溶液是“过量的盐酸”,生成白色沉淀的物质为硅酸,C为硅酸盐,推断A为Si,B为SiO2,a溶液为强碱溶液如NaOH溶液;硅酸钠溶液中加入盐酸生成硅酸沉淀,C→E的离子方程式为SiO3 2- + 2H+ = H2SiO3↓,故答案为:SiO2;SiO3 2- + 2H+ = H2SiO3↓;
(2)实现C→E转化所需的b溶液为盐酸,但E能被过量的盐酸溶解,说明C为偏铝酸盐溶液,E为Al(OH)3;A为Al,B为Al2O3,a溶液为强碱溶液如NaOH;C→E的离子方程式为H++AlO2-+H2O=Al(OH)3↓;故答案为:H++AlO2-+H2O=Al(OH)3↓;
(3)若实现C→E转化所需的b溶液是“过量的NaOH溶液”,判断E沉淀可以是Mg(OH)2;A为Mg,B为MgO,C为Mg2+,D为H2O,F为Mg(OH)2;反应B+a→C+D的离子方程式为:MgO+2H+=Mg2++H2O,故答案为:Mg(OH)2;MgO+2H+=Mg2++H2O。
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【题目】从煤和石油中可以提炼出化工原料A和B,A是一种果实催熟剂,它的产量 用来衡量一个国家的石油化工发展水平.B是一种比水轻的油状液体,B仅由碳氢两种元素组成,碳元素与 氢元素的质量比为12:1,B的相对分子质量为78.回答下列问题:
(1)A的电子式 B的结构简式
(2)A使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式: ,反应类型: ;
(3)B与浓硫酸和浓硝酸在50~60℃反应的化学反应方程式: ,
反应类型: 。
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【题目】某有机物A的水溶液显酸性,遇FeCl3溶液不显色,A分子结构中不含甲基,含苯环,苯环上的一氯代物只有两种, A和其他有机物存在如下图所示的转化关系:
已知: + NaOH
R—H + Na2CO3
试回答下列问题:
(1)B化学式 。
(2)H→I反应类型为 ,J所含官能团的名称为 。
(3)写出H→L 反应的化学方程式 。
(4)A的结构简式 ;A生成B和C的反应方程式: 。
(5)F的同分异构体中含有苯环且官能团相同的物质共有 种(不包括F),其中核磁共振氢谱有两个峰,且峰面积比为1︰2的是 (写结构简式)。
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【题目】有机物M的结构简式如图所示。
(1)该有机物的分子式为_______________。
(2)有机物M的苯环上的二氯代物有_________种.
(3)1mol M与足量溴的CCl4溶液混合,消耗Br2的质量为_________g;
(4)1mol M与足量H2加成,消耗H2_________mol;
(5)下列有关M的说法中不正确的是
A.在催化剂的作用下,M可与液溴发生取代反应
B.M使溴水褪色的原理与乙烯使溴水褪色的原理相同
C.M能使酸性KMnO4溶液褪色
D.M和甲苯互为同系物
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【题目】金属铜能被FeCl3的浓溶液腐蚀,其化学方程式是:Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2。
现将有铜的印刷线路板浸入120mL FeCl3的溶液中,有9.6 g铜被腐蚀掉。取出印刷线路板,向溶液中加入8.4g铁粉,经充分反应,溶液中还存在4.8g不溶物。(设溶液体积不变,且不考虑金属离子水解)。
(1)根据9.6g铜被腐蚀,最后溶液中还有4.8g不溶物,说明溶液中肯定还有_____,所以4.8g固体不可能有____,即4.8g是_______。
(2)9.6 g铜被腐蚀生成________ mol Fe2+。
(3)最后溶液中金属离子物质的量浓度c(Cu2+)=______,c(Fe2+)=________。
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【题目】根据金属活动性顺序表,Cu不能发生反应:Cu+2H2O= Cu(OH)2↓+H2↑。但选择恰当电极材料和电解液进行电解,这个反应就能变为现实。下列四组电极和电解液中,能实现该反应最为恰当的一组是
A | B | C | D | |
阳极 | 石墨棒 | Cu | Cu | Cu |
阴极 | 石墨棒 | Fe | 石墨棒 | Pt |
电解液 | CuSO4溶液 | H2SO4溶液 | Na2SO4溶液 | H2O |
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【题目】下列各组离子在指定条件下,一定能大量共存的是( )
A. 能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中:K+、Na+、CO32-、NO3-
B. c(H+)=1×10-1mol/L的溶液中:Cu2+、Al3+、SO42-、NO3-
C. 能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中:Na+、NH4+、S2-、Br-
D. 水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中:Na+、Mg2+、Cl-、SO42-
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【题目】NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等,其一种生产工艺如下:
回答下列问题:
(1)NaClO2中Cl的化合价为_______。
(2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式 。
(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成,精制时,为除去Mg2+和Ca2+,要加入的试剂分别为________、________。“电解”中阴极反应的主要产物是______。
(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为________,该反应中氧化产物是_________。
(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力,其定义是:每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为____。(计算结果保留两位小数)
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【题目】氮族元素化合物在医药、纳米材料制备中应用广泛。
(1)P元素的基态电子电子排布式为
(2)白磷的分子式为P4,其结构如下图所示,科学家目前合成了 N4分子, N 原子的杂化轨道类型是 ,N—N—N 键的键角为 ;
(3)N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为 。
(4)HNO3、HNO2是氮元素形成的含氧酸,酸性较强的是 ,酸根中没有孤对电子的是 ,NO2—价电子构型是 。
(5)立方氮化硼晶体的结构如下图所示:N与As是同族元素,B与Ga是同族元素,立方砷化镓晶体与立方氮化硼晶体结构类似,两种晶体中熔点较高的是 ;立方砷化镓晶体的晶胞边长为a pm,则其密度为 g·cm-3 (用含a的式子表示,设NA为阿伏加德罗常数的值)。
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