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    【题目】环丙叉环丙烷(b)由于其特殊的结构，一直受到化学家的重视，根据其转化关系(如图)，下列说法正确的是

    A.b的所有原子都在同一个平面内

    B.b可以发生加成、氧化、加聚反应

    C.p在氢氧化钠的醇溶液中加热生成烯烃

    D.m的同分异构体中属于芳香化合物的共有5种

    【答案】BD

    【解析】

    A．b含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特征，则所有原子不可能都在一个平面内，故A错误；

    B．b含碳碳双键，可发生加成、氧化、加聚反应，故B正确；

    C．p中与溴原子相连的碳原子邻位碳原子上没有氢原子，p不能发生消去反应，故C错误；

    D．m的分子式为C7H8O，m的属于芳香族化合物的同分异构体含苯环、还含1个O、1个C，为苯甲醚、苯甲醇、邻甲基苯酚、间甲基苯酚、对甲基苯酚，共5种，故D正确；

    故答案选BD。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于芳香族化合物A的有关信息如下：

    ①A中碳的质量分数为77.77%，H的质量分数为7.40%，其余为氧；

    ②光谱法测定时波谱图反映出A的相对分子质量为108；

    ③A可以与乙酸在浓硫酸加热条件下生成有水果香味的产物；

    ④A可以与金属钠反应放出氢气，但不能与氢氧化钠反应；试回答：

    （1）测A的相对分子质量的光谱为____(填字母)。A苯环上的一溴代物有____种。

    A.红外光谱 B.质谱 C.核磁共振谱

    （2）A通常有三种不同类别的芳香族同分异构体，试写出另两种不同类别的同分异构体的结构简式(各写一种)：____，____。

    （3）写出③中反应的化学方程式：_____。

    （4）A在铜丝催化作用下加热发生反应的化学方程式为____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生为探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在时，向100 mL 2 mol·L-1盐酸中加入过量的锌粉，测得氢气体积(已换算成标准状况)累计值如下：

    时间(min)

    1

    2

    3

    4

    5

    氢气体积(mL)

    50

    120

    232

    290

    310

    (1)①在2~3 min时间段内，用盐酸的浓度变化表示的反应速率为_______.

    ②在0~5min内，反应速率最大的时间段是___(填 “1~2 min”、“2~3 min”或“3~4 min”)。

    (2)若完全反应后放出15.2 kJ的热量，则反应Zn(s) + 2HCl(aq)=ZnCl2(aq) + H2(g)的△H=____

    (3)为了减缓反应速率但不减少产生气体的量，可向反应物中分别加入等体积的下列液体，你认为可行的是_______(填字母)。

    a. 蒸馏水 b. Na2CO3溶液 c. NaNO3溶液

    (4)为了加快反应速率但不减少产生气体的量，某同学向反应物中加入了少量CuSO4固体，该同学操作____(填 “合理”或“不合理”)，理由是_______

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CH4既是一种重要的能源，也是一种重要的化工原料。

    (1)甲烷高温分解生成氢气和碳。在密闭容器中进行此反应时，要通入适量空气使部分甲烷燃烧，其目的是____________。已知25℃、101 kPa时，1 mol甲烷完全燃烧生成CO2和液态水时放出896 kJ热量，则甲烷的热值为___kJ·g-1。

    (2)一定温度下，在偏铝酸亚铜(CuAlO2)的催化作用下，CH4与CO2转化成乙酸，可实现“CO2减排”，写出反应的化学方程式__________，其优点是_____(请写出一条)。

    (3)甲烷可以消除氮氧化物污染。如: CH4(g)+2NO2(g) N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g)。

    ①下列措施能够加快化学反应速率的是______。

    a. 使用催化剂 b. 降低温度 c. 及时分离水

    ②若上述反应在恒容密闭容器中进行，则下列叙述能说明该反应达平衡的是_____。

    a. 混合气体的质量不再变化

    b. c(NO2) = 2c(N2)

    c. 单位时间内生成1 mol CO2，同时生成2 mol NO2

    (4)甲烷可直接应用于燃料电池，该电池采用可传导O2-的固体氧化物为电解质，其工作原理如图所示:

    ①b极电极反应式为_________。

    ②若燃料电池消耗的空气在标准状况下的体积是5.6L(假设空气中O2体积分数为20%)，则理论上消耗甲烷____mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究所对含硫酸亚铁和硫酸铜的工业废料进行相关的研究。实验过程如下：

    回答下列问题：

    (1)滤渣的成分为______________，操作②的名称为____________。

    (2)上图溶液B中所发生反应的离子方程式为_________________________________。

    (3)实验要求先向溶液B中通入过量的空气，证明通入空气过量的方法是___________________

    (4)操作③第一步需要的仪器除了酒精灯、铁架台外，还需要____________________________。

    (5)某同学利用下面装置制备氢气并利用氢气还原某金属氧化物，根据要求回答问题。

    ①请设计一个实验方案验证H2的还原性并检验其氧化产物，其装置连接顺序是A→________→________→________→D(除D装置外，其他装置不能重复使用)，最后D装置中所加药品为________，其作用是_______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列文献记载所涉及的化学知识叙述错误的是

    A. 明代《天工开物》之《燔石·青矾》卷中“取入缸中浸三个小时，漉入釜中煎炼”，运用了过滤的化学操作。

    B. “┄欲去杂还纯，再入水煎炼┄倾入盆中，经宿结成白雪”采用了重结晶的方法。

    C. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应。

    D. “水银乃至阴之毒物，因火煅丹砂而出，加以硫黄升而为银朱”该过程应用了升华的物理方法。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）

    A.1molFe溶于过量稀硝酸，电子转移数为2NA

    B.标准状况下，2.24LCCl4含有分子的数目为0.1NA

    C.46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA

    D.1L0.1mol/L的NaHCO3溶液中，HCO3-、CO32-离子数之和为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据编号①~⑩代表的元素在周期表中的位置，回答下列问题：

    Ⅰ

    Ⅱ

    Ⅲ

    Ⅳ

    Ⅴ

    Ⅵ

    Ⅶ

    0

    1

    ①

    ②

    2

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    3

    ⑦

    ⑧

    ⑨

    ⑩

    (1)能显+1价，还能显-1价的元素是____(填元素符号):②的分子式是____

    (2)⑥与⑦按原子个数比1:1形成化合物甲，其电子式为____，向甲中滴加足量水时发生反应的化学方程式是____

    (3)⑦、⑧、⑨三种元素最高价氧化物对应的水化物，碱性由强到弱的顺序排列为____(填化学式);⑩的最高价氧化物对应的水化物的化学式为____

    (4)①、⑤、⑥三种元素形成的一种常见盐的化学式为____/span>，其中含有的化学键为____

    (5)高温灼烧由⑦与⑩形成的化合物时，火焰呈____色。⑧可用于航空航天合金材料的制备，工业上冶炼该单质的化学方程式为____

    (6)元素⑨的单质和⑦的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为____

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似。如图横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2+或[Zn(OH)4 ]2-的物质的量浓度的对数。25℃时，下列说法中不正确的是

    A. 往ZnCl2溶液中加入过量氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为Zn2++4OH-=[Zn(OH)4]2-

    B. 若要从某废液中完全沉淀Zn2+，通常可以调控该溶液的pH在8.0—12.0之间

    C. pH=8.0与pH=12.0的两种废液中，Zn2+浓度之比为108

    D. 该温度时，Zn(OH)2的溶度积常数(Ksp)为1×l0-10

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