Question

某金属M的氢氧化物的水合晶体[M（OH）₂?xH₂O]与Na₂CO₃的混合物共36.800g，加入足量的水后，生成MCO₃的白色沉淀，将沉淀滤出，洗净烘干，其质量为9.850g．
（1）将 9.850g MCO₃高温灼热至恒重，得到7.650g MO固体，则产生CO₂气体

 

mol．
（2）滤液与酸作用不产生气体；若用足量的铵盐与滤液共热，则产生4.48L气体（标准状况），滤液中OH^?的物质的量为

 

mol．
（3）M的相对原子质量为

 

；试通过计算确定M（OH）₂?xH₂O中x的值：

 

．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：（1）MCO₃

高温  .

MO+CO₂↑来求解；
（2）根据方程式M（OH）₂+Na₂CO₃=MCO₃↓+2NaOH、NH₄⁺+OH^-

△   .

NH₃+H₂O来计算；
（3）根据方程式MCO₃

高温  .

MO+CO₂↑来计算；根据所求结果结合题意：金属M的氢氧化物的水合晶体M（OH）₂?xH₂O与Na₂CO₃的混合物共36.800g来计算．

解答： 解：（1）MCO₃

高温  .

MO+CO₂↑，知n（CO₂）=

9.850g -7.650g

44g/mol

=0.05，故答案为：0.05；
（2）设混合物含M（OH）₂?xH₂O的物质的量为amol，含Na₂CO₃b mol，滤液与酸作用不产生气体，所以滤液中不含CO₃^2-，即Na₂CO₃完全反应．
M（OH）₂+Na₂CO₃=MCO₃↓+2NaOH
 1       1      1
b        b      b
n（OH^-）=2amol，根据NH₄⁺+OH^-

△   .

NH₃+H₂O，则n（OH^-）=n（NH₃）=

4.48L

22.4L/mol

=0.2 mol即2a=0.2mol，a=0.1mol，所以n（OH^-）=0.2mol，
故答案为：0.2；
（3）设M的相对原子质量为m，
则：MCO₃

高温  .

MO+CO₂↑
   m+60      m+16
   9.850    7.650
所以

m+60

9.850

=

m+16

7.650

，解得：m=137，
M是Ba，m（MCO₃）=（137+60）×b=9.850，即b=0.05 mol，m（M（OH）₂?xH₂O）+m（Na₂CO₃）=36.800，
即（137+34+18x）×0.1+106×0.05=36.800，解得x=8，所以M氢氧化物的水合晶体的化学式为Ba（OH）₂?8H₂O，
故答案为：137；8．

点评：本题考查学生根据化学方程式来确定物质以及量的多少的计算能力，注意平时知识的积累，难度不大．