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    【题目】下列比较不正确的是

    A. 气态氢化物稳定性HF＞HCl＞HBr＞HI

    B. 熔点Rb>K>Na>Li

    C. 碱性RbOH>KOH>NaOH>LiOH

    D. 还原性Na＞Mg＞Al

    【答案】B

    【解析】A. 卤族元素自上而下非金属性逐渐减弱，则气态氢化物稳定性HF＞HCl＞HBr＞HI，A正确；B. 碱金属族元素中，其单质的熔点随着原子序数增大而减小：Rb＜K＜Na＜Li，B错误；C.同主族自上而下金属性逐渐增强，则碱性RbOH>KOH>NaOH>LiOH，C正确；D. 同周期自左向右金属性逐渐减弱，则还原性Na＞Mg＞Al，D正确，答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质属于有机物的是

    A.硝酸钾B.碳酸铵C.苏打D.尿素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】厨房垃圾发酵液可通过电渗析法处理，同时得到乳酸的原理如图所示（图中HA表示乳酸分子，A-表示乳酸根离子）。下列有关说法中正确的是

    A. 交换膜Ⅰ为阴离子交换膜，A-从浓缩室通过向阳极移动

    B. 交换膜Ⅱ为阴离子交换膜，H+从浓缩室通过向阴极移动

    C. 阳极的电极反应式为2H2O-4e-=4H++O2↑

    D. 400Ml0.1mol·L-1乳酸溶液通电一段时间后，浓度上升到0.6mol·L-1，则阴极上产生的H2在标准状况下的体积为4.48L

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    【题目】青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156～157℃，热稳定性差，青蒿素是高效的抗疟药。已知：乙醚沸点为35℃，从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法、乙醚浸取法的主要工艺为：

    请回答下列问题：

    （1）对青蒿进行干燥破碎的目的是__________；

    （2）操作Ⅰ需要的玻璃仪器主要有：烧杯、玻璃棒、__________，操作Ⅱ的名称是__________；操作Ⅲ的名称是__________；

    （3）通常用燃烧的方法测定有机物的分子式，可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧，根据产品的质量确定有机物的组成。如图所示的是用燃烧法确定青蒿素分子式的装置。

    ①按上述所给的测试信息。装置的连接顺序应是__________（每个装置限用一次）。

    ②该实验装置可能会产生误差，造成测定含氧量偏低，改进方法是__________；

    ③青蒿素样品的质量为28.2 g。用合理改进后的装置进行试验，称得A管增重66 g，B管增重19.8 g，则测得青蒿素的最简式是__________。

    ④要确定该有机物的分子式，还必须知道的数据是__________。

    （4）某学生对青蒿素的性质进行探究．将青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量较小，加热并搅拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液红色变浅，与青蒿素化学性质相似的物质是__________（填字母代号）

    A．乙醇 B．乙酸 C．葡萄糖 D．乙酸乙酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A．淀粉、纤维素和油脂都是天然高分子化合物

    B．乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应称为皂化反应

    C．乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生的是氧化反应

    D．乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是一种常用的学习用品——圆规的材料组成：

    （1）圆规含有的金属单质是___________（填化学式），请写出它在氧气中燃烧的化学方程式____________。

    （2）这些材料中属于有机合成材料的是_________（填序号）。

    （3）铅笔芯的主要成分是_________，请写出它的另一种用途_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钠及其化合物具有广泛的用途。

    （1）工业上制备碳酸氢钠的化学方程式为____________。

    （2）用Na2CO3熔融作电解质，CO、O2、CO2为原料可组成新型电池。该电池的结构如图所示，正极的电极反应式为__________。

    （3）常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的下列五种钠盐溶液的pH如下表：

    溶质

    CH3COONa

    Na2CO3

    NaClO

    NaCN

    pH

    8.8

    11.6

    10.3

    11.1

    上述盐溶液的阴离子中，结合H＋能力最强的是_______，根据表中数据，浓度均为0.01 mol·L－1下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是_______(填序号)。

    a．HCN b．HClO c．CH3COOH d．H2CO3

    （4）实验室中常用NaOH来进行尾气处理、洗气和提纯。

    ①常温下，当100 mL 2mol·L－1的NaOH溶液吸收4.48 L(折算成标准状况)SO2时，所得溶液pH<7，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______。

    ②常温下，已知Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20, Ksp[CuS]=1.3×10-36。向浓度为0.1mol/L，体积为10mL的氢氧化钠溶液中，逐滴加入浓度为0.1mol/L 硫酸铜溶液至pH=6时Cu2+的浓度为______。向该溶液中滴入一滴0.1mol/L的硫化钠溶液，_______（填“有”或“没有”）CuS沉淀析出。（一滴约为0.05mL）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，能盛放在铁制容器中的物质是

    A.浓盐酸B.浓硫酸C.硫酸铜溶液D.稀盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在体积为1 L的密闭容器中(体积不变)充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是( )

    A. 3 min前v正＞v逆，3 min后v正＜v逆

    B. 进行到3 min时，正反应速率和逆反应速率相等

    C. 10 min后容器中各物质浓度不再改变

    D. 达到平衡后，升高温度，正反应速率增大、逆反应速率减小

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