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    同分异构现象是造成有机物种类繁多的重要原因之一．下列各组物质中互为同分异构体的是（　　）
    A、13C与14C
    B、CH3CH2OH与CH3COOH
    C、甲烷与丙烷
    D、
    考点：同分异构现象和同分异构体
    专题：同系物和同分异构体
    分析：具有相同的分子式、不同结构的化合物互为同分异构体，互为同分异构体的有机物一定满足：①分子式相同，②结构一定不同，据此进行解答．
    解答： 解：A．13C与14C，二者都是碳元素的不同核素，互为同位素，故A错误；
    B．CH3CH2OH与CH3COOH，前者为乙醇，后者为乙酸，二者分子式不同，不属于同分异构体，故B错误；
    C．甲烷与丙烷，都属于烷烃，二者结构相似，分子式不同，互为同系物，故C错误；
    D．，二者的分子式相同，结构不同，所以二者互为同分异构体，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查了同分异构体的判断，题目难度不大，注意掌握同分异构体的概念及判断方法，明确同分异构体、同系物、同位素之间的区别是解答本题的关键．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1.42g Na2SO4溶于水得到100mL溶液，溶液中的相关物理量正确的是（　　）
    A、溶液中Na2SO4的物质的量浓度为0.1mol/L
    B、Na+的物质的量浓度为0.1mol/L
    C、SO42-物质的量浓度与Na+的物质的量浓度相等
    D、溶液中Na2SO4的物质的量为0.1mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：二氧化氮存在2NO2?N2O4 △H＜0平衡．在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中测定值最接近46的是（　　）
    A、温度130℃、压强3.03×105Pa
    B、温度25℃、压强1.01×105Pa
    C、温度130℃、压强5.05×104Pa
    D、温度0℃、压强5.05×104Pa

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质中，互为同分异构体的是（　　）
    A、O2和O3
    B、
     
    1
    1
     H和 
     
    2
    1
     H
    C、CH4和CH3CH3
    D、和CH3-CH2-CH2-CH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    石油有“工业血液”之称．通过石油分馏可以得到的物质是（　　）
    A、汽油B、水煤气
    C、焦炭D、煤焦油

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某金属M的氢氧化物的水合晶体[M（OH）2?xH2O]与Na2CO3的混合物共36.800g，加入足量的水后，生成MCO3的白色沉淀，将沉淀滤出，洗净烘干，其质量为9.850g．
    （1）将 9.850g MCO3高温灼热至恒重，得到7.650g MO固体，则产生CO2气体
     
    mol．
    （2）滤液与酸作用不产生气体；若用足量的铵盐与滤液共热，则产生4.48L气体（标准状况），滤液中OH?的物质的量为
     
    mol．
    （3）M的相对原子质量为
     
    ；试通过计算确定M（OH）2?xH2O中x的值：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    H2O2是在医疗、化工方面应用广泛的化学试剂．
    （1）Na2O2、CaO2以及BaO2都可与酸发生复分解反应生成过氧化氢．实验室通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤后即可制得较纯净的H2O2溶液，则应选择的过氧化物是
     
    ；发生反应的化学方程式为：
     

    （2）双氧水可消除采矿业废液中的氰化物（如KCN，其中N为-3价），反应的化学方程式为：KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑
    ①生成物A的化学式为
     

    ②在标准状况下有0.448L氨气生成，则转移的电子数为
     

    （3）H2O2中氧元素的化合价处于中间价，既有氧化性又有还原性．酸化的H2O2溶液中滴入KI淀粉溶液，溶液变蓝，发生反应的离子方程式为：
     
    向NaClO溶液中滴入H2O2，可产生O2，发生反应的离子方程式为：
     

    （4）用酸性KMnO4溶液滴定法可测定双氧水中H2O2的含量，有两位同学分别用以下化学方程式表示其中的反应原理：
    ①5H2O2+2KMnO4+3H2SO4═2MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H2O
    ②3H2O2+2KMnO4+3H2SO4═2MnSO4+K2SO4+4O2↑+6H2O
    你认为其中错误的是
     
    （若认为没有，本小题的两个空可以不填），简述理由
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：

    依据上图完成下列问题：
    （1）在电解过程中，阴极上生成气体的电子式为
     
    ．
    （2）精制过程中除去阳离子中的Ca2+、Mg2+等杂质，除去Mg2+的离子方程式为
     
    ．
    （3）精制过程要除去SO42-，可选择下列溶液中的
     
    （填字母序号）
    a．Ba（OH）2           b．Ba（NO3）2          c．BaCl2
    （4）在实际生产中也可以用BaCO3除去SO42-（已知溶解度BaSO4＜BaCO3），试用平衡移动原理加以解释：
     
    ．
    （5）脱盐工作中，利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过蒸发、冷却、
     
    、
     
    （填操作名称）而制得50%的NaOH溶液．
    （6）写出电解饱和食盐水的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示95℃时水的电离达平衡时的离子浓度．则95℃时0.1mol?L-1的NaOH溶液中，由水电离出的 c（H+）=
     
    mol?L-1，Kw（25℃）
     
    Kw（95℃）（填“＞”、“＜”或“=”）．25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl 固体，对水的电离平衡的影响是
     
    （填“促进”、“抑制”或“不影响”）．
    （2）25℃时，在0.1L 0.2mol?L-1的HA溶液中，有0.001mol的HA电离成离子，则该溶液的pH=
     
    ，电离度为
     
    ．
    化学式 电离平衡常数（25℃）
    HCN K=4.9×10-10
    H2CO3 K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11
    （3）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量（已知如右表数据）．向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为
     
    ．

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