Question

2HBr?Br₂+H₂，在四种不同的条件下进行，Br₂、H₂起始的浓度为0，反应物HBr的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：

实验序号	实验温度	0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.5	0.5	0.5
2	800℃	C2	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	C3	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

下列说法正确的是（　　）

• A、实验2，HBr的初始浓度C₂=1.0 mol/L
• B、从上表数据分析，2HBr?Br₂+H₂正反应为放热反应
• C、实验4一定使用了催化剂
• D、实验3的反应速率大于实验1的反应速率

Answer 1

分析：A．根据实验1、2数据分析；
B．根据实验1、4数据分析；
C．根据催化剂能加快化学反应速率，能减少到达平衡的时间，但平衡不移动；
D．以10至20min为例求出反应速率进行比较．

解答：解：A．根据实验1、2数据分析，温度相同，达平衡后HBr的物质的量浓度相同，Br₂、H₂起始的浓度为0，所以两组实验中HBr的起始浓度相同为1.0mol?L^-1 ，故A正确；
B．根据实验1、4数据分析，起始浓度相等，实验4达平衡后HBr的物质的量浓度偏小，升高温度平衡向吸热的方向移动，即正反应方向移动，所以2HBr?Br₂+H₂正反应为吸热反应，故B错误；
C．实验4到达平衡的时间短，平衡后HBr的物质的量浓度偏小，平衡发生移动，所以不可能使用催化剂，故C错误；
D．在实验1中，反应在10至20min时间内平均速率为V=

0.80moL/L-0.67moL/L

10min

=0.013mol?（L?min）^-1，在实验3中，反应在10至20min时间内平均速率为V=

0.92mol/L-0.75mol/L

10min

=0.015mol?（L?min）^-1，所以v₃＞v₁，故D正确，
故选：AD．

点评：本题考查了化学平衡的分析判断，化学反应速率的计算应用，注意影响平衡因素的分析判断条件，题目难度中等．