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    【题目】某温度下，反应（正反应吸热）在密闭容器中达到平衡状态，下列说法不正确的是（ ）

    A.加压时（体积变小），正反应速率增大

    B.保持体积不变，加入少许N2O4，将使正反应速率减小

    C.保持体积不变，加入少许N2O4，再达到平衡时，颜色变深

    D.保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深

    【答案】B

    【解析】

    A．加压时（体积变小），正、逆反应速率都增大，正确，不符合题意；

    B．保持体积不变，加入N2O4，正反应速率增大，错误，符合题意；

    C．NO2为红棕色，N2O4为无色，当保持体积不变，加入N2O4，平衡正向移动，平衡时NO2浓度增大，颜色变深，正确，不符合题意；

    D．体积不变，升高温度，平衡正向移动，NO2浓度增大，平衡时颜色变深，正确，不符合题意；

    答案选B。

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    【题目】环丙叉环丙烷(b)由于其特殊的结构，一直受到化学家的重视，根据其转化关系(如图)，下列说法正确的是

    A.b的所有原子都在同一个平面内

    B.b可以发生加成、氧化、加聚反应

    C.p在氢氧化钠的醇溶液中加热生成烯烃

    D.m的同分异构体中属于芳香化合物的共有5种

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    【题目】一定温度下，在一容器内进行某一反应，M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图所示，则下列叙述中，正确的是( )

    A. 反应的化学方程式一定为2MN

    B. 时，逆反应速率一定大于正反应速率

    C. 时，反应达到了化学平衡状态

    D. 时，正反应速率等于逆反应速率

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    【题目】在25 ℃时，向100 mL含14.6 g氯化氢的盐酸溶液里放入5.60 g纯铁粉(不考虑反应前后溶液体积的变化)，反应开始至2 min末，收集到1.12 L(标准状况)氢气。在此之后，又经过4 min，铁粉完全溶解。则：

    (1)在前2 min内用FeCl2表示的平均反应速率是_____________________________。

    (2)在后4 min内用HCl表示的平均反应速率是______________________________。

    (3)前2 min与后4 min相比，反应速率较快的是_________，其原因是____________________。

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    【题目】下列表述正确的是

    浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中

    检验亚硫酸钠溶液在空气中放置是否变质可以先加硝酸溶液，再加氯化钡溶液来检验

    锌与稀硝酸反应可以得到氢气

    足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe2+

    浓硫酸滴到纸张上变黑，说明浓硫酸具有脱水性

    浓硫酸使胆矾变白，说明浓硫酸具有脱水性

    A.B.C.D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】11.9g金属锡(Sn)跟100mL12mol·L－1 HNO3共热一段时间。完全反应后测定溶液中c(H＋)为8 mol·L－1，溶液体积仍为100mL。产生的气体全部被氢氧化钠溶液吸收，消耗氢氧化钠0.4mol。由此推断氧化产物可能是（ ）

    A.SnO2·4H2OB.Sn(NO3)4

    C.Sn(NO3)2D.Sn(NO3)2和Sn(NO3)4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某试液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl－、SO42－、CO32－、AlO2－中的若干种离子，离子浓度均为0.1 mol/L，某同学进行了如下实验，下列说法正确的是

    A.原溶液中存在NH4+、Fe2+、Cl－、SO42－

    B.滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe2+和Ba2+

    C.无法确定沉淀C的成分

    D.无法确定原试液中是否含有Al3+、Cl－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )

    A.c(OH-)＝1×10－13mol/L的溶液中：Mg2＋、K＋、SO42-、NO3-

    B.＝1×10－10的溶液中：Na＋、Cu2＋、HCO3-、NO3-

    C.0. 1 mol·L-1KNO3 溶液：H＋、K＋、SO42-、I－

    D.0. 1 mol·L-1NaHS 溶液： H＋、Na＋、Cl－、SO42-

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    【题目】温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g)===PCl3(g)＋Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

    t/s

    0

    50

    150

    250

    350

    n(PCl3)/mol

    0

    0.16

    0.19

    0.20

    0.20

    下列说法正确的是

    A. 反应在前50 s的平均速率v(PCl3)＝0.0032 mol·L-1·s-1

    B. 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)＝0.11 mol·L-1，则反应的ΔH＜0

    C. 相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2，反应达到平衡前v(正)＞v(逆)

    D. 相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%

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