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    【题目】对于反应：A+B＝C下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是:

    A. 增加A的物质的量 B. 升高体系的温度

    C. 增加体系的压强 D. 减少C的物质的量浓度

    【答案】B

    【解析】

    温度、浓度、压强、催化剂能影响反应速率，但浓度仅适用于溶液或气体、压强仅适用于有气体参加的化学反应，据此分析解答。

    A．对于反应A+B＝C，如果A是固体，增加A的物质的量不会引起速率的变化，A错误；

    B．升高体系的温度，所有化学反应的反应速率均加快，B正确；

    C．对固体或液体之间的反应，改变压强不会引起化学反应速率的变化，C错误；

    D．对于反应A+B＝C，如果C是气体，减少C的物质的量浓度会减小反应速率，D错误。

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度时，将2molCO与5molH2的混合气体充入容积为2L的密闭容器中，在催化剂的作用下发生反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

    （1）经过5min后，反应达到平衡，此时转移电子6mol。该反应的平衡常数为_______。V(H2)=_____mol/(L·min)。若保持体积不变，再充入2mulCO和1.5mol CH3OH，此时v(正)___ v(逆)(填“>”“<”或“=”)。

    （2）在其他条件不变的情况下，再增加2molCO与5molH2，达到新平衡时，CO的转化率____(填“增大”“减小”或“不变”)。

    （3）下列不能说明该反应已达到平衡状态的是__________

    a.CH3OH的质量不变 b.混合气体的平均相对分子质量不再改变

    c.V逆(CO)=2V正(H2) d.混合气体的密度不再发生改变

    （4）在一定压强下，容积为VL的容器充入amolCO与2amolH2,在催化剂作用下反应生成甲醇,平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

    则p1_____p2(填“大于”“小于”或“等于”，下同)，△H_____0。该反应在_______(填“高温”或“低温”)下能自发进行。

    （5）能使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是_____。

    a.及时分离除CH3OH气体 b.适当升高温度

    c.增大H2的浓度 d.选择高效催化剂

    （6）下面四个选项是四位学生在学习化学反应速率与化学反应限度以后,联系化工生产实际所发表的看法，你认为不正确的是_______。

    a.化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品

    b.有效碰撞理论可指导怎样提高原料的转化率

    c.勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品

    d.正确利用化学反应速率和化学反应限度都可以提高化工生产的综合经济效益

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，回答有关问题：

    （1）写出装置I中有关仪器的名称：a ________________，b__________________，该装置分离混合物的原理是根据混合物各组分______________不同进行分离的。

    （2）装置II中仪器C 的名称为_______________，使用C前必需进行的操作是 _______________为使C中液体顺利流下，打开活塞前应进行的操作是 _________________________。

    （3）下面是用36.5%的浓盐酸（ρ=1.19g/cm3）配制250mL 0.5mol/L的稀盐酸 的操作，请按要求填空：

    ①配制上述溶液所需的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯，还有 _____________________，需要量取浓盐酸的体积为 ____________mL。

    ②下列操作中,会造成所配溶液浓度偏低的是______(填字母)。

    a．定容时，俯视刻度线 b．没有洗涤烧杯和玻璃棒

    c．洗涤后的容量瓶中残留少量蒸馏水。d．量筒量取盐酸前没有用浓盐酸润洗。

    ③经测定，所配溶液的浓度偏小，如果忽略实验过程产生的误差，可能的原因是___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有下列物质：①氢氧化钡固体　②KHSO4　③HNO3 ④稀硫酸 ⑤二氧化碳气体　⑥铜　⑦碳酸钠粉末　⑧蔗糖晶体　⑨熔融氯化钠　⑩CuSO4·5H2O晶体。请用序号填空：

    （1）上述状态下可导电的是____________________________________。

    （2）属于电解质的是__________________________________________。

    （3）属于非电解质的是____________________________________。

    （4）②在水溶液中的电离方程式为_____________________，①与②在溶液中反应使溶液呈中性的离子方程式为_______________________。

    （5）③与⑥可以发生如下反应：Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，回答下列问题：

    I．还原产物是________。

    II.当有2 mol HNO3参加反应时，被氧化的物质的质量为________g。

    III.用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中不正确的是(　　)

    A. 气体单质中，一定有σ键，可能有π键 B. σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强

    C. 两个原子间形成共价键时，最多有一个σ键 D. N2分子有一个σ键，两个π键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求填空

    (1)将等物质的量的NH3和CH4混合，混合气体中NH3与CH4的质量比为________。

    (2)要使NH3与CH4含相同数目的H原子，则NH3和CH4的物质的量之比为__________。

    (3)某结晶水合物的化学式为A·nH2O，A的相对分子质量为M。如将a g该化合物加热至结晶水全部失去，剩余的残渣为b g，则n＝________。

    (4)已知a g A和b g B恰好完全反应生成0.2 mol C和d g D，则C的摩尔质量为____________。

    (5)在某温度下，NaOH的溶解度为20g，该温度下将80gNaOH投入220g水中，充分搅拌后，静置，测得溶液的密度为1.2g/mL，则该溶液中溶质的物质的量浓度为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧元素与多种元素具有亲和力，所形成化合物的种类很多。

    （1）氮、氧、氟元素的第一电离能从大到小的顺序为__________。氧元素与氟元素能形成OF2分子，氧原子轨道杂化类型__________。

    （2）根据等电子体原理，NO2+的空间构型是__________；1 molN O2+中含有的π键数目为__________个。

    （3）氧元素和过渡元素可形成多种价态的金属氧化物，如和铬可生成Cr2O3、CrO3、CrO5等。基态铬原子外围电子排布式为__________。

    （4）下列物质的分子与O3分子的结构最相似的是__________。

    A．H2O　 B．CO2　　　 C．SO2　　　 D．BeCl2

    （5）O3分子是否为极性分子？__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质，都能与Na反应放出H2，其产生H2的速率排列顺序正确的是（ ）

    ①C2H5OH ②稀盐酸 ③H2O

    A.①>②>③B.②>①>③

    C.③>①>②D.②>③>①

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现拟分离乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物，如图是分离操作步骤流程图.下列有关说法错误的是( )

    A. 操作①用到的玻璃仪器主要有分液漏斗、烧杯

    B. 工业制备无水E物质的方法是在E中加生石灰后进行操作②

    C. 试剂b可用硫酸

    D. 操作③用到的仪器和用品主要有漏斗、烧杯、玻璃棒、滤纸

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