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    【题目】下列说法正确的是

    A．淀粉、纤维素和油脂都是天然高分子化合物

    B．乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应称为皂化反应

    C．乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生的是氧化反应

    D．乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：A．淀粉、纤维素都是天然高分子化合物，油脂是高级脂肪酸形成的甘油酯，不是高分子化合物，A错误；B．油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应，B错误；C．乙醇含有羟基，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生的是氧化反应，C正确；D．乙烯可以与氢气发生加成反应，苯也能与氢气发生加成反应生成环己烷，D错误。答案选C。

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    【题目】在水中加入下列物质，可以促进水电离的是（ ）

    A．H2SO4 B．NaOH C．Na2CO3 D．KNO3

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    【题目】电化学气敏传感器可用于检测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下。

    下列说法不正确的是

    A. O2在电极b上发生还原反应

    B. 溶液中OH+向电极a移动

    C. 负极的电极反应式为：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O

    D. 反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4：5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某高聚物的单体A（C11H12O2）可发生以下变化：

    已知： C的烃基部分被取代生成的一氯代物D有两种；F的分子式为C7H8O，含有苯环，但与FeCl3溶液不显色。请回答：

    （1）F分子中含有的官能团结构简式是 。

    （2）由A生成B和F的反应类型为（选填序号） 。

    ①氧化反应 ②取代反应 ③水解反应 ④消去反应

    （3）B的结构简式是 。

    （4）分子式为C7H8O，含有苯环的同分异构体除F外还有 种。

    （5）写出下列方程式

    ① 由A生成B和F： ；

    ② B → C： ；

    ③A在一定条件下生成高聚物： 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质之间的反应与对应的反应类型不相符的是

    A.乙烯与溴水——加成反应B.苯与浓硝酸、浓硫酸混合酸——取代反应

    C.乙醇与钠——置换反应D.甲烷与氧气（点燃）——化合反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列比较不正确的是

    A. 气态氢化物稳定性HF＞HCl＞HBr＞HI

    B. 熔点Rb>K>Na>Li

    C. 碱性RbOH>KOH>NaOH>LiOH

    D. 还原性Na＞Mg＞Al

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上利用氟碳铈矿（主要成分CeCO3F）提取CeCl3的一种工艺流程如下：

    请回答下列问题：

    （1）CeCO3F中，Ce元素的化合价为_________。

    （2）酸浸过程中可用稀硫酸和H2O2替换HCl，优点为____________；写出稀硫酸、H2O2与CeO2反应的离子方程式：______________。

    （3）写出Ce(BF4)3中加入KCl溶液反应的离子方程式：__________。

    （4）化学家研究发现，SbF5能将MnF4从离子[SbF6]2-的盐反应得到，SbF5转化成稳定离子[SbF6]-的盐。而SbF4很不稳定，受热易分解为SbF3和F2。根据据以上研究写出以K2MnF6和SbF5为原料，在 423 K 的温度下制备F2的化学方程式:______________________。

    现代工业以电解熔融的氟氢化钾(KHF2)和氟化氢(HF)混合物制备氟单质，电解制氟装置如图所示。 已知KHF2是一种酸式盐，写出阴极上发生的电极反应式_______。电解制氟时，要用镍铜合金隔板将两种气体产物严格分开的原因是________。

    （5）已知25 ℃时，HF的电离平衡常数Ka=3.6×10-4，CaF2的溶解积常数Ksp(CaF2)=1.46×10-10。现向1 L 0.2 mol/L HF溶液中加入 1 L 0.2 mol/L CaCl2 溶液，通过列式计算说明是否有沉淀产生：______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如表是元素周期表的一部分，其中每个数字序号代表一种短周期元素．

    请按要求回答下列问题：

    （1）元素③的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 ；

    （2）②、③两元素的原子半径较大的是 （填元素符号）；

    （3）④和⑤两种元素的金属性较强的是 （填元素符号）；

    （4）元素③和元素⑥的氢化物均极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取它们的浓溶液，相互接近时，可看到大量的白烟，写出产生该现象的化学方程式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三氧化二猛(Mn2O3)在现代工业上应用广泛。以软锰矿(主要成分为MnO2)和硫锰矿(主要成分为MnS)为原料制备高纯度硫酸锰进而制备三氧化二锰的工艺流程如下(两种矿物中均不存在单质杂质)：

    (1)滤渣1中存在一种非金属单质，则“酸浸”时反应①的化学方程式为___________。

    (2)操作X为蒸发浓缩、_____________、洗涤烘干。经操作X之后得到MnSO4 H2O。在洗涤操作中，常用酒精洗涤MnSO4 H2O晶体，主要目的是_________________。

    (3) 气体Y直接排放会污染空气，将Y的水溶液与软锰矿反应可得硫酸锰，反应②的化学方程式为____________。

    (4) Mn2O3与MnO2类似，也能与浓盐酸反应，其反应的离子方程式为___________。

    (5)用标准的BaCl2溶液测定样品中MnSO4 H2O的质量分数时，发现样品纯度大于100%(测定过程中产生的误差可忽略)，其原因可能是__________(任写一点)。

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