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    5．表中所列欲进行分离的混合物，在甲组中选出所用的试剂、乙组中选出所用的主要方法，将其序号填入表中相应栏中．（若无需试剂或方法的请用“/”表示）
    甲组：①水  ②氢氧化钠溶液   ③四氯化碳   ④食盐
    乙组：A．结晶  B．蒸馏  C．萃取  D．分液
    编号混合物试剂序号方法序号
    （1）硝酸钾和氯化钠的固体混合物
    （2）氯化钾和溴的混合液
    （3）汽油和水的混合物
    （4）乙二醇（沸点198℃）和丙三醇（沸点290℃）的混合物

    分析 （1）硝酸钾和氯化钠的溶解度随温度的变化不同；
    （2）溴易溶于四氯化碳；
    （3）汽油和水能分层；
    （4）乙二醇和丙三醇的沸点不同．

    解答 解：（1）硝酸钾和氯化钠的溶解度随温度的变化不同，可加入水溶解，然后用结晶的方法分离；
    （2）溴易溶于四氯化碳，而KCl不溶，可用萃取分离；
    （3）汽油和水能分层，可用分液分离；
    （4）乙二醇和丙三醇的沸点不同，可用蒸馏分离；
    故答案为：

    编号混合物试剂序号方法序号
    （1）硝酸钾和氯化钠的固体混合物①A
    （2）溴水③C
    （3）汽油和水的混合物/D
    （4）乙二醇（沸点198℃）和丙三醇（沸点290℃）的混合物/B

    点评 本题考查物质的分离、提纯知识，题目难度不大，注意根据物质的性质的异同选择实验方法，学习中要注重相关知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列除去杂质的方法中错误的是（　　）
    物质杂质除杂质的方法
    ACaCl2溶液HCl过量CaCO3、过滤
    BNaOH溶液Ca（OH）2过量Na2CO3溶液、过滤
    CFeCl2溶液CuCl2过量铁粉、过滤
    DCH4H2O通过盛浓硫酸的洗气瓶
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（　　）
    A．将水加热到100℃，pH=6：c（H+）＞c（OH-）
    B．0.1mol•L-1 的硫酸铵溶液中：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）
    C．室温下，pH=7的醋酸和醋酸钠的混合溶液中：c（CH3COO-）＞c（Na+）
    D．同浓度的三种溶液：①CH3COONH4②NH4Cl③NH3•H2O中，c（NH4+）由大到小的顺序是②③①

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列关于清洗玻璃器皿的叙述中，正确的是（　　）
    A．试管里的油污先用热的纯碱溶液洗，再用清水冲洗
    B．先把试管里的废液倒入下水道中，再用清水冲洗
    C．附有氢氧化铁沉淀的试管，先用烧碱溶解，再用清水冲洗
    D．盛放石灰水后残留下固体物质的烧杯，先用肥皂水洗，再用清水冲洗

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列实验现象与实验原理或结论均正确的是（　　）
     选项实验现象 实验原理或结论 
     A红棕色NO2加压（缩小体积）颜色变深 2NO2（g）?N2O4（g）平衡逆向移动c（NO2）浓度增大 
     B氯水宜保存在避光条件下 Cl2+H2O?HClO+HCl，光照HClO分解，平衡正向移动，氯水变质 
     C酸性KMnO4与H2C2O4溶液反应，一段时间后，反应速率显著加快 2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O 
     DFe与稀硫酸的反应，滴加几滴硫酸铜溶液，反应速率加快 Cu2+是反应的催化剂，降低了反应的活化能，加快化学反应速率 
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．NaAlO2溶液与过量的盐酸反应的化学反应方程式及离子反应方程式：NaAlO2+4HCl=NaCl+AlCl3+2H2O，AlO2-+4H+=Al3++2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．和氢硫酸反应但不能产生沉淀的是（　　）
    A．氯水B．Na2S溶液C．SO2D．稀H2SO4
    E．Fe3+         

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃．已知25℃时
    ①HF（aq）+OH- （aq）=F- （aq）+H2O（l）△H=-67.7KJ•mol-1
    ②H+（aq）+OH- （aq）=H2O（l）△H=-57.3KJ•mol-1
    在20mL0.1•molL-1氢氟酸中加入VmL0.1mol•L-1NaOH溶液，下列有关说法正确的是（　　）
    A．氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：HF（aq）?H+（aq）+F-（aq）△H=+10.4 KJ•mol-1
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    C．当V=20时，溶液中：c（Na+）＞c（F-）＞c（OH-）＞c（H+）
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．半导体生产中常需要控制掺杂，以保证控制电阻率，三氯化磷（PCl3）是一种重要的掺杂剂．实验室要用黄磷（即白磷）与干燥的Cl2在曲颈瓶中模拟工业生产制取PCl3，装置如图所示：（部分夹持装置略去）

    已知黄磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5．PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3和HCl；遇O2会生成POCl3，POCl3溶于PCl3．PCl3、POCl3的熔沸点如表：
    物质熔点/℃沸点/℃
    PCl3-11275.5
    POCl32105.3
    请回答下列问题：
    （1）B中所装试剂是浓H2SO4；E中冷水的作用是冷凝PCl3防止其挥发．
    （2）F中碱石灰的作用是吸收多余的氯气，防止空气中的水蒸汽进入烧瓶中和PCl3 反应．
    （3）实验时，检查装置气密性后，先打开K3通入干燥的CO2，再迅速加入黄磷．通干燥CO2的作用是排尽装置中的空气，防止白磷自燃．
    （4）粗产品中常含有POC13、PCl5等．加入黄磷加热除去PCl5后，通过蒸馏（填实验操作名称），即可得到较纯净的PCl3．
    （5）实验结束时，可以利用C中的试剂吸收多余的氯气，C中反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+2H2O．
    （6）通过下面方法可测定产品中PCl3的质量分数：
    ①迅速称取1.00g产品，加水反应后配成250mL溶液；
    ②取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00mL 0.1000mol/L碘水，充分反应；
    ③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液，用0.1000mol/L的Na2S2O3，溶液滴定；
    ④重复②、③操作，平均消耗Na2S2O3溶液8.40mL．
    已知：H3PO3+I2=H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，
    根据上述数据，假设测定过程中没有其他反应，该产品中PCl3的质量分数为79.75%．

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