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    20．镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛的应用，它的充放电反应按下式进行：Cd+2NiO（OH）+2H2O$?_{充电}^{放电}$ Cd（OH）2+2Ni（OH）2，该电池放电时的负极材料是（　　）
    A．Cd（OH）2B．Ni（OH）2C．NiO（OH）D．Cd

    分析 根据总反应式结合化合价的变化判断被氧化和被还原的物质，原电池中负极发生氧化反应．

    解答 解：总反应式是Cd+2NiOOH+2H2O$?_{充电}^{放电}$ Cd（OH）2+2Ni（OH）2，由方程式可知，放电时，Cd元素化合价升高，被氧化，在原电池负极上发生氧化反应，则Cd为原电池的负极，
    故选D．

    点评 本题考查原电池反应，题目难度不大，注意根据化合价的变化判断原电池的正负极反应．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    10．“绿色化学”的主要内容之一是从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物．下列化学反应不符合“绿色化学”理念的是（　　）
    A．制氯乙烷：CH2=CH2+HCl$→_{△}^{催化剂}$ CH3CH2Cl
    B．制甲基丙烯酸甲酯：CH3C≡CH+CO+CH3OH$\stackrel{Pd}{→}$CH2=C（CH3）COOCH3
    C．制CuSO4：2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO，CuO+H2SO4（稀）═CuSO4+H2O
    D．制Cu（NO3）2：Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．丙烯酸的结构简式为CH2=CH-COOH，下列说法不正确的是（　　）
    A．与钠反应放出氢气B．能与新制的Cu（OH）2悬浊液反应
    C．能与新制银氨溶液发生银镜反应D．能发生加聚反应生成高分子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4 L己烷中的分子数约为NA个
    B．常温常压下，在18 g H218O中含有NA个水分子
    C．标准状况下，15 g CH3CH3所含共价键数为3.5NA个
    D．电解精炼铜时，若电路中转移的电子数为2NA个，则阳极质量减轻64 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法中正确的是（　　）
    A．在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键
    B．NF3的沸点比NH3的沸点低得多，是因为NH3分子间有氢键，NF3分子间只有范德华力
    C．NCl3和BCl3分子中，中心原子都采用sp3杂化
    D．SO3与CO32-互为等电子体，SO3是极性分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．如图是某可逆反应在反应过程中的各物质的物质的量（v）与时间（t）的关系曲线．下列叙述正确的是（　　）
    A．t1～t2时，只有正方向反应B．t3～t4，反应不再发生
    C．t3时，反应达到平衡D．t3～t4，各物质的浓度相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列反应中，属于加成反应的是（　　）
    A．CH3CH2OH+CH3COOH$→_{△}^{催化剂}$ CH3COOCH2CH3+H2O
    B．2CH3CHO+O2 $→_{△}^{催化剂}$2CH3COOH
    C．CH3-CH=CH2+Br2→CH3-CHBr-CH2Br
    D．+Br2 $\stackrel{Fe}{→}$-Br+HBr

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．有关元素X、Y、Z、D、E的信息如表
    元素有关信息
    X元素主要化合价为-2，原子半径为0.074nm
    Y所在主族序数与所在周期序数之差为4
    Z原子半径为0.102nm，其单质在X的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
    D最高价氧化物既能溶于强酸又能溶于强碱
    E单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏
    用化学用语答下列问题：
    （1）E在元素周期表中的位置为第四周期第Ⅷ族；Z的氢化物电子式为
    （2）X、Y、D形成的简单离子的半径由大到小为Cl-＞O2-＞Al3+．
    （3）X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质，其反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，D的最高价氧化物溶于强碱的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
    （4）E元素与Y元素可形成EY2和 EY3两种化合物，下列说法正确的是（填序号）①②③．
    ①保存EY2溶液时，需向溶液加入少量E单质
    ②EY2、EY3均能通过化合反应生成
    ③铜片、碳棒和EY3溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒
    ④向煮沸的NaOH溶液中滴加几滴饱和EY3溶液，可以制得胶体
    （5）如图所示物质均为常见化合物，其中甲为上述五种元素中的两种组成，乙在常温下为液态，工业上常用电解戊冶炼金属，则甲与乙发生反应的化学方程式AlCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al（OH）3+3HCl↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间构型正确的是（　　）
    选项分子式中心原子杂化方式价层电子对互斥模型分子或离子立体构型
    ASO2sp直线形直线形
    BHCHOsp2平面三角形三角锥形
    CNF3sp2四面体形平面三角形
    DNH4+sp2正四面体形正四面体形
    A．AB．BC．CD．D

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