Question

9．（1）取少量Fe₂O₃粉末（红棕色）加入适量盐酸，固体全部溶解，所发生反应的离子方程式为6H⁺+Fe₂O₃=2Fe³⁺+3H₂O，反应后得到的FeCl₃溶液呈棕黄色．用此溶液进行以下实验：
（2）取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓．
（3）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl₃溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色色，即可制得Fe（OH）₃胶体．
（4）取另一小烧杯也加入20mL蒸馏水后，向烧杯中加入1mL FeCl₃溶液，振荡均匀后，将此烧杯（编号甲）与盛有Fe（OH）₃胶体的烧杯（编号乙）一起放置暗处：分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到乙（答“甲”或“乙”）烧杯中的液体会产生丁达尔效应．
（5）从乙烧杯中取少量Fe（OH）₃胶体置于试管中，向试管中滴加一定量稀盐酸，边滴边振荡，可看到先沉淀后又溶解的现象，写出沉淀溶解的离子方程式为Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O．

Answer 1

分析 （1）氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，
（2）铁离子与NaOH反应生成氢氧化铁沉淀；
（3）铁离子水解生成红褐色氢氧化铁胶体；
（4）胶体具有丁达尔效应，溶液无丁达尔效应；
（5）向Fe（OH）₃胶体中滴入稀盐酸，先发生胶体的聚沉，然后二者之间会发生复分解反应；

解答 解：（1）氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，离子反应为6H⁺+Fe₂O₃=2Fe³⁺+3H₂O，故答案为：6H⁺+Fe₂O₃=2Fe³⁺+3H₂O；
（2）滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的离子程式为Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓，属于复分解反应，故答案为：Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓；
（3）加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl₃溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，液体为胶体分散系，故答案为：红褐；
（4）只有胶体具有丁达尔效应，乙为胶体，故乙能发生丁达尔效应，故答案为：乙；
（5）向Fe（OH）₃胶体中滴入稀盐酸，先发生胶体的聚沉，然后二者之间会发生复分解反应，反应的离子方程式：
Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O；
故答案为：Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O；

点评 本题是考查了胶体的性质和胶体的制备知识，是对课本知识的考查，较简单．