Question

16．下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（　　）

• A． 将水加热到100℃，pH=6：c（H⁺）＞c（OH^-）
• B． 0.1mol•L^-1 的硫酸铵溶液中：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）
• C． 室温下，pH=7的醋酸和醋酸钠的混合溶液中：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）
• D． 同浓度的三种溶液：①CH₃COONH₄②NH₄Cl③NH₃•H₂O中，c（NH₄⁺）由大到小的顺序是②③①

Answer 1

分析 A．将水加热到100℃，促进水的电离，pH=6，但仍然显中性；
B.0.1mol•L^-1 的硫酸铵溶液中铵根水解，溶液显酸性，铵根离子浓度大于硫酸根离子浓度；
C．室温下，pH=7的醋酸和醋酸钠的混合溶液中根据电荷守恒可知c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），溶液显中性c（H⁺）=c（OH^-）；
D．醋酸根和铵根水解相互促进，一水合氨是弱电解质，所以同浓度的三种溶液：①CH₃COONH₄②NH₄Cl③NH₃•H₂O中，c（NH₄⁺）由大到小的顺序是②①③．

解答 解：A．将水加热到100℃，pH=6，但仍然显中性c（H⁺）=c（OH^-），故A错误；
B.0.1mol•L^-1 的硫酸铵溶液中铵根水解，溶液显酸性，则c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺），故B正确；
C．室温下，pH=7的醋酸和醋酸钠的混合溶液中根据电荷守恒可知c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），溶液显中性，则c（H⁺）=c（OH^-），所以c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），故C错误；
D．醋酸根和铵根水解相互促进，一水合氨是弱电解质，所以同浓度的三种溶液：①CH₃COONH₄②NH₄Cl③NH₃•H₂O中，c（NH₄⁺）由大到小的顺序是②①③，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了电解质溶液中的离子浓度大小比较，溶液酸碱性的理解应用，掌握基础是解题的关键，题目难度中等．